（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.3金属资源的利用和保护
一．选择题（共4小题）
1．如图为CO还原Fe2O3的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO，利用CO还原Fe2O3。（已知：HCOOHH2O+CO↑）下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
B．此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能
C．该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性
D．该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰水变浑浊
2．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
3．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（ ）
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO
4．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
二．填空题（共1小题）
5．化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为 。
②请你说出日常生活中的一种低碳行为： 。
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为 。
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═X+CO2+H2O
，其中X的化学式为 ，SiC中碳元素的化合价为 。
三．实验题（共3小题）
6．如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
（1）实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 ．
（3）实验时应该先 ，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 ．
（4）通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于 （选填“纯净物”或“混合物”）．
（5）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 ，其反应的化学方程式为 ．
（6）本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施 ．
7．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
（1）写出装置A发生反应的化学方程式： 。
（2）写出C装置中的现象 。
（3）D装置的作用是 。
（4）有同学说，该装置有缺点，没有进行尾气处理。你同意他的观点吗？为什么？ 。
8．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
四．解答题（共2小题）
9．金属铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
（1）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：
写出①的化学式 ；②的化学方程式 。
（2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量。
10．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器，小乐利用如图所示装置和药品模拟早期炼铁并检验可能的产物。回答问题：
【查阅资料】①铁及其氧化物的部分性质如表所示：
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
②PdCl2+CO+H2O＝Pd（黑色）↓+CO2+2HCl；
③四氧化三铁与硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
[实验现象]
①澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀；
②试管内粉末全部变成黑色固体。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。根据现象①可知，此反应的生成物有 。
（2）依据现象②，小乐又开展了如下实验：
操作 现象
定性实验 取一定量的黑色固体，用磁铁吸引 ③黑色固体能全部被吸引
定量实验 取一定量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 ④固体完全溶解并产生大量气泡，反应后溶液增加的质量为mg
通过对现象③的分析，黑色固体中一定没有 （在“四氧化三铁”“氧化亚铁”和“铁”中选填）；若现象④中，m＝ g，则黑色固体全部是铁。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.3金属资源的利用和保护
参考答案与试题解析
一．选择题（共4小题）
1．如图为CO还原Fe2O3的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO，利用CO还原Fe2O3。（已知：HCOOHH2O+CO↑）下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
B．此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能
C．该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性
D．该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰水变浑浊
【解答】解：A、此装置内空间较小，空气容易排尽，实验危险系数小，故选项说法正确。
B、此实验装置尾气中的一氧化碳燃烧产生的热量对氧化铁进行加热，充分利用了能源，此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，尾气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该实验中CO既表现出还原性，又表现出可燃性，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
故选：D。
2．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【解答】解：A．由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法正确；
B．该反应的反应物是C和NiO，由质量守恒定律可知，气体产物中可能有CO，选项说法正确；
C．钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，选项说法正确；
D．由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，选项说法错误。
故选：D。
3．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（ ）
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO
【解答】解：A．装置中漏斗的作用是为了处理尾气（便于收集尾气以点燃处理），选项说法错误；
B．生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，所以无法通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁，选项说法错误；
C．尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的﹣2价，选项说法错误；
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为：＝70%；Fe3O4中铁元素的质量分数为：≈72.4%；FeO中铁元素的质量分数为：≈77.8%．因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO，选项说法正确。
故选：D。
4．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【解答】解：A、二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；
B、丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；
