第十单元课题1课时1+酸碱指示剂+常见的酸（优质课件25页）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件（人教版）

(共25张PPT)
第十单元 课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
情景导入
生活中
的酸
柠檬
食醋
酸奶
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
酸味的酒而来。
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
学习目标
1.知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
一、酸、碱与指示剂作用
实验与探究：
授课
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
变红色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
可以看出：
酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：在酸中显______色，在碱中显______色；
(紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变)
无色酚酞溶液：在酸中显______色，在碱中显______色。
(无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变)
中性液体（如水、氯化钠溶液等）
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸和碱。
红
蓝
无
红
教师点拨　
(1)指示剂的变色过程属于化学变化，是酸或碱使指示剂变色，不是指示剂使酸或碱变色。
(2)指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，不能说明某溶液就是酸或碱的溶液，因为有些盐溶液也显酸性（硫酸铜）或碱性（纯碱、小苏打和草木灰主要成分等）。
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个的方案试试吗？
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
变红色
紫色
变蓝色
浅红色
红色
变黄色
浅红色
红色
变绿色
变红色
紫色
黄绿色
浅紫色
蓝色
黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
酸或碱能使代用指示剂显示不同的颜色。
二、常见的酸
观察与思考：
授课
1.几种常见的酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸 浓硫酸
溶质化学式 __________ __________
颜色、状态 ______色液体 ______色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象 瓶口有________(盐酸具有________性)
气味 有__________气味 ________
密度 常用浓盐酸（37%～38%），1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%），
1.84 g/cm3
HCl
H2SO4
无
无
白雾
挥发
刺激性
无味
无明显现象
【思考】打开浓盐酸试剂瓶瓶盖看到的白雾是怎样产生的？____________________________________________________。
浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴
2．盐酸、硫酸的用途
盐酸 硫酸
重要化工产品。用于金属表面________、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可____________ 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属________等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作__________
点拨：　浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气(NH3)的干燥剂。
除锈
帮助消化
除锈
干燥剂
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
3．盐酸、硫酸裸露在空气中溶液组成变化
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变大
变大
变小
变小
不变
变小
变小
点拨　盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：（1）实验室制取CO2，要选择用稀盐酸，不用浓盐酸；（2）实验室制取氢气，宜选择用稀硫酸，可得到纯度更高的氢气。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
观察与思考：
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
归纳与小结：
物质 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
溶液中的离子
共同的离子 物质类别 定义 解离出的阳离子全部是________的化合物 HCl
H2SO4
HNO3
H+、Cl-
H+、SO42-
H+、NO3-
H+
酸
H+
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸 → H+ +酸根离子
4.浓硫酸的腐蚀性
实验操作 放置一会儿后的现象 实验结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹________ 浓硫酸具有
_______性
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸浓硫酸的小木棍_________________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴浓硫酸的布__________________ 变黑
变黑
变黑(或出现破洞)
腐蚀
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
化学变化
完成课本第53页“实验10－3　浓硫酸的腐蚀性”，填写下表：
实验与探究：
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水____________，使硫酸液滴______________，这是非常危险的！
立刻沸腾
向四周飞溅
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
用大量的水冲洗。
一、指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变
无色酚酞溶液：酸无碱红中不变
二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。
三、浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
课堂小结：
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A.CO2　 B.NaOH　
C.O2　 D.NaCl
2.利用如图所示的实验探究物质的性质,点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸,下列叙述错误的是( )
A.镁条迅速反应,铜片没有现象,则可判断镁和铜的金属活动性
B.①处有白色沉淀,则①处可能为硝酸银溶液
C.②处没有现象,则②处没有化学反应发生
D.③处有气泡,则③处可能是碳酸钠溶液
课堂检测
A
C
3.下列物质的性质属于物理性质的是(　　)
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的酸性 D．碳酸的不稳定性
4.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
A
B
5．取三种植物的花瓣分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸取，得到花汁。
各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。下列说法
正确的是(　　)
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．加入酒精是为了溶解花瓣中的色素
B．可用雏菊花汁来鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．遇到石灰水，玫瑰花汁会变为粉红色
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
A
直击中考
1.(2022长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈　 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性　 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2.(2022聊城)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
B
D
A B C D
3.（2022·广东省卷）下列实验操作正确的是（　）
A． B．
C． D．
A
4.(2022浦东新区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后,描述溶液变化的图象正确的是( )
C
C