（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.2溶解度（含解析）

（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
9.2溶解度
一．选择题（共11小题）
1．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（　　）
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
3．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰块
4．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
5．下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
6．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
8．如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，请结合图示实验，判断下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．玻璃棒的搅拌能增大氯化钠的溶解度
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
9．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（　　）
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
10．某同学做溶液相关的实验记录如下表。以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 氯化钠
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．均一、稳定的液体都是溶液
11．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
二．解答题（共2小题）
12．某盐湖地区，当地居民“夏天晒盐，冬天捞碱”。如图，夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是　 　（填“a“或“b“），居民这样做的依据是　 　。
13．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
请回答下列问题。
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是　 　，将粗盐和母液分离的操作是　 　。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是　 　。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙　 　g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　 　。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.2溶解度
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（　　）
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
【解答】解：A、搅拌可以增加分子运动的速率，增加溶解速率，与溶解能力无关，A错误；
B、搅拌可以加速溶解，B正确；
C、物质的溶解度在一定温度下是一定的，不能无限制溶解，C错误；
D、温度是影响溶解快慢的因素之一，但是与题目中搅拌的关系不大，D错误；
故选：B。
2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
【解答】解：①二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，但不会恢复原状；
②氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来；
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来，降温至原温度，气球又恢复原状；
④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：C。
3．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰块
【解答】解：
由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项。
故选：B。
4．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
【解答】解：向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，则溶质的质量从开始不为0的值慢慢变大，后达到一定值后不再改变，C符合变化过程。
故选：C。
5．下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【解答】解：A、溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液具有均一性，所以将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，而不是5%，故C错误；
D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，而蒸发水分可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选：C。
6．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
8．如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，请结合图示实验，判断下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．玻璃棒的搅拌能增大氯化钠的溶解度
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；
B、搅拌不能改变一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，玻璃棒的搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故B错误；
C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。
故选：C。
9．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（　　）
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
【解答】解：相同压强条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强条件下，t2对应的溶解度小，而t1对应的溶解度大，所以t1小于t2，故t2对应的温度是30℃，则t1对应的温度小于30℃。
故选：C。
10．某同学做溶液相关的实验记录如下表。以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 氯化钠
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．均一、稳定的液体都是溶液
【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确；
B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。故D说法不正确。
故选：D。
11．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【解答】解：A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B错；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故C正确；
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。
故选：C。
二．解答题（共2小题）
12．某盐湖地区，当地居民“夏天晒盐，冬天捞碱”。如图，夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是　b　（填“a“或“b“），居民这样做的依据是　氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大　。
【解答】解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，故夏天晒得的盐是氯化钠，对应的溶解度曲线是b。
故答案为：
b；氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大。
13．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
请回答下列问题。
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是　蒸发结晶　，将粗盐和母液分离的操作是　过滤　。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是　相同温度下，氯化钙的溶解度较大　。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙　58　g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　A　。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是过滤。
（2）由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。
40℃时，氯化钙的溶解度为116g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钙116g，溶液达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多溶解氯化钙58g。
（3）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故答案为：
（1）蒸发结晶；过滤；
（2）温度升高，氯化钙的溶解度增大；58；
（3）A