化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类的水解（共24张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类的水解（共24张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-27 21:15:46 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时
盐类的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
情景引入
【导】
素养目标
重点难点
课标要求 核心素养
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 1、证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
【导】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
(1)强酸强碱盐
(2)强酸弱碱盐
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
(3)强碱弱酸盐
Na2CO3、CH3COONa
(4)弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐的分类
【课堂练习1】
盐溶液
酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
PH值
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
二、盐溶液的酸碱性
【探究】（课本71页）
【展】
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
中性
酸性
碱性
判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。
强
中
【探究原因】
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？
【结果与讨论】
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH-) 相对大小
【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl 溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
Na＋ 、Cl- 、
H+ 、OH-
能（H2O）
c(H+) = c(OH-)
三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【思】
NH4+、Cl-、H+ 、OH-
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-
能（H2O、NH3·H2O）
能（H2O、CH3COOH）
c(H+)＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
盐溶液 NH4Cl溶液（强酸弱碱盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
H2O H+ + OH-
NH3·H2O
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
OH-离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
NH4+、Cl-、H+ 、OH-
c(H＋) =c(OH－)
减小
增大
+
c(H＋) ＞ c(OH－)
溶液呈酸性
使得
【评】
盐溶液 CH3COONa溶液（强碱弱酸盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
H2O H+ + OH–
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
减小
增大
c(H＋) ＜c(OH－)
溶液呈碱性
使得
+
CH3COOH
H+离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
【评】
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏
水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现
酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
盐 + 水 酸 + 碱
3、表达：
四、盐类的水解
【评】
盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。
4、水解的条件：
5、水解的特点：
口诀：有弱才水解, 无弱不水解
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”
6、水解的规律：
越弱越水解，都弱双水解
有弱才水解, 无弱不水解
谁强显谁性, 同强显中性
不一定，查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，如CH3COONH4溶液显中性
【思考与交流】
1、某种盐溶液发生水解，一定呈酸性或碱性吗？
2、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？
碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+，
水解程度：CO32-＞CH3COO-
越弱越水解
3、讨论 Na2CO3 的水解：
第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④CH3COONa ,其pH值由大到小的顺序是 。
②＞④＞①>③
【课堂练习2】
【课堂练习3】
【检】
【书写通式】弱酸阴离子＋水弱酸＋OH-或弱碱阳离子＋水弱碱＋H+
1、一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl
CH3COONa
+ H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
五、水解方程式的书写
盐的类型 实例 水解的离子方程式
多元弱酸盐 Na2CO3
Na2S
2、多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
S2- + H2O HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
3、多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
多元弱碱盐 FeCl3
CuCl2
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
4、弱酸弱碱盐水解
（1）一般的双水解（ ）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
例：CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
（2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的，用“ =”、“↑”、“↓”。
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
例：Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
【课堂练习4】
【检】
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
【课堂练习5】
【检】
5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4
电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4
电离：HCO3- H+ + CO32- （显酸性）
水解：HCO3- + H2O H2 CO3 + OH- （显碱性）
电离＜水解，呈碱性
电离：HSO3- H+ + SO32- （显酸性）
水解：HSO3- + H2O H2 SO3 + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：
NaHCO3
NaHSO3
课堂小结
盐类的水解
盐类水解的概念
盐类水解的实质
水解方程式书写
盐类水解的特点
水解的规律
1、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
2、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
【巩固训练】
【检】
3、判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F— + H2O HF + OH— 呈碱性
NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解，呈中性
CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3： HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性
4、下列溶液中离子间能大量共存的是( )
A、K+、Na+、HCO3－、OH－
B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－
C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－
D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－
B
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
NH4+与CO32－ 属于不完全双水解
Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 完全双水解
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
