（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.2金属的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列判断不正确的是（ ）
A．滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、Ag
B．若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、Cu
C．反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大
D．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
3．现将一定量的铁粉加入盛有 Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，烧杯中没有气泡产生，但出现了白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中一定含有（ ）
A．Fe、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
B．Cu、Cu （NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
C．Ag、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
D．Cu、Ag、AgNO3、Cu （NO3）2
4．现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有X无氢气放出。将Y投入到Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
5．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快
B 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
A．A B．B C．C D．D
6．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
7．兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。资料：HCOOHCO↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．在制一氧化碳的过程中浓硫酸作为催化剂，浓度和质量保持不变
B．用磁铁来拉动黑色固体进入a装置，可以证明铁的存在
C．d装置的作用较多，起到安全、环保及初步判断反应的发生与结束
D．实验前，在a装置的左端添加注射器向装置中推入空气，通过d装置中是否有气泡，判断气密性
8．为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色
B．通入的CO质量为11.62g
C．样品中铁元素的质量分数约为72.3%
D．C装置的作用是进行尾气处理
二．实验题（共1小题）
10．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和 。
（2）为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快
实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序（由强到弱）为
三．计算题（共1小题）
11．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
四．解答题（共1小题）
12．电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10Kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。
（1）制造电动独轮车所用的主要材料最好是 ；（在A、B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）电动独轮车充电2个小时，可以行驶25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行走时的全部能量转化是 。
（3）电动独轮车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为 ，反应后氮元素的化合价为 。
（4）在环境污染日益严重的背景下，电动独轮车的大力普及，可缓解资源的消耗并减少 、 等空气污染物的排放。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：镁比锌活泼，锌比铁活泼，因此镁反应时间最短，铁反应时间最长。
镁、铁、锌三种金属完全反应，相对原子质量依次递增，因此镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少。
由以上分析可知，A图符合题意。
故选：A。
2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列判断不正确的是（ ）
A．滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、Ag
B．若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、Cu
C．反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大
D．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
【解答】解：由金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、滤渣中有红色固体，该固体为铜，说明AgNO3已完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应，也可能部分反应，滤渣中一定有Cu、Ag，故选项说法正确。
B、若滤液是蓝色，说明Zn已完全反应，Cu（NO3）2可能没有反应，也可能部分反应，则滤渣中一定没有Mg、Zn，可能有Cu，故选项说法错误。
C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；则反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大，故选项说法正确。
D、向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有Zn，同时说明AgNO3、Cu（NO3）2都已完全反应，滤液中只含Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法正确。
故选：B。
3．现将一定量的铁粉加入盛有 Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，烧杯中没有气泡产生，但出现了白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中一定含有（ ）
A．Fe、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
B．Cu、Cu （NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
C．Ag、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
D．Cu、Ag、AgNO3、Cu （NO3）2
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，将一定量的铁粉加入盛有 Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后加入稀盐酸，烧杯中没有气泡产生，说明烧杯中不含铁；但出现了白色沉淀，说明烧杯中含有硝酸银溶液，即硝酸银溶液有剩余，则硝酸铜没有参加反应，加入盐酸前的烧杯中一定含有银、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2。
故选：C。