C、先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；
D、反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；
故选：C。
二．填空题（共1小题）
5．化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为 3：1：4 。
②请你说出日常生活中的一种低碳行为： 乘坐公共交通工具（其他合理答案亦可） 。
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═X+CO2+H2O
，其中X的化学式为 Na2SiO3 ，SiC中碳元素的化合价为 ﹣4 。
【解答】解：（1）①甲醇化学式为CH3OH，所以C、H、O元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）＝12：4：16＝3：1：4；
故答案为：3：1：4。
②乘坐公共交通工具，避免私家车的过多使用，可以减少化石燃料的使用，利于减少二氧化碳排放，其他合理答案也可，利于减少碳排放即可；
故答案为：乘坐公共交通工具（其他合理答案亦可）。
（2）①工业上利用电解氧化铝制备铝，氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
②反应前含有1个硅原子，1个碳原子，2个钠原子，6个氧原子，2个氢原子，反应后目前有1个碳原子，3个氧原子和2个氢原子，还应有1个硅原子，2个钠原子和3个氧原子，正好组成一分子硅酸钠，所以X为Na2SiO3；碳化硅中碳元素氧化性更强，所以容易得电子，而反应中氧元素化合价由0价变为﹣2价，因此还应有元素化合价升高满足电子得失平衡，而钠、硅、氢等元素化合价未变，所以只有碳元素化合价升高，硅酸钠中硅元素化合价为+4价，所以碳化硅中碳元素化合价为﹣4价；
故答案为：Na2SiO3；﹣4。
三．实验题（共3小题）
6．如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
（1）实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 红色粉末变成黑色 ．
（3）实验时应该先 通CO排尽玻璃管中的空气 ，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸 ．
（4）通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于 纯净物 （选填“纯净物”或“混合物”）．
（5）证明反应产物有CO2生成的实验现象是 变浑浊 ，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（6）本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施 将尾气点燃或进行收集处理 ．
【解答】解：（1）实验中硬质玻璃管中在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中，硬质玻璃管内可以观察到红色粉末变黑．
（3）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯；
（4）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体为单质铁，属于纯净物；
（5）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳．所以，实验装置中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成；
（6）一氧化碳有毒，排入空气会污染空气，所以要处理尾气．装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）红色粉末变成黑色；（3）通CO排尽玻璃管中的空气；一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸；（4）纯净物；（5）变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（6）将尾气点燃或进行收集处理．
7．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
（1）写出装置A发生反应的化学方程式： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）写出C装置中的现象 红色固体变为黑色 。
（3）D装置的作用是 检验一氧化碳反应后生成了二氧化碳 。
（4）有同学说，该装置有缺点，没有进行尾气处理。你同意他的观点吗？为什么？ 不同意，一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠反应，可以排出内部氢氧化钠溶液，留在E中被收集，已进行了尾气处理 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）氧化铁为红色固体，铁为黑色固体，所以可以看到红色粉末变为黑色；
故答案为：红色固体变为黑色。
（3）一氧化碳反应后生成二氧化碳，利用澄清石灰水变浑浊现象，证明有二氧化碳生成；
故答案为：检验一氧化碳反应后生成了二氧化碳。
（4）一氧化碳不溶于水，且不与氢氧化钠反应，反应后的气体通入盛有氢氧化钠溶液的E装置中，二氧化碳被吸收，一氧化碳则留在瓶内，不会发生尾气排放的现象，因此存在尾气处理装置，装置设置合理，所以不同意上述观点；
故答案为：不同意，一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠反应，可以排出内部氢氧化钠溶液，留在E中被收集，已进行了尾气处理。
8．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式 CO2 。
（2）反应②的化学方程式为 CO2+C2CO 。
（3）反应③的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 Ag （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 Fe（NO3）2 （填化学式）。
【解答】解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：CO2；
（2）反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO．故填：CO2+C 2CO；
（3）反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。故答案为：Ag，Fe（NO3）2。
四．解答题（共2小题）
9．金属铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
（1）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：
写出①的化学式 CO2 ；②的化学方程式 CO2+C2CO 。
（2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量。
【解答】解：（1）由反应过程如图可知，①是焦炭与过量空气在高温条件下生成的，所以①是二氧化碳，故填：CO2；②发生的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
（2）氧化铁质量：1200t×80%＝960t；
设：制得纯铁的质量为X。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
960t X
＝
X＝672t
得到含杂质4%的生铁的质量为：672t÷（1﹣4%）＝700t；
故填：氧化铁质量：960t；纯铁的质量：672t；生铁的质量：700t。
故答案为：（1）CO2；CO2+C2CO；
（2）960t；672t；700t。
10．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器，小乐利用如图所示装置和药品模拟早期炼铁并检验可能的产物。回答问题：
【查阅资料】①铁及其氧化物的部分性质如表所示：
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
②PdCl2+CO+H2O＝Pd（黑色）↓+CO2+2HCl；
③四氧化三铁与硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
[实验现象]
①澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀；
②试管内粉末全部变成黑色固体。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。根据现象①可知，此反应的生成物有 一氧化碳 。
（2）依据现象②，小乐又开展了如下实验：
操作 现象
定性实验 取一定量的黑色固体，用磁铁吸引 ③黑色固体能全部被吸引
