（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第11章练习卷(含解析）
文档属性
| 名称 | （进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第11章练习卷(含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 160.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-29 07:18:34 | ||
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文档简介
（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级
第11单元练习卷
一．选择题（共5小题）
1．分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器
B．面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液
C．氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体
D．尿素、硫酸铵都是氮肥
2．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．氮肥里含有氮元素，有氮元素的物质都可以做氮肥
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，因此氢氧化镁能使无色酚酞变红
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
3．下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸
B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸
C．向稀盐酸中加入NaOH溶液
D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuCl2固体
4．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
5．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液
③加稍过量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液
正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
二．实验题（共2小题）
6．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ．
（2）操作⑥中的错误是 ，纠正错误后，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算．
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热．
（5）实验结束后称并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
7．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。
①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为 。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。
①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。
（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.过滤；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。
①以上操作的合理顺序为 （字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是 。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。
（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。
三．解答题（共3小题）
8．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
（3）要配制150kg的6%该营养液，需要KNO3的质量为 kg；若要使该溶液的质量分数稀释为5%，则应该加 kg水．
9．脱贫攻坚，化学助力。
（1）让贫困地区人们喝上干净、安全的水。自来水生产过程中，常用 除去水中的色素和异味。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，该净水剂放入水中，发生以下反应：4Na2FeO4+10H2O＝4X↓+8NaOH+3O2↑，则X的化学式是 。
（2）建立蔬菜产业基地，指导正确使用化肥。常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中 与碱性物质混合施用会导致肥效降低。
（3）广大农村地区用上了清洁的天然气。天然气、煤和 被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器（如图），报警器的位置应按 （选填“A”或“B”）图安装。
10．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，并模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3），设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）上述方案中有不溶于酸的固体生成，写出该反应的化学方程式 。
（2）滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还有其它溶质，请设计实验证明 。（写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第11单元练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．【解答】解：A、坩埚不是玻璃仪器，故A错；
B、面粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、四氧化三铁是黑色固体，故C错；
D、尿素、硫酸铵都含氮元素，都是氮肥，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、有氮元素的物质不一定可以做氮肥，例如硝酸，故选项推理错误。
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但氢氧化镁是不溶性的碱，不能使无色酚酞变红，故选项推理错误。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
D、质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、足量金属加入等量的盐酸，则最终生成氢气的质量相等，所以曲线最终汇交为一条线，选项A错误；
B、纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，纯碱与烧碱的混合物加入稀盐酸，稀盐酸先与烧碱氢氧化钠反应不产生气体，后与纯碱碳酸钠反应产生气体，之后气体质量开始增加，直至反应完毕后，气体质量不再增加，选项B正确；
C、稀盐酸加入氢氧化钠，则开始显酸性，pH＜7，选项C错误；
D、不饱和的氯化铜溶液溶质质量不能为零，选项D错误；
故选：B。
4．【解答】解：样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，则排除硫酸铜，样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
138 44 106 44
a 4.4g b 4.4g
a＝13.8g b＝10.6g
产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，所以固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。
故选：B。
5．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
二．实验题（共2小题）
6．【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．故填：加速溶解．
（2）过滤时应该用玻璃棒引流．滤纸破损、可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊．承接滤液的烧杯不干净也能使得滤液浑浊．
故填：未用玻璃棒引流；滤纸破损，承接滤液的烧杯不干净．
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．故填：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．故填：出现较多固体．
（5）根据精盐制得率＝×100%，则：
A、食盐没有全部溶解即过滤，精盐质量减少，则精盐制得率较低．
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，精盐质量减少，则精盐制得率较低．
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高．
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
故选：ABD．
故答案为：
（1）加速溶解．（2）未用玻璃棒引流，滤纸破损．（3）①⑤②③⑥④．（4）出现较多固体．（5）ABD．
7．【解答】解：（1）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，盐酸与硫酸钠不反应，盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，反应的化学方程式：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，可以利用滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸或褪色进行实验方案的设计，具体实验方案如下：取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）①氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，就能使酚酞试液变红，因此上述实验不能否证明氢氧化钠溶液已经变质；
