化学人教版（2019）必修第二册5.1硫及其化合物（共27张ppt）

(共27张PPT)
第一节 硫及其化合物
一、硫的存在 P7
1. 游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
2.化合态：
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
黄铁矿（FeS2）
1．物理性质 P2
硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 。
黄色晶体
二硫化碳（CS2）
二、单质硫
硫元素的位置、结构
1.画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。
2.判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。
3.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？
4.比较 S 和 O 的非金属性强弱，这一点在哪些化合物中能体现出来？
【回顾】
2.化学性质
(2)氧化性：
H2 + S ＝ H2S
△
2Cu + S ＝ Cu2S
△
Fe + S ＝ FeS
△
(1)还原性：
点燃
S + O2 ＝ SO2
现象：在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰
在空气中燃烧生成淡蓝色火焰
【注意】
(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
气味 :
有刺激性气味
毒性：
密度：
物理性质
颜色状态：
无色气体
有毒
比空气大
溶解性：
三、二氧化硫
1.物理性质 P2
1:40
实验5-1、二氧化硫与水的反应 P3
现象：
试管内液面上升，PH试纸变红。
结论：
SO2 易溶于水，且与水反应，水溶液呈酸性。
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
2.亚硫酸的性质
①弱酸性：
亚硫酸 > 醋酸 > 碳酸
②不稳定性，易分解：
H2SO3 SO2 + H2O
正反应：向生成物方向进行的反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应。
可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反 应方向进行的反应。
【思考】下列反应是否为可逆反应？
不是可逆反应
是可逆反应
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
(2) 2H2+O2 == 2H2O，2H2O == 2H2↑+O2↑
点燃
通电
（可逆反应）
② 与碱反应生成盐和水
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
③ 与碱性氧化物反生成盐
SO2 + CaO = CaSO3
① 与H2O反应
(1)SO2具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3
3.SO2的化学性质
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
(2)还原性：
① 与 O2 反应
②SO2可被X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等
许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
( X为Cl、Br、I )
结论：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(还原性）
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。
(3)氧化性：
(4)漂白性：P3 实验5-2
漂白原理：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
品红溶液
SO2水溶液
不能漂白酸碱指示剂！！！
1.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使品红溶液褪色
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
还原性
【巩固训练】
氧化性
还原性
漂白性
还原性
水溶液呈酸性
2.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
① 酸性高锰酸钾溶液； ② 品红溶液；
③ 溴水； ④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
A
思考
为什么放久的草帽、纸张会褪色？
漂白剂 漂白原理 实质 效果
氯水 （HClO）
SO2
Na2O2 H2O2
活性炭
氧化还原反应
永久性
SO2溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
化合反应
暂时性
将有色物质的分子吸附在其表面
物理吸附
暂时性
氧化还原反应
永久性
氧化作用
几种物质的漂白性比较
氧化作用
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)适量用在食品中，杀菌防腐和抗氧化
(1)制造硫酸：
4.二氧化硫的用途
催化剂

杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。
CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么
【思考】
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ H2O
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
如何检验某无色气体是SO2还是CO2
试剂 现象及结论
品红溶液
SO2使品红溶液褪色;CO2不能
KMnO4(H+)、
氯水、溴水
H2S
SO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色,CO2不能
有淡黄色沉淀生成的是SO2,无明显现象的是CO2
原理：
四、SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
利用了什么原理？
———强制弱、难挥制易挥
1.SO3具有酸性氧化物的通性：
2.SO3在标准状况下为固体，在常温下为液体。
五、三氧化硫的性质
SO3 + H2O == H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋H2O
【小结】
SO2
与CaO等反应
与碱反应
还原性
氧化性
酸性
氧化物
+4价
漂白性、毒性
特 性
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
与水反应
用 途
1、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A B C D
褪色 褪色 变红
先浑浊后澄清
【巩固训练】
2、某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三种气体：
a
b
c
c
d
e
无水硫酸铜
品红
高锰酸钾
品红
澄清石灰水
3.下列有关SO3的说法中正确的是
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色