定量实验 取一定量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 ④固体完全溶解并产生大量气泡，反应后溶液增加的质量为mg
通过对现象③的分析，黑色固体中一定没有 氧化亚铁 （在“四氧化三铁”“氧化亚铁”和“铁”中选填）；若现象④中，m＝ 5.4 g，则黑色固体全部是铁。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊，知道有二氧化碳产生，而PdCl2溶液中产生黑色沉淀，说明一氧化碳与氯化铅反应生成了二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊，所以一定确定含有一氧化碳；
故答案为：PdCl2溶液中产生黑色沉淀；一氧化碳。
（2）黑色固体具有磁性，所以不含有氧化亚铁；设生成氢气质量为n；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
5.6g n
n＝0.2g，所以增加质量＝5.6g﹣0.2g＝5.4g；
故答案为：氧化亚铁；5.4（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.3金属资源的利用和保护
一．选择题（共6小题）
1．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝生锈后产生一种黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾
C．氯化氢和氨气混合产生白雾
D．久置的未打磨的镁条表面呈深灰黑色
2．下列关于炼铁的说法不正确的是（ ）
A．工业炼铁所用的设备是高炉
B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石
D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
3．下列关于资源的叙述正确的是（ ）
A．目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C．21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
4．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
5．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．过程④中Fe被氧化
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．最终可减少煤气中CO2的排放量
D．混合气体甲的主要成分为CO2和N2
6．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是（ ）
A．SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤
B．高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性
C．炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出
D．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质
二．实验题（共1小题）
7．用如图装置完成以下实验：在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热。回答下列问题：
（1）模拟工业炼铁：若B处盛放的是氧化铁粉末，B处可观察到的现象为 ，其原理是 （用化学方程式表示）；CO有毒，因此要进行尾气处理，处理的具体方法为 。
（2）若B中盛放的固体为氧化铜，则该反应的化学方程式为 ，发生还原反应的物质是 。
（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为 。该炼铁技术另一种产物的用途为 （写一种即可）。
（4）请设计实验证明铁的金属活动性比铜强： （写出具体的实验操作、现象）。
三．解答题（共4小题）
8．金属与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。则它们的硬度大小关系是：纯铜 （选填“＞”或“＜”或“＝”）黄铜；
（2）金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是 （填字母）；
A.回收利用废旧金属
B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C.寻找和开发金属的替代品
D.提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。请你写出锂与水反应的化学方程式 。金属锂着火时， （选填“能”或“不能”）用水来灭火。
9．金属材料广泛应用于生产生活中．
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）锰钢的组成它的纯金属硬度 ，可用作制作钢轨；
（3）金属资源的回收利用，既节约了金属资源，又 ；
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成的致密薄膜的化学式为 ．
（5）工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，具有氧化性的是 ，现有赤铁矿中含有Fe2O380t，则理论上能生成铁的质量是 t．
10．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）北京冬奥会已于2022年2月4日开幕新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料，其硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）将适量Zn粉加入FeSO4溶液中，发生反应的化学方程式： ；可观察到的现象为 。
（3）铁矿石有多种，写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。
（4）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
11．天问一号于2020年7月23日在文昌航天发射场由长征五号遥四运载火箭发射升空，并成功进入预定轨道。天问一号计划于2021年2月到达火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增进人类福祉作出更大贡献。
请回答下列问题并填写相关空白。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 能转化为内能，最终转化为 能。
（2）天问一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）与氯气，焦炭反应，生成四氯化钛，（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑）；而后用金属镁在加热条件下置换四氯化钛中的钛，得到金属钛，请写出该反应的化学方程式 ，该反应前后钛元素的化合价分别为 。
（4）各种设备的金属材料都将被回收利用，将这些金属回收利用，不仅可以 ，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.3金属资源的利用和保护
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝生锈后产生一种黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾
C．氯化氢和氨气混合产生白雾
D．久置的未打磨的镁条表面呈深灰黑色
【解答】解：A、铁丝生锈后，产生一种红棕色固体，故选项说法错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、氯化氢和氨气混合产生成氯化铵，会观察到产生白烟，故选项说法错误。
D、久置的未打磨的镁条表面有一层氧化物，呈深灰黑色，故选项说正确。
故选：D。
2．下列关于炼铁的说法不正确的是（ ）
A．工业炼铁所用的设备是高炉
B．为充分利用一氧化碳要先加热试管
C．工业炼铁原料要用到石灰石
D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
【解答】解：A、工业炼铁所用的设备是高炉，故选项说法正确。
B、CO具有可燃性，与空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽试管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故选项说法错误。
C、工业炼铁原料之一是石灰石，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，实验室模拟炼铁时要进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：B。
