第八单元 课题2 第2课时金属活动性顺序-【课件17页】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

(共17张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
（第2课时）
回顾上节课
金属的活动性顺序：
强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金
判断金属活动性强弱的方法
金属与氧气反应的难易程度或者反应的剧烈程度
是否与盐酸或稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度
探究金属的活动性顺序
一、探究两种金属的活动性强弱
依据：活动性强的金属与酸反应更剧烈
取等质量两种金属，分别放入等体积等浓度酸中
操作
方案一：
某金属产生气泡更多，速度更快。
该金属活动性更强
现象
结论
方案二：
依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
【实验探究】Al和Cu的活动性强弱
Al＞Cu
CuCl2溶液
、CuSO4溶液
、Cu(NO3)2溶液
操作 现象 结论
将Al放入CuCl2 /CuSO4/Cu(NO3)2溶液中
铝表面出现一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色
蓝色液体
活动性：Al＞Cu
如果将Cu放入AlCl3溶液中，不会有现象，说明不反应，则Cu＜Al
· 根据化学方程式描述现象
1.大部分金属是银白色固体，而Cu是红色
2.大部分金属的化合物溶液是无色
但含有Cu的是蓝色，Fe是浅绿色，Fe是黄色
不包括氧化物，如CuO黑固
+2 +2 +3
CuCl2蓝色
FeCl2浅绿色
FeCl3黄色
将Al放入CuCl2 溶液中：
将Al放入CuSO4溶液中：
Al + CuSO4===
银白固
蓝液
无色液
红固
Cu溶液蓝色
Cu单质红色
+2
现象：
铝(银白色固体)表面出现一层红色固体，
+2 0
溶液由蓝色逐渐变为无色。
标出标志性颜色、状态，先固后液
Al2(SO4)3 + Cu
【设计实验】比较Cu和Ag的活动性强弱
2
2
3
操作 现象 结论
【设计实验】比较Cu和Ag的活动性强弱
选择Cu和AgNO3溶液
Cu＞Ag
将Cu放入AgNO3溶液中
Cu表面出现一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
活动性：Cu＞Ag
化学方程式：
Cu + AgNO3 ===
Cu(NO3)2 + Ag
2
2
红固
蓝液
无液
银白固
金属的溶液：
xxCl、xxNO3
但Ag只能选AgNO3溶液
二、探究三种金属的活动性强弱
方法一：两金夹一盐（金属溶液）
将三种金属按活动性排序，中间的金属设计为溶液
将最强和最弱的金属，分别放入中间金属的溶液中，从现象得出结论
【设计实验】 比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱
Fe＞Cu＞Ag
CuCl2/Cu(NO3)2溶液
操作 分别将Fe、Ag放入CuCl2溶液中
现象
结论 化学方程式：
Fe + CuCl2 ===
FeCl2 + Cu
银白固
浅绿液
蓝液
红固
单质Fe在置换反应中只能变成+2价，浅绿溶液
+2
Fe表面出现一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Ag + CuCl2 ===
Ag＜Cu，Ag 不能置换CuCl2中的Cu，
故不能反应，无现象
×
无明显现象
金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag
方法二：两盐夹一金
将三种金属按活动性排序，将最强和最弱的金属设计为溶液
将中间金属，分别放入两种溶液中，从现象得出结论
【比较】Fe、Cu、Ag的活动性强弱
Fe＞Cu＞Ag
FeCl2溶液、AgNO3溶液
操作 分别将Cu放入FeCl2溶液、AgNO3溶液中
金属的溶液：
xxCl、xxNO3
现象
结论 化学方程式：
Cu + FeCl2 ===
Cu表面出现一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu＜Fe，Cu 不能置换FeCl2中的Fe，故不能反应，无现象
×
无明显现象
金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag
Cu + AgNO3===
Cu(NO3)2 + Ag
红固
蓝液
无液
银白固
+2
2
2
可否用铁桶盛放农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
【生活常识】
×
农药失效
【判断】下列各组物质能否发生反应？
（1）Cu和ZnSO4溶液
（2）Zn和CuSO4溶液
（3）Au和CuSO4溶液
（4）Fe和AgCl
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
能反应
难溶物
不反应
活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上现象，判断X、 Y 、Z的金属活动顺序。
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
【学以致用】
X＞Y 金属活动性越强，与酸反应越剧烈
AgNO3
Y＞Ag ， Z＜Ag 强换弱。即Y＞Z。
铝与硫酸铜溶液反应
铜与硝酸银溶液反应
课堂小结
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.氢前面的金属能与酸反应，置换出酸中的氢（气）。
（H前）活泼金属，能跟酸反应
3.前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来。（前金换后金，后金不能换前金）
钾钙钠，要除外。
金属与多种金属溶液的反应
将Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2溶液中
Fe
AgNO3、Cu(NO3)2
Fe、Cu、Ag
先
后
√
√
Fe + AgNO3===
Fe(NO3)2 + Ag
滤液
滤渣
+2
2
2
Fe + Cu(NO3)2===
Fe(NO3)2 + Cu
滤液
滤渣
2
2
金属活动顺序远的先反应
·如果Fe足量，滤渣是Ag和Cu，滤液是Fe(NO3)2 ；
·如果Fe过量，滤渣是Ag、Cu、Fe（用酸来检验），滤液是Fe(NO3)2 ；
·如果Fe少量，滤渣一定有Ag，可能有Cu，滤液一定有Fe(NO3)2 ，可能有AgNO3和Cu(NO3)2；
金属溶液与多种金属的反应
向AgNO3溶液中加入Fe和Cu
AgNO3
Fe Cu
Fe、Cu、Ag
先
后
√
√
Fe + AgNO3===
Fe(NO3)2 + Ag
滤液
滤渣
+2
2
2
Cu + AgNO3===
Cu(NO3)2 + Ag
滤液
滤渣
2
2
金属活动顺序远的先反应
·如果AgNO3足量，滤渣是Ag，滤液是Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2；
·如果AgNO3 过量，滤渣是Ag，滤液是Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3；
·如果AgNO3少量，滤渣一定有Ag和Cu，可能有Fe（用酸来检验），滤液一定有Fe(NO3)2 ，可能有Cu(NO3)2；