4．现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有X无氢气放出。将Y投入到Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有X无氢气放出，说明X最不活泼，将Y投入到Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Z比Y活泼，则X、Y、Z的金属活动性顺序是Z＞Y＞X。
故选：C。
5．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下面理解不合理的是（ ）
选项 文摘 理解
A 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快
B 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分子是不断运动的，温度升高，分子运动速率加快造成的，故选项正确。
B、生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢，故选项正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项错误。
D、金的化学性质稳定，在自然界中能以单质形态存在，故选项正确。
故选：C。
6．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
【解答】解：A、氢气液化后分子体积不变，分子之间的间隔变小，该选项不正确。
B、“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，该选项正确。
C、“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓不属于金属材料，该选项不正确。
D、月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图：，该选项不正确。
故选：B。
7．兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。资料：HCOOHCO↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．在制一氧化碳的过程中浓硫酸作为催化剂，浓度和质量保持不变
B．用磁铁来拉动黑色固体进入a装置，可以证明铁的存在
C．d装置的作用较多，起到安全、环保及初步判断反应的发生与结束
D．实验前，在a装置的左端添加注射器向装置中推入空气，通过d装置中是否有气泡，判断气密性
【解答】解：A、由HCOOHCO↑+H2O，在制一氧化碳的过程中浓硫酸作为催化剂，但由于生成了水，浓度减小，故选项说法错误。
B、铁能被磁铁吸引，用磁铁来拉动黑色固体进入a装置，可以证明铁的存在，故选项说法正确。
C、d装置的作用较多，可以检验二氧化碳，收集未反应的一氧化碳，可以判断反应是否结束，最初可以检验是否排尽装置中的空气，防止加热时气体不纯发生爆炸，起安全作用，故选项说法正确。
D、实验前，在a装置的左端添加注射器向装置中推入空气，若d装置中有气泡产生，说明气密性良好，故选项说法正确。
故选：A。
8．为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（ ）
A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中
B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中
C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中
D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
【解答】解：A、将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性强于铁和铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中，锌和铁都能置换出铜，说明锌和铁的活动性都强于铜，但无法确定锌和铁的活动性强弱，故选项错误。
C、将Zn、Fe分别加入稀盐酸中，根据产生氢气的速率快慢可以比较锌、铁的活动性强弱，但无法确定与铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中，铁与ZnCl2溶液不反应，说明锌的活动性强于铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故选项正确。
故答案为：D。
9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色
B．通入的CO质量为11.62g
C．样品中铁元素的质量分数约为72.3%
D．C装置的作用是进行尾气处理
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3、Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象是固体由红棕色逐渐变为黑色，错误；
B、根据图示可知，B装置中的试剂是碱石灰，碱石灰能吸收反应生成的二氧化碳。装置B增重18.26g，说明反应过程中生成二氧化碳质量为18.26g。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知：每1个CO分子能生成1个CO2分子。设生成18.26g二氧化碳需要一氧化碳质量为x。
CO～CO2
28 44
x 18.26g
x＝11.62g
由于在实验中为了防止爆炸，在点燃酒精灯前先通入一氧化碳，防止反应后生成铁被氧化，熄灯后仍需继续通入一氧化碳，所以在实验中通入一氧化碳质量大于11.62g，故选项说法错误；
C、根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知，每生成的1个二氧化碳分子中氧原子有1个来自铁的氧化物，所以24g样品中氧元素的质量＝18.26g×＝6.64g，样品中铁元素的质量分数＝，故选项说法正确；
D、C装置中的试剂是碱石灰，碱石灰不能吸收一氧化碳，不能用作尾气处理。碱石灰的作用是吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入B中，影响实验结果。故选项说法错误。
故选：C。
二．实验题（共1小题）
10．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和 导电性 。
（2）为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 实验一反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 铁、铜、锰的金属活动性顺序（由强到弱）为 Mn＞Fe＞Cu
【解答】解：（1）高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性。
（2）铜在金属活动性顺序表中位于氢后，铜与盐酸不反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；铁表面产生气泡的速度慢、铜表面无明显现象、锰表面产生气泡的速度快，说明三种金属活泼性由强到弱的顺序为锰＞铁＞铜。
故答案为：（1）导电性；
（2）无明显现象；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Mn＞Fe＞Cu。
三．计算题（共1小题）
11．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
46.4t 96%x
x＝35t
答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
四．解答题（共1小题）
12．电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10Kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。
（1）制造电动独轮车所用的主要材料最好是 B ；（在A、B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）电动独轮车充电2个小时，可以行驶25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行走时的全部能量转化是 化学能转化为电能转化为机械能 。