3．下列关于资源的叙述正确的是（ ）
A．目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C．21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
【解答】解：A、目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几千种，该选项说法不正确；
B、我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属主要以单质的形式存在，该选项说法不正确；
C、钛合金性能优越，21世纪重要的金属材料是钛和钛合金，该选项说法正确；
D、目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，该选项说法不正确。
故选：C。
4．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
【解答】解：A、氧化铁中铁元素化合价是+3，反应后铁中铁元素化合价是0，该选项说法不正确；
B、氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红棕色变黑色，该选项说法不正确；
C、b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
5．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．过程④中Fe被氧化
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．最终可减少煤气中CO2的排放量
D．混合气体甲的主要成分为CO2和N2
【解答】解：A、过程④中Fe被转化为Fe3O4，发生了氧化反应，被氧化，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，四氧化三铁和铁之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4和CaO均可循环利用，故B正确，不符合题意；
C、该反应中消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为CO，故可减少二氧化碳的排放，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，过程②主要是氧化钙与二氧化碳反应转化为碳酸钙，故混合气体甲的主要成分为H2O和N2，故D错误，符合题意；
故选：D。
6．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是（ ）
A．SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤
B．高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性
C．炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出
D．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质
【解答】解：A、过滤能将固体与液体分离，SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤，故A正确；
B、高温下，木炭使SnO2还原为Sn，木炭得到了氧，体现了木炭的还原性，故B正确；
C、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能形成合金，为熔点降低，使锡较易熔化流出，故C正确；
D、在金属活动顺序中，锡的活动性排在氢之前，能与酸发生置换反应，不可用来长时间盛放酸性物质，故D错误。
故选：D。
二．实验题（共1小题）
7．用如图装置完成以下实验：在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热。回答下列问题：
（1）模拟工业炼铁：若B处盛放的是氧化铁粉末，B处可观察到的现象为 红棕色固体逐渐变成黑色 ，其原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （用化学方程式表示）；CO有毒，因此要进行尾气处理，处理的具体方法为 将尾气点燃 。
（2）若B中盛放的固体为氧化铜，则该反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 ，发生还原反应的物质是 CuO 。
（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为 2Fe2O34Fe+3O2↑ 。该炼铁技术另一种产物的用途为 供给呼吸 （写一种即可）。
（4）请设计实验证明铁的金属活动性比铜强： 将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色固体 （写出具体的实验操作、现象）。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，B处可观察到的现象为：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO有毒，因此要进行尾气处理，处理的具体方法为：将尾气点燃；
（2）一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，氧化铜失去氧生成了铜，发生还原反应的物质是CuO。
（3）电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑；该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，证明铁的金属活动性比铜强的实验为：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色固体。
故答案为：（1）红棕色固体逐渐变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；将尾气点燃；
（2）CO+CuOCu+CO2；CuO；
（3）2Fe2O34Fe+3O2↑；供给呼吸；
（4）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色固体。
三．解答题（共4小题）
8．金属与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。则它们的硬度大小关系是：纯铜 ＜ （选填“＞”或“＜”或“＝”）黄铜；
（2）金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是 ACD （填字母）；
A.回收利用废旧金属
B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C.寻找和开发金属的替代品
D.提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。请你写出锂与水反应的化学方程式 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ 。金属锂着火时， 不能 （选填“能”或“不能”）用水来灭火。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故填：＜；
（2）有效保护金属资源的措施有：①金属防锈，②废旧金属回收，③合理开发金属资源，④寻找替代品，金属资源储量有限，不可再生，不能无限制的开采，故选：ACD；
（3）锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，故填：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑；不能。
9．金属材料广泛应用于生产生活中．
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性．
（2）锰钢的组成它的纯金属硬度 大 ，可用作制作钢轨；
（3）金属资源的回收利用，既节约了金属资源，又 减少对环境的污染 ；
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成的致密薄膜的化学式为 Al2O3 ．
（5）工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，具有氧化性的是 Fe2O3 ，现有赤铁矿中含有Fe2O380t，则理论上能生成铁的质量是 56 t．
【解答】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，
（2）合金的硬度大于其成分金属，锰钢的组成它的纯金属硬度大，
（3）回收利用废金属可减少对环境的污染，又可以节约资源；
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性；