②碳酸钠能够与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，酚酞遇碱变红；另一位同学继续向乙中滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液后，有白色沉淀产生，且红色褪去，因此他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因此用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液，除去硫酸镁；d.加过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙、剩余的氢氧化钡，b.过滤，除去沉淀和泥沙，滤液中加适量的盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，在进行蒸发结晶得到晶体；结合以上分析可知，
①以上操作的合理顺序为adbce；
②过滤和蒸发操作要用到同一种玻璃仪器即玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒起到不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅的作用；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应均可使最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 或NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）解：设49g废水中硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g×10% x
列式：，解得x＝0.49g；
废水中硫酸的质量分数＝10%；
答：废水中硫酸的质量分数为10%。
故答案为：
（1）①HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
②取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红；
②CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且红色褪去；
（3）①adbce（1分）②不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③Na2CO3+2HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 或NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）解：设49g废水中硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g×10% x
列式：，解得x＝0.49g；
废水中硫酸的质量分数＝10%；
答：废水中硫酸的质量分数为10%。
三．解答题（共3小题）
8．【解答】解：（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥．
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为＝39：14：16×3＝39：14：48．
（4）则要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%＝9kg；
9kg÷5%﹣150kg＝30kg．
故答案为：（1）复合肥料；（2）39：14：48；（3）9；30．
9．【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味；化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个Na，4个Fe，26个O和20个H，反应后有8个Na，14个O和8个H，则4X中含有4X中含有4个Fe，12个O和12个H，故X的化学式为Fe（OH）3，故答案为：活性炭；Fe（OH）3；
（2）常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中氯化铵属于铵态氮肥与碱性物质混合施用会导致肥效降低，故答案为：氯化铵；
（3）天然气、煤和煤被称为三大化石燃料。天然气的密度比空气小，为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器，报警器的位置应按A图安装。
故答案为：（1）活性炭；Fe（OH）3；（2）氯化铵；（3）石油；A。
10．【解答】解：（1）硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，硫酸钡不溶于酸，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）滤液II中除氯化钠以外，Y是过量的碳酸钠，与氢氧化钡反应有氢氧化钠生成，所以滤液II还含有氢氧化钠、碳酸钠（过量），碳酸钠能与足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀和氯化钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
（3）步骤⑤是向饱和氯化钠溶液中通入足量的氨气和二氧化碳，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl.
故答案为：（1）MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红；
（3）NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
初中化学人教版九年级
第11单元练习卷
一．选择题（共5小题）
1．分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器
B．面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液
C．氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体
D．尿素、硫酸铵都是氮肥
2．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．氮肥里含有氮元素，有氮元素的物质都可以做氮肥
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，因此氢氧化镁能使无色酚酞变红
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
3．下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸
B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸
C．向稀盐酸中加入NaOH溶液
D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuCl2固体
4．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
5．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液
③加稍过量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液
正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
二．实验题（共2小题）
6．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ．
（2）操作⑥中的错误是 ，纠正错误后，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算．
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热．
（5）实验结束后称并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
7．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。
①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为 。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。
①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。
（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.过滤；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。
①以上操作的合理顺序为 （字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是 。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。
（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。
三．解答题（共3小题）
8．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
（3）要配制150kg的6%该营养液，需要KNO3的质量为 kg；若要使该溶液的质量分数稀释为5%，则应该加 kg水．
9．脱贫攻坚，化学助力。
（1）让贫困地区人们喝上干净、安全的水。自来水生产过程中，常用 除去水中的色素和异味。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，该净水剂放入水中，发生以下反应：4Na2FeO4+10H2O＝4X↓+8NaOH+3O2↑，则X的化学式是 。
（2）建立蔬菜产业基地，指导正确使用化肥。常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中 与碱性物质混合施用会导致肥效降低。
（3）广大农村地区用上了清洁的天然气。天然气、煤和 被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器（如图），报警器的位置应按 （选填“A”或“B”）图安装。
10．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，并模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3），设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）上述方案中有不溶于酸的固体生成，写出该反应的化学方程式 。