（3）电动独轮车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为 Cu+4HNO3＝2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O ，反应后氮元素的化合价为 +4价、+5价 。
（4）在环境污染日益严重的背景下，电动独轮车的大力普及，可缓解资源的消耗并减少 CO 、 SO2 等空气污染物的排放。
【解答】解：
（1）硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，故制造电动独轮车所用的主要材料最好是强度好、密度小的铝合；
（2）电动独轮车行驶的过程是放电的过程：化学能转化为电能，电能再转化为机械能；
（3）铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为Cu+4HNO3＝2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O；
二氧化氮中氧元素为﹣2价，设氮元素的化合价为y
y+（﹣2）×2＝0
y＝+4；
Cu（NO3）2中氧元素为﹣2价、Cu元素为+2价，设氮元素的化合价为x
则（+2）+2x+（﹣2）×6＝0
x＝+5
（4）环境污染日益严重的背景下，电动独轮车的大力普及，可缓解资源的消耗并减少CO、SO2、NO2、烟尘或粉尘等空气污染物的排放。
答案：
（1）B；
（2）化学能转化为电能转化为机械能；
（3）①Cu+4HNO3＝2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O； ②+4价、+5价
（4）CO、SO2、NO2、烟尘或粉尘（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.2金属的化学性质
一．选择题（共6小题）
1．下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（ ）
A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2．请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．转化①可选用金属Mg和Sn
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
3．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸 加热一定量KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
5．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．该过程至少发生了三个化学反应
D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
6．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
二．多选题（共1小题）
（多选）7．某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是（ ）
A．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
B．当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
三．计算题（共1小题）
8．某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业炼铁的原理是利用CO的还原性，将Fe从矿石中还原出来）
四．解答题（共3小题）
9．人类社会的发展离不开金属的利用．
（1）“沙里淘金”这一变化过程属于 变化（填“物理”或“化学”），这也说明了金在自然界中有 形式存在（填“单质”或“化合物”）．
（2）下列属于铁合金的是 （填字母序号）．
A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜
（3）如果要验证Fe的金属活动性比Cu的强，可将将铁片浸入下列 （填编号）溶液中．
①稀HCl ②AgNO3③CuSO4④稀H2SO4．
10．化学为人类的进步作出了杰出的贡献，化学使我们的生活更加绚丽多彩。
“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”中“低碳”是指较低的气体排放 填名称。
（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 填序号，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有 的优点。
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天爆胎”的原因 。
11．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是 。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有 。
②湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应前后固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（ ）
A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【解答】解：A、单质氯气与化合物碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，符合置换反应特点，选项A不符合题意；
B、单质铁与化合物硫酸铜反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，符合置换反应特点，选项B不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜都是化合物，不符合置换反应特点，选项C符合题意；
D、单质锌与化合物硫酸反应生成单质氢气和化合物硫酸锌，符合置换反应特点，选项D不符合题意；
故选：C。
2．请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．转化①可选用金属Mg和Sn
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与木炭发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【解答】解：A、铁的金属活动性比锡强，因此锡无法置换出铁，选项A错误；
B、排在铁之后的金属形成的硫酸盐，都可以与铁反应生成硫酸亚铁，选项B错误；
C、碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，选项C正确；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，选项D错误；
故选：C。
3．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸 加热一定量KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
【解答】A、水的电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1：8，故选项不符合题意。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每有56份质量的铁消耗会生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，金属的质量要变大，故选项不符合题意。C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，因此酸足量，所以生成氢气的质量要按照金属的量来求，铁的相对原子质量比锌要小，因此等质量金属生成氢气的量应该是锌比铁少，但是金属活动性锌大于铁，所以产生氢气的快慢是锌比铁块，故选项符合题意。D、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，氧气是气体，固体是锰酸钾和二氧化锰，因此氧元素在固体中会减小一部分质量但是不会降低到0，故选项不符合题意。故选C。