（5）工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，具有氧化性的是氧化铁，
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80t x
，
x＝56t，
故答案为：（1）延展；（2）大；（3）减少对环境的污染；（4）Al2O3；（5）Fe2O3；56．
10．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）北京冬奥会已于2022年2月4日开幕新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料，其硬度比纯铝的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）将适量Zn粉加入FeSO4溶液中，发生反应的化学方程式： Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe ；可观察到的现象为 溶液由浅绿色变为无色 。
（3）铁矿石有多种，写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO3Fe+3CO2 。
（4）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 D （填标号）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
【解答】解：（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；合金的性能一般比纯金属的大，所以铝合金的硬度比纯铝大；
（2）Zn和FeSO4反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；此反应的现象为：溶液由浅绿色变为无色；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO3Fe+3CO2；
（4）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入镁粉，镁先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A.加入的锌只反应部分的硝酸银，滤液中溶质的成分最多有3种，即硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，该选项不正确；
B、若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能含有铜，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确；
C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，该选项不正确：
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡，例如锌过量时过量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该选项正确；
故选：D。
故答案为：
（1）金属；大；
（2）Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；现象为：溶液颜色为浅绿色变为无色；
（3）Fe2O3+3CO3Fe+3CO2；
（4）D。
11．天问一号于2020年7月23日在文昌航天发射场由长征五号遥四运载火箭发射升空，并成功进入预定轨道。天问一号计划于2021年2月到达火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增进人类福祉作出更大贡献。
请回答下列问题并填写相关空白。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 化学 能转化为内能，最终转化为 机械 能。
（2）天问一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 A （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）与氯气，焦炭反应，生成四氯化钛，（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑）；而后用金属镁在加热条件下置换四氯化钛中的钛，得到金属钛，请写出该反应的化学方程式 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ，该反应前后钛元素的化合价分别为 +4、0 。
（4）各种设备的金属材料都将被回收利用，将这些金属回收利用，不仅可以 节约金属资源 ，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。
【解答】解：（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的化学能转化为内能，最终转化为机械能；故填：化学；机械；
（2）金属材料包括纯金属与合金，所以钛镍合金的材料属于金属材料；故填：A；
（3）镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．在反应物中，钛元素显+4价，在生成物中显0价；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；+4、0；
（4）各种设备的金属材料都将被回收利用，将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事；故填：节约金属资源。（基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.3金属资源的利用和保护
一．选择题（共9小题）
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铜与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
2．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．铝表面氧化膜能保护铝制品，所以铁锈也能保护铁制品
B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
3．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体约占空气总体积的0.97%
B．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水
C．在汽油中加入乙醇，不仅能节省石油资源，而且避免了汽车尾气造成的空气污染
D．矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们要保护金属资源
4．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
5．下列有关资源和能源的说法不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气
B．人类可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
C．回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D．将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等
6．如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的产物是铁
8．联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（ ）
A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量
B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来
C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低
D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强
9．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是（ ）
A．银和铅均是金属元素
B．银铅块属于纯净物
C．氧化铅中铅的化合价为0
D．灰吹法炼银过程属于物理变化
二．实验题（共1小题）
10．某化学兴趣小组在实验室中利用CO模拟炼铁（赤铁矿主要成分为氧化铁），如图所示（已知：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O）：
（1）为避免装置A中玻璃管在加热时爆炸，加热前应采取的措施是什么？
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式 。