（2）滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还有其它溶质，请设计实验证明 。（写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第11单元练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．【解答】解：A、坩埚不是玻璃仪器，故A错；
B、面粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、四氧化三铁是黑色固体，故C错；
D、尿素、硫酸铵都含氮元素，都是氮肥，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、有氮元素的物质不一定可以做氮肥，例如硝酸，故选项推理错误。
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但氢氧化镁是不溶性的碱，不能使无色酚酞变红，故选项推理错误。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
D、质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、足量金属加入等量的盐酸，则最终生成氢气的质量相等，所以曲线最终汇交为一条线，选项A错误；
B、纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，纯碱与烧碱的混合物加入稀盐酸，稀盐酸先与烧碱氢氧化钠反应不产生气体，后与纯碱碳酸钠反应产生气体，之后气体质量开始增加，直至反应完毕后，气体质量不再增加，选项B正确；
C、稀盐酸加入氢氧化钠，则开始显酸性，pH＜7，选项C错误；
D、不饱和的氯化铜溶液溶质质量不能为零，选项D错误；
故选：B。
4．【解答】解：样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，则排除硫酸铜，样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
138 44 106 44
a 4.4g b 4.4g
a＝13.8g b＝10.6g
产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，所以固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。
故选：B。
5．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C。
二．实验题（共2小题）
6．【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．故填：加速溶解．
（2）过滤时应该用玻璃棒引流．滤纸破损、可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊．承接滤液的烧杯不干净也能使得滤液浑浊．
故填：未用玻璃棒引流；滤纸破损，承接滤液的烧杯不干净．
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．故填：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．故填：出现较多固体．
（5）根据精盐制得率＝×100%，则：
A、食盐没有全部溶解即过滤，精盐质量减少，则精盐制得率较低．
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，精盐质量减少，则精盐制得率较低．
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高．
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
故选：ABD．
故答案为：
（1）加速溶解．（2）未用玻璃棒引流，滤纸破损．（3）①⑤②③⑥④．（4）出现较多固体．（5）ABD．
7．【解答】解：（1）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，盐酸与硫酸钠不反应，盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，反应的化学方程式：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，可以利用滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸或褪色进行实验方案的设计，具体实验方案如下：取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）①氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，就能使酚酞试液变红，因此上述实验不能否证明氢氧化钠溶液已经变质；
②碳酸钠能够与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，酚酞遇碱变红；另一位同学继续向乙中滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液后，有白色沉淀产生，且红色褪去，因此他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因此用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液，除去硫酸镁；d.加过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙、剩余的氢氧化钡，b.过滤，除去沉淀和泥沙，滤液中加适量的盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，在进行蒸发结晶得到晶体；结合以上分析可知，
①以上操作的合理顺序为adbce；
②过滤和蒸发操作要用到同一种玻璃仪器即玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒起到不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅的作用；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应均可使最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 或NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）解：设49g废水中硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g×10% x
列式：，解得x＝0.49g；
废水中硫酸的质量分数＝10%；
答：废水中硫酸的质量分数为10%。
故答案为：
（1）①HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
②取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红；
②CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且红色褪去；
（3）①adbce（1分）②不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
③Na2CO3+2HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 或NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）解：设49g废水中硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g×10% x
列式：，解得x＝0.49g；
废水中硫酸的质量分数＝10%；
答：废水中硫酸的质量分数为10%。
三．解答题（共3小题）
8．【解答】解：（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥．
（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为＝39：14：16×3＝39：14：48．
（4）则要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%＝9kg；
9kg÷5%﹣150kg＝30kg．
故答案为：（1）复合肥料；（2）39：14：48；（3）9；30．
9．【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味；化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个Na，4个Fe，26个O和20个H，反应后有8个Na，14个O和8个H，则4X中含有4X中含有4个Fe，12个O和12个H，故X的化学式为Fe（OH）3，故答案为：活性炭；Fe（OH）3；
（2）常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中氯化铵属于铵态氮肥与碱性物质混合施用会导致肥效降低，故答案为：氯化铵；
（3）天然气、煤和煤被称为三大化石燃料。天然气的密度比空气小，为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器，报警器的位置应按A图安装。
故答案为：（1）活性炭；Fe（OH）3；（2）氯化铵；（3）石油；A。
10．【解答】解：（1）硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，硫酸钡不溶于酸，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）滤液II中除氯化钠以外，Y是过量的碳酸钠，与氢氧化钡反应有氢氧化钠生成，所以滤液II还含有氢氧化钠、碳酸钠（过量），碳酸钠能与足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀和氯化钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
（3）步骤⑤是向饱和氯化钠溶液中通入足量的氨气和二氧化碳，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl.
故答案为：（1）MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红；
（3）NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
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