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；由于Y化合价不确定，所以就没法分析相对原子质量的大小，因为溶液质量增大，所以Y的相对原子质量可能大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量可能大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量可能是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。
故选：A。
5．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．该过程至少发生了三个化学反应
D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
【解答】解：此题中四种金属的活泼性依次为：锌＞铁＞铜＞银，发生的反应依次为
第一步：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 此步反应一定发生，因此滤液中一定有Zn（NO3）2 滤渣一定有Ag，而此步反应溶液质量要减轻，因此必然进行下一步反应，因此AgNO3被反应完，滤液中一定无AgNO3。
第二步：Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2由于此步反应会使溶液质量增加，而第一步反应溶液质量减少，要使溶液质量不变，则此步必然发生，但反应进行到哪种程度无法判断，因此滤液中可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Cu，故A正确
第三步：Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2此步反应溶液质量也增加，因此反应是否发生无法确定，因此滤液中的Fe（NO3）2无法确定，故选项D错误，滤渣中的Fe也无法确定，故选项B错误
由于反应三是否发生无法确定，故选项C错误
故选：A。
6．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
二．多选题（共1小题）
（多选）7．某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是（ ）
A．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
B．当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
【解答】解：A、置换反应是氧化还原反应，而氧化还原反应都要遵从以强制弱，是强氧化性（强还原性）物质反应生成相对于它氧化性（还原性）的较为弱一些的物质，而氧化性（还原性）强的物质都是很活泼的，故A选项错误；
B、置换反应是氧化还原反应，而氧化还原反应都要遵从以强制弱，是强氧化性（强还原性）物质反应生成相对于它氧化性（还原性）的较为弱一些的物质，而氧化性（还原性）强的物质都是很活泼的，故B选项错误；
C、当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属，如Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu；故C正确；
D、发生置换反应时既可以是非金属物质置换非金属物质，也可以是非金属置换金属，故D正确；
故选：CD。
三．计算题（共1小题）
8．某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业炼铁的原理是利用CO的还原性，将Fe从矿石中还原出来）
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%。
（2）100t该赤铁矿中含铁元素的质量为100t×64%×70%＝44.8t。
反应前后铁元素的质量不变，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁的质量为44.8t÷96%≈46.67t。
故答案为：
（1）70%；
（2）最多可以生产出含铁96%的生铁46.67t。
四．解答题（共3小题）
9．人类社会的发展离不开金属的利用．
（1）“沙里淘金”这一变化过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”），这也说明了金在自然界中有 单质 形式存在（填“单质”或“化合物”）．
（2）下列属于铁合金的是 BC （填字母序号）．
A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜
（3）如果要验证Fe的金属活动性比Cu的强，可将将铁片浸入下列 ③ （填编号）溶液中．
①稀HCl ②AgNO3③CuSO4④稀H2SO4．
【解答】解：（1）“沙里淘金”这一变化过程属于物理变化，金的金属活动性弱，在自然界中以单质形式存在；
（2）A、氧化铁是氧化物，属于纯净物；
B、生铁是铁碳合金；
C、不锈钢是铁的合金属于混合物；
D、青铜是铜锡合金；
（3）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验
故答案为：（1）物理；单质；（2）BC；（3）③．
10．化学为人类的进步作出了杰出的贡献，化学使我们的生活更加绚丽多彩。
“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”中“低碳”是指较低的气体排放 二氧化碳 填名称。
（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 ①③ 填序号，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有 耐腐蚀 的优点。
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天爆胎”的原因 分子间有间隔，受热后分子间间隔变大 。
【解答】解：（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；故填：二氧化碳；
（2）图1所示自行车中的材料属于金属材料的是钢丝网篓和铝合金车架，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有耐腐蚀的优点。故填：①③；耐腐蚀；
（3）“夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子间隙变大，压强增大。故填：分子间有间隔，受热后分子间间隔变大。
11．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是 9：2 （填最简整数比）。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是 隔绝氧气 。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 ZnCO3 ，反应中体现还原性的物质是 C （填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有 锌和铜 。
②湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应前后固体的质量 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【解答】解：（1）丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是隔绝氧气；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出反应前有2个Cu原子、1个O原子和1个C原子，反应后有1个Zn原子、2个Cu原子、2个C原子和4个O原子，则X中含有1个Zn原子、1个C原子和3个O原子，所以X的化学式为ZnCO3，还原剂具有还原性，在化学反应中夺氧，因此体现还原性的物质是C，根据化学方程式可知，黄铜中含有的金属是铜和锌；
