2023高考化学必考选择题分类突破 微题型12 常见无机物的性质及转化（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023高考化学必考选择题分类突破 微题型12 常见无机物的性质及转化（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 497.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-27 16:52:00 | ||
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文档简介
微题型12 常见无机物的性质及转化
1．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2．(2021·福建，4)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是( )
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
3．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4．(2021·江苏，7)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
熟知典型元素及其化合物的转化关系
1．活泼金属代表——钠及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
2．变价过渡金属代表——铁及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
3．活泼非金属代表——氯及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
4．硫的转化
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ 。
5．氮的循环
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
1．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是( )
A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋C
C．向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2
D．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S＋2Al＋6H2O6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑
2．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法正确的是( )
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
3．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入CO2进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下列关于上述过程的说法错误的是( )
A．用水雾进行水化发生反应的离子方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．通入CO2进行硬化发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．硬化后的铁皮球浸入盐酸中发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用
4．如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，下列说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
C．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
5．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
6．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是( )
A．SSO3H2SO4SO2
B．NaNa2O2NaOHNaNO3
C．FeFe2O3Fe3FeCl3
D．N2NO2HNO3NO
7．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是( )
A．f中阴、阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标准状况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L
D．可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验e是否变质
8．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( )
A．反应①、②可能均为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲一定为金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应
C．B是无色、无味、有毒的气体
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
10．已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的NO发生反应，转化关系如图，已知：气体乙能使酚酞溶液变红。下列说法不正确的是( )
A．乙溶液中含有大量AlO
B．气体乙→气体甲反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．甲溶液→乙溶液可以加入过量的氨水
D．碱性条件下，参加反应的n(Al)∶n(NO)＝8∶3
微题型12 常见无机物的性质及转化
真题示范
1．A [自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。]
2．A [据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。]
3．C [Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；b→c→d→e→b的转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故不选D。]
4．C [NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。]
疑难精讲
1．①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
⑤NaOH＋CO2===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
2．①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)
③2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或2FeCl3＋Fe===3FeCl2)
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．①2SO2＋O22SO3
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
5．①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑤Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
模拟演练
1．C 2.B 3.C 4.B
5．C [Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，Fe与氧气反应，缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能实现直接转化，A不符合题意；Si与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；Cu与氧气在加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意。]
6．B 7．D 8．C
9．D [X为浓硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化，所以铁不能完全溶解，B错误；B为SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，C错误。]
10．C [酸性条件下，单质铝与溶液中的NO 发生反应的离子方程式为Al＋4H＋＋NO===Al3＋
＋NO↑＋2H2O；碱性条件下，单质铝与溶液中的NO发生反应的离子方程式为8Al＋5OH－＋3NO＋2H2O8AlO＋3NH3↑。]
1．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2．(2021·福建，4)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是( )
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
3．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4．(2021·江苏，7)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
熟知典型元素及其化合物的转化关系
1．活泼金属代表——钠及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
2．变价过渡金属代表——铁及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
3．活泼非金属代表——氯及其化合物
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
4．硫的转化
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ 。
5．氮的循环
图中标号的化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
1．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是( )
A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋C
C．向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2
D．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S＋2Al＋6H2O6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑
2．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法正确的是( )
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
3．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入CO2进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下列关于上述过程的说法错误的是( )
A．用水雾进行水化发生反应的离子方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．通入CO2进行硬化发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．硬化后的铁皮球浸入盐酸中发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用
4．如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，下列说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
C．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
5．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
6．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是( )
A．SSO3H2SO4SO2
B．NaNa2O2NaOHNaNO3
C．FeFe2O3Fe3FeCl3
D．N2NO2HNO3NO
7．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是( )
A．f中阴、阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标准状况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L
D．可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验e是否变质
8．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是( )
A．反应①、②可能均为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲一定为金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应
C．B是无色、无味、有毒的气体
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
10．已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的NO发生反应，转化关系如图，已知：气体乙能使酚酞溶液变红。下列说法不正确的是( )
A．乙溶液中含有大量AlO
B．气体乙→气体甲反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．甲溶液→乙溶液可以加入过量的氨水
D．碱性条件下，参加反应的n(Al)∶n(NO)＝8∶3
微题型12 常见无机物的性质及转化
真题示范
1．A [自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。]
2．A [据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。]
3．C [Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；b→c→d→e→b的转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故不选D。]
4．C [NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。]
疑难精讲
1．①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
⑤NaOH＋CO2===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
2．①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)
③2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或2FeCl3＋Fe===3FeCl2)
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．①2SO2＋O22SO3
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
5．①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑤Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
模拟演练
1．C 2.B 3.C 4.B
5．C [Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，Fe与氧气反应，缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能实现直接转化，A不符合题意；Si与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；Cu与氧气在加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意。]
6．B 7．D 8．C
9．D [X为浓硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化，所以铁不能完全溶解，B错误；B为SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，C错误。]
10．C [酸性条件下，单质铝与溶液中的NO 发生反应的离子方程式为Al＋4H＋＋NO===Al3＋
＋NO↑＋2H2O；碱性条件下，单质铝与溶液中的NO发生反应的离子方程式为8Al＋5OH－＋3NO＋2H2O8AlO＋3NH3↑。]
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