（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.1常见的酸和碱（含解析）

（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
10.1常见的酸和碱
一．选择题（共14小题）
1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
2．在学习了“酸碱指示剂”的内容之后，同学们用纯碱、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图所示实验，并连续几天进行了观察。下列有关说法和记录正确的是（　　）
A．纯碱的化学式是NaOH
B．②中得到的是纯碱的饱和溶液
C．③中的紫罗兰花几天后变为红色
D．③中烧杯内观察到有晶体析出
3．现有不纯的氧化铜样品8g，所含杂质可能是氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾。向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列有关说法错误的是（　　）
A．原固体样品中一定不含木炭粉
B．反应生成1.8g水
C．原固体样品中可能含有氯化钾
D．反应后所得溶液中含有三种或四种溶质
4．下列说法和判断合理的是个数有（　　）
①实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
②氢氧化钠能与油脂反应，所以可以用来除油污
③要增大氧气在水中的溶解度可以降低温度
④金刚石完全燃烧生成二氧化碳
⑤将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中至少有两种阳离子
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B．将铁钉放入稀盐酸，有气体产生，溶液变为浅绿色
C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液产生白色沉淀
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
6．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）
A．葡萄汁（3.5～4.5） B．酱油（4.2～4.6）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
8．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（　　）
A．二氧化碳气体通入CaCl2溶液中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中
9.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
11.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 其他
pH 4.70～8.4 7.10～7.3 7.35～7.4 7.50～8.0 …
A．人体的尿液一定呈酸性
B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱
C．可得出“消化液都是呈碱性”的结论
D．pH试纸不能精确测得以上体液的pH
12.下列不能体现酸的通性的是（　　）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
13.化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（　　）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出一定析出固体铜
D．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
14.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
△

3Cu+Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
二．实验题（共2小题）
15．如图是某橙汁饮料标签上的部分内容。
（1）该饮料的pH　 　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案　 　。（写出简要的实验步骤、现象及结论）
16．陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈　 　，也可能呈　 　。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 　 　 溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈　 　
若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈　 　
方案2：取反应后溶液少许，加入少量　 　 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是　 　
若　 　 溶液呈中性
三．解答题（共1小题）
17．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。
（1）水垢清除剂的主要成分是柠檬酸（C6H8O7），C6H8O7由　 　种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是　 　。
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因：　 　，　 　。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.1常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
2．【解答】解；A、纯碱的化学式是Na2CO3，故错误；
B、由图可知40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即40℃时，碳酸钠在100g水中溶解49g达到饱和，②中得到的是纯碱的不饱和溶液，故错误；
C、由于碳酸钠溶液为碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，所以③中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故错误；
D、由图可知20℃时，碳酸钠溶解度21.5g，即20℃时，碳酸钠在100g水中溶解21.5g达到饱和，所以③中烧杯内观察到有晶体析出，故正确。
故选：D。
3．【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭、氯化钾不能和稀硫酸反应，所以
A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A正确；
B、反应生成水的质量是100g×9.8%×÷＝1.8g，故B正确；
C、CuO﹣﹣﹣H2O
80 18
8g 1.8g
Fe2O3﹣﹣﹣﹣﹣3H2O
160 54
8g 2.7g
MgO﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2O
40 18
8g 3.6g
8g氧化铜和稀硫酸反应生成1.8g水，8g氧化铁和稀硫酸反应生成2.7g水，8g氧化镁和稀硫酸反应生成3.6g水，因为生成了1.8g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定含有氯化钾，故C错误；
D、反应后所得溶液中一定有硫酸铜、氯化钾，含有硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，故D正确。
故选：C。
4．【解答】解：①量取6%的氯化钠溶液时俯视读数导致量取的氯化钠溶液偏少，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于3%，选项说法错误；
②氢氧化钠能与油脂反应，所以可以用来除油污，选项说法正确；
③气体的溶解度随着温度的降低而增大，所以要增大氧气在水中的溶解度可以降低温度，选项说法正确；
④金刚石是由碳元素组成的一种单质，完全燃烧生成二氧化碳，选项说法正确；
⑤锌、铝、银、铜的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；滤渣中可能含有的是铜，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸锌，可能含有硝酸铜，选项说法正确。
故选：D.
5．【解答】解：A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，出现白雾，不能出现烟，该选项不正确。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，溶液变为浅绿色，该选项正确。
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该选项不正确。
D、水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变成紫色，该选项不正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
B、酱油的pH为4.2～4.6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、二氧化碳与CaCl2溶液不反应，不会生成沉淀，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中溶液质量会增大，故B错误；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，消耗1体积的氧气，生成1体积的二氧化硫气体，分子个数不变，故C错误；
D、常温下，足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中，HCl质量相等，生成氢气质量相等，镁的金属活动性大于铁，反应速率快，完全反应时所需时间短，故D正确；
故选：D。
9.【解答】解：A、二氧化碳不能和盐酸反应，盐酸不能和硫酸铜反应，该选项不符合题意；
B、氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，和盐酸反应生成氯化镁和水，硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意；
C、碳酸钠和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，碳酸钠和氯化铜都是盐，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠不能和氯化钡反应，该选项不符合题意。
故选：B。
10.【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c,该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a,该选项说法不正确。
故选：C。
11.【解答】解：A、人体的尿液 pH值范围为 4.70～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性，A不符合题意；
B、胰液pH值范围 7.50～8.0，而人体的尿液pH值范围为 4.70～8.4，尿液的碱性也有可能比胰液的碱性高，故B不符合题意；
C、胃液显酸性，故C不符合题意；
D、pH试纸是检验溶液酸碱度的，根据颜色的变化大致判断溶液酸碱度的某个范围，不能精确到小数位。故D符合题意。
故选：D。
12.【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
13.【解答】解：A、选项不知酒精的密度，无法计算酒精溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
B、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故选项说法错误。
C、铁的金属活动性比银、铜强，少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出一定析出固体银，不一定含有铜，故选项说法错误。
D、酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，则生成物的分子碳原子和氢原子的个数比为2：6=1：3，化学应前后原子种类、数目均不变，则根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3，故选项说法正确。
故选：D。
14.【解答】解：铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质。其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余。若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜。
故选：A。
二．实验题（共2小题）
15．【解答】解：（1）溶液的pH大于7就成碱性，溶液pH小于7就成酸性，溶液pH等于7呈中性。橙汁显酸性，所以该饮料的pH＜7。
故填：＜；
（2）检验一种无色溶液是否具有酸性的方法有：
方案一：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性；
方案二：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性（利用酸性物质能够和碳酸盐反应生成二氧化碳气体）。
故填：①取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性。
②取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。
16．【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性或中性；故答案为：酸性；中性；
【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性；故答案为：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【继续验证】方案1：氯化钠与氧化铜不反应，而盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的。所以取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为：加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性；
方案2：氯化钠与铁不反应，而盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，氯化亚铁溶液是浅绿色的。所以取反应后溶液少许，加入少量铁粉，若有气体放出，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有氯化氢，显酸性；若无明显变化，则证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈 酸性
若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈 中性
方案2：取反应后溶液少许，加入少量 铁粉 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
若 无明显变化 溶液呈中性
三．解答题（共1小题）
17．【解答】解：（1）C6H8O7由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝9：1；
故填：三；9：1；
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，所以厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，故填：氢氧化钠具有强腐蚀性；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2 +H2↑；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2 +H2↑