H2O + AlO2－ + HCO3－ = Al(OH)3↓ + CO32－
不是双水解！属于较强制较弱原理！
、
思考：将NaAlO2溶液和 Na HCO3溶液混合后出现白色沉淀，写出其离子反应方程并判断是否发生了双水解。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时
盐类的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
情景引入
【导】
素养目标
重点难点
课标要求 核心素养
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 1、证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
【导】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
(1)强酸强碱盐
(2)强酸弱碱盐
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
(3)强碱弱酸盐
Na2CO3、CH3COONa
(4)弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐的分类
【课堂练习1】
盐溶液
酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
PH值
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
二、盐溶液的酸碱性
【探究】（课本71页）
【展】
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
中性
酸性
碱性
判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。
强
中
【探究原因】
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？
【结果与讨论】
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH-) 相对大小
【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl 溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
Na＋ 、Cl- 、
H+ 、OH-
能（H2O）
c(H+) = c(OH-)
三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【思】
NH4+、Cl-、H+ 、OH-
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-
能（H2O、NH3·H2O）
能（H2O、CH3COOH）
c(H+)＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
盐溶液 NH4Cl溶液（强酸弱碱盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
H2O H+ + OH-
NH3·H2O
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
OH-离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
NH4+、Cl-、H+ 、OH-
c(H＋) =c(OH－)
减小
增大
+
c(H＋) ＞ c(OH－)
溶液呈酸性
使得
【评】
盐溶液 CH3COONa溶液（强碱弱酸盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
H2O H+ + OH–
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
减小
增大
c(H＋) ＜c(OH－)
溶液呈碱性
使得
+
CH3COOH
H+离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
【评】
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏
水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现
酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
盐 + 水 酸 + 碱
3、表达：
四、盐类的水解
【评】
盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。
4、水解的条件：
5、水解的特点：
口诀：有弱才水解, 无弱不水解
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”
6、水解的规律：
越弱越水解，都弱双水解
有弱才水解, 无弱不水解
谁强显谁性, 同强显中性
不一定，查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，如CH3COONH4溶液显中性
【思考与交流】
1、某种盐溶液发生水解，一定呈酸性或碱性吗？
2、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？
碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+，
水解程度：CO32-＞CH3COO-
越弱越水解
3、讨论 Na2CO3 的水解：
第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④CH3COONa ,其pH值由大到小的顺序是 。
②＞④＞①>③
【课堂练习2】
【课堂练习3】
【检】
【书写通式】弱酸阴离子＋水弱酸＋OH-或弱碱阳离子＋水弱碱＋H+
1、一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl
CH3COONa
+ H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
五、水解方程式的书写
盐的类型 实例 水解的离子方程式
多元弱酸盐 Na2CO3
Na2S
2、多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
S2- + H2O HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
3、多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
多元弱碱盐 FeCl3
CuCl2
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
4、弱酸弱碱盐水解
（1）一般的双水解（ ）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
例：CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
（2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的，用“ =”、“↑”、“↓”。
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
例：Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
【课堂练习4】
【检】
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
【课堂练习5】
【检】
5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4
电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4
电离：HCO3- H+ + CO32- （显酸性）
水解：HCO3- + H2O H2 CO3 + OH- （显碱性）
电离＜水解，呈碱性
电离：HSO3- H+ + SO32- （显酸性）
水解：HSO3- + H2O H2 SO3 + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：
NaHCO3
NaHSO3
课堂小结
盐类的水解
盐类水解的概念
盐类水解的实质
水解方程式书写
盐类水解的特点
水解的规律
1、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
2、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
【巩固训练】
【检】
3、判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F— + H2O HF + OH— 呈碱性
NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解，呈中性
CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3： HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性
4、下列溶液中离子间能大量共存的是( )
A、K+、Na+、HCO3－、OH－
B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－
C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－
D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－
B
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
NH4+与CO32－ 属于不完全双水解
Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 完全双水解
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
H2O + AlO2－ + HCO3－ = Al(OH)3↓ + CO32－
不是双水解！属于较强制较弱原理！
、
思考：将NaAlO2溶液和 Na HCO3溶液混合后出现白色沉淀，写出其离子反应方程并判断是否发生了双水解。