第九单元溶液单元检测(含答案) ---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液单元检测
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。
A． B．
C． D．
2．下列溶液中的溶质判断正确的是
A．石灰水：石灰 B．碘酒：酒精 C．生理盐水：氯化钠 D．D．茶水：茶叶
3．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
4．下列有关说法正确的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
5．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是
A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶
D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大
6．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（ ）
A． B． C． D．
7．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为
A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b
8．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香 分子是不停运动的
C 气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩 气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而增大
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
10．关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是
A．只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B．降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
11．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大
12．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉50g溶剂
13．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水
14．用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
15．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
二、填空题
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
17．洗洁精能去油污是利用其_______作用，可用作制冷剂和人工降雨的是_______。能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是_______。
18．溶液与人们的生产生活密切相关，请用所学知识回答问题。
（1）家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的____作用。
（2）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___（填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖
（3）在水加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．
20．溶液在生产生活中有着广泛的用途。
(1)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。在t2℃时，配制等质量的甲和乙两种饱和溶液，所需溶剂水的质量甲_____________乙(填“大于”“等于”或“小于”)；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水_____________g。
(2)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，俯视量筒读数，会使所配溶液偏____________(填“浓”或“稀”)。
三、实验题
21．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为___________。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）
A蔗糖中混有少量杂质
B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D用量筒量取水时，俯视读数
22．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
四、计算题
23．某同学取25 g氯化钡溶液于烧杯中，加入200 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到205.3 g滤液。请计算：
(1)生成沉淀的质量为__________________________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________________（结果精确到0.1%）。
（温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl）
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参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．D
16．(1)=
(2)降温
17． 乳化 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结 一氧化碳
18． 吸附 D C
19． > = 6g
20．(1) 小于 40
(2)浓
21． 22g 100 78 搅拌，加速溶解 D
22． 量筒 溶质 B
23． 19.7g 5.7%
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