②由化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应能生成64份质量的铜，所以反应后固体质量增大。
故答案为：（1）9：2；隔绝氧气；
（2）①ZnCO3；C；锌和铜；②增大（基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
8.2金属的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条加入白醋中，产生大量气泡
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
D．铜在氧气中加热，固体由绿色逐渐变成黑色
2．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5～7s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（ ）
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B．该实验利用了铜的导热性
C．该实验中共发生了2个化学反应
D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
3．纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝和铁粉在空气中都不能发生燃烧
B．反应过程中气球先变瘪后膨胀
C．激光手电可提高铁的着火点
D．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe3O4
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电极上产生氢气和氧气 B.紫红色固体表面有银白色固体析出 C.蜡烛自下而上依次熄灭 D.发出淡蓝色火焰，放热
A．A B．B C．C D．D
5．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（ ）
A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe
6．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法不正确的是（ ）
A．红色铜丝变为黑色后，固体总质量增加
B．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
C．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
D．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜
C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铝、可能有铜
B．滤渣中一定有铝、没有铜
C．滤液中一定有硫酸铝、硫酸铜
D．滤液中一定有硫酸铝、没有硫酸铜
9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ）
A变化观 B能量观
①丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂②以石油为原料生产汽车轮胎 ①蜡烛燃烧放出大量的热②氧化反应都会发光放热
C微粒观 D分类观
①元素的种类是由原子核内的质子数决定的②分子是化学变化中最小的粒子 ①根据原子核外电子排布特点，可将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素②根据反应物、生成物的种类及变化规律，将化学反应分为化合反应、分解反应、氧化反应等基本反应类型
A．A B．B C．C D．D
二．实验题（共2小题）
10．如图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题：
（1）B中发生的化学反应方程式是 。
（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因 。
（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是 。
11．请根据实验内容回答下列问题：
（1）实验一：将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是 。
（2）实验二：实验现象为 （氨气密度小于空气）。
（3）实验三：发生反应的化学方程式为 。
12．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业8.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条加入白醋中，产生大量气泡
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
D．铜在氧气中加热，固体由绿色逐渐变成黑色
【解答】解：A、白醋中含有醋酸，镁能与醋酸反应生成氢气，会观察到产生大量气泡，故选项说法正确。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
D、铜为紫红色固体，铜在氧气中加热生成氧化铜，会观察到由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
故选：A。
2．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5～7s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（ ）
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B．该实验利用了铜的导热性
C．该实验中共发生了2个化学反应
D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
【解答】解：A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，玻璃管口产生的火焰为淡蓝色，故选项说法正确。
B、氢气燃烧产生的热量能使氢气与氧化铜发生反应，该实验利用了铜的导热性，故选项说法正确。
C、该实验中共发生了镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、氢气和氧化铜反应生成铜和水、氢气燃烧生成水3个化学反应，故选项说法错误。
D、火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小，产生的氢气的质量减少，故选项说法正确。
故选：C。
3．纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝和铁粉在空气中都不能发生燃烧
B．反应过程中气球先变瘪后膨胀
C．激光手电可提高铁的着火点
D．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe3O4
【解答】解：A、铁丝在空气中都不能发生燃烧，纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体，故选项说法错误。
B、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先变大后又变小，故选项说法错误。
C、激光手电照射能产生热量，为反应提供所需温度，而不是使纳米铁粉的着火点降低，故选项说法错误。
D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的化学表达式为Fe+O2Fe3O4，故选项说法正确。
故选：D。
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电极上产生氢气和氧气 B.紫红色固体表面有银白色固体析出 C.蜡烛自下而上依次熄灭 D.发出淡蓝色火焰，放热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、电极上产生氢气和氧气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，故选项说法错误。
C、CO2密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