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.3金属资源的利用和保护
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铜与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳不是酸，不能使用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花变红色，故A错误。
B、一氧化碳还原氧化铁的反应中，生成铁和二氧化碳，红色粉末变成了黑色，故B错误；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味的气体，故C正确；
D、铜在金属活动性顺序表中排在氢的后边，所以铜不与稀盐酸反应，故D错误。
故选C。
2．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．铝表面氧化膜能保护铝制品，所以铁锈也能保护铁制品
B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
【解答】解：A、铝表面氧化膜能保护铝制品，铁锈很疏松，铁锈不能保护铁制品，故选项推理错误。
B、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，过程中一定伴随能量变化，故选项推理正确。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误．
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：B。
3．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体约占空气总体积的0.97%
B．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水
C．在汽油中加入乙醇，不仅能节省石油资源，而且避免了汽车尾气造成的空气污染
D．矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们要保护金属资源
【解答】解：A、空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体占总体积的0.94%，故A说法错误；
B、淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的只约占其中的30.4%，我们要节约用水，故B说法错误；
C、乙醇属于可再生原料，使用乙醇可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境，但乙醇汽油中的汽油燃烧仍会产生污染物，仍会造成的空气污染，故C说法错误；
D、金属矿物的储量有限，而且属于不能再生能源，所以我们要保护金属资源，故D说法正确。
故选：D。
4．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
【解答】解：A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用。故对
B、此标志是循环再使用的回收标志；故对
C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，故对
D、回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减小对环境的污染。故错
故选：D。
5．下列有关资源和能源的说法不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气
B．人类可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
C．回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D．将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等
【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气，故A正确；
B、目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.3%，故B错误；
C、回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染，故C正确；
D、将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等，故D正确。
故选：B。
6．如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，红色氧化铁变成黑色的铁粉，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、由于实验前要先通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染，不能直接排放到空气中，在要在点燃酒精喷灯前先点燃酒精灯做燃烧处理，故选项说法错误。
D、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化，故选项说法错误。
故选：A。
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的产物是铁
【解答】解：A、在化合物中钙元素显+2价，氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。
B、高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中，故选项说法正确。
C、原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO，故选项说法正确。
D、高炉炼铁的产物是生铁，故选项说法错误。
故选：D。
8．联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（ ）
A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量
B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来
C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低
D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强
【解答】解：A、在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量，故选项说法正确。
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误。
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁炼成钢坯后，碳的含量降低，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性更强，钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强，故选项说法正确。
故选：B。
9．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是（ ）
A．银和铅均是金属元素
B．银铅块属于纯净物
C．氧化铅中铅的化合价为0
D．灰吹法炼银过程属于物理变化
【解答】解：A、银和铅带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、银铅块是熔合而成，属于混合物，故选项说法错误。
C、氧化铅中氧元素化合价为﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设铅元素的化合价为x，x+（﹣2）＝0，x＝+2，故选项说法错误。
D，灰吹法炼银过程中银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅，有新物质生成属于化学变化，故选项说法错误。
故选：A。
二．实验题（共1小题）
10．某化学兴趣小组在实验室中利用CO模拟炼铁（赤铁矿主要成分为氧化铁），如图所示（已知：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O）：
（1）为避免装置A中玻璃管在加热时爆炸，加热前应采取的措施是什么？ 先通入CO气体排尽装置内的空气
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热易爆炸，故实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。故答案为：先通入CO气体排尽装置内的空气；
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