5．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（ ）
A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe
【解答】解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，所以滤渣中一定含有金属银和铁。
故选：A。
6．将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法不正确的是（ ）
A．红色铜丝变为黑色后，固体总质量增加
B．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
C．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
D．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
【解答】解：A、铜加热会与氧气反应生成氧化铜，固体总质量增加，故选项说法正确。
B、红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，故选项说法正确。
C、红色铜丝表面变黑，铜与氧气发生了反应，铜发生的是氧化反应，故选项说法错误。
D、变黑的铜丝表面是包裹了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，故选项说法正确。
故选：C。
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜
C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、电解水时正极负极上产生的气体的体积比是1：2，故选项说法错误。
D、二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
8．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铝、可能有铜
B．滤渣中一定有铝、没有铜
C．滤液中一定有硫酸铝、硫酸铜
D．滤液中一定有硫酸铝、没有硫酸铜
【解答】解：因为铝的活动性强于铜，所以铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，滤渣加入盐酸后，有气泡产生，说明铝一定有剩余，铝有剩余的情况下，铜一定存在且溶液中一定没有硫酸铜（全反应完），因此滤渣中一定有铝和铜，滤液中一定有硫酸铝，不可能有硫酸铜，故选D。
9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ）
A变化观 B能量观
①丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂②以石油为原料生产汽车轮胎 ①蜡烛燃烧放出大量的热②氧化反应都会发光放热
C微粒观 D分类观
①元素的种类是由原子核内的质子数决定的②分子是化学变化中最小的粒子 ①根据原子核外电子排布特点，可将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素②根据反应物、生成物的种类及变化规律，将化学反应分为化合反应、分解反应、氧化反应等基本反应类型
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂，变化过程有新物质生成，属于化学变化；②以石油为原料生产汽车轮胎的过程包含多种复杂的化学变化；选项正确，符合题意；
B、①蜡烛燃烧放出大量的热，正确；②氧化反应不一定都会发光放热，如很多缓慢氧化反应就不会发光，选项错误，不符合题意；
C、①元素的种类是由原子核内的质子数决定的，正确；②原子是化学变化中最小的粒子，选项错误，不符合题意；
D、①通常情况下，金素元素原子核最外层电子数小于4，非金属元素原子核最外层电子数大于等于4，稀有气体元素原子最外层电子数等于8（氦原子为2），根据原子核外电子排布特点，可将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，正确；②基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，不含氧化反应，选项错误，不符合题意。
故选：A。
二．实验题（共2小题）
10．如图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题：
（1）B中发生的化学反应方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因 C；在金属活动性顺序中铜排在氢的后面 。
（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是 Fe＞Cu＞Ag 。
【解答】解：（1）B中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，无明显现象的实验是C，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜与稀盐酸不反应。
（3）铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强；铁能与硫酸铜反应，说明了铁的金属活动性比铜强，则三种金属活动性是Fe＞Cu＞Ag。
故答案为：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）C；在金属活动性顺序中铜排在氢的后面；
（3）Fe＞Cu＞Ag。
11．请根据实验内容回答下列问题：
（1）实验一：将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是 试管中氧气耗尽 。
（2）实验二：实验现象为 棉花团①先变红，棉花团③后变红 （氨气密度小于空气）。
（3）实验三：发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，是因为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是试管中氧气耗尽。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气的密度小于空气，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，实验现象为棉花团①先变红，棉花团③后变红。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）试管中氧气耗尽；
（2）棉花团①先变红，棉花团③后变红；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
12．阅读下列科技短文，回答问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。（锂在化合物中显+1价）
1800年人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质： 。（写出1点即可）
（2）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。
（4）锂着火了不能用水来灭火的原因是 。
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是
【答案】（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。
解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色固体、质软、密度比油小；
（2）锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应放出热量，生成氢气，所以锂着火了不能用水灭火；
（5）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是无污染。
答案为：（1）银白固体（或密度比油小或质软）；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）Li＞Hg；
（4）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气；
（5）对环境无污染。
