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第十一单元 课题1
生活中常见的盐（第二课时）
初
学
化
中
素养目标
认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的存在与用途。
了解复分解反应发生的条件，学生使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
体会分类学习化学物质的方法与意义。了解前人的事迹，激发学生兴趣，进一步增强学好化学的信心。
素养
目标
1
2
3
新课导入
侯徳榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。后侯徳榜先生为发展我国民族工业，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方制碱方法，发明了侯氏制碱法（又称为联合制碱法）。侯徳榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
你知道侯氏制碱法吗？
知识点1 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
俗名：纯碱、苏打
碳酸钠：Na2CO3
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。
用途：造纸、洗涤剂、纺织印染、玻璃瓷砖。
知识点1 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
俗名：小苏打
碳酸氢钠：NaHCO3
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解。
用途：做中和胃酸的胃药、面点发酵剂、饮料原料、灭火剂原料
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
知识点1 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
存在：大理石、石灰石
性质：白色固体，难溶于水
用途：补钙剂、珍珠首饰、建筑材料、水泥原料
碳酸钙：CaCO3
知识点2 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子？
（含碳酸根或碳酸氢根离子）
某物质
+稀盐酸
产生气体
+澄清石灰水
变浑浊
知识点3 复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应
2.字母表达式：AB + CD == AD + CB
3.酸碱盐之间发生的反应为复分解反应，有一个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变。
4.复分解反应发生条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 须两者都可溶 有沉淀生成
或有气体生成
或有水生成
盐+盐 须两者都可溶
盐+酸 盐可溶可不溶 酸必须溶于水
知识点3 复分解反应
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O+ CO2↑
复分解反应发生时的离子反应
H+、Cl－、Na+、CO32－
Na2SO4 + 2KNO3 === K2SO4 + 2NaNO3
√
Na+、SO42－ 、K+、NO3－
Cl－、Na+
Na+、SO42－ 、K+、NO3－
×
实质：复分解反应溶液中离子种类发生改变
知识点3 复分解反应
钾钠铵硝均可溶
盐酸盐只有氯化银不溶
硫酸钡不溶钙银微溶
酸碱盐溶解性口诀
常见的难溶性碱
Cu(OH)2
(蓝色)
Mg(OH)2
(白色)
Al(OH)3
(白色)
Fe(OH)3
(红褐色)
知识点4 盐的化学性质
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1.盐+金属=新盐+新金属（置换反应）
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
规律：①金属比新金属活泼；②盐必须可溶；③K、Ca、Na除外。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
2.盐+酸=新盐+新酸
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
H2O+ CO2
知识点4 盐的化学性质
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
3.盐+碱=新盐+新碱
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu (OH)2↓
AgNO3 + NaCl= NaNO3+ AgCl↓
红褐色沉淀
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
4.盐1+盐2=盐3+盐4
AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
蓝色沉淀
白色沉淀
知识点3 复分解反应
课堂练习
1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙
C.碳酸钠 D.氯化钠
C
课堂练习
2. CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A.铁制容器 B.铜制容器
C.银质容器 D.塑料容器
A
课堂练习
3.将8 g氧化钙投入92 g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ）
A.等于8% B. 大于8%
C. 小于8% D.无法确定
C
课堂小结
作业布置
熟记【附录】部分酸、碱和盐的溶解性。
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第十一单元 课题1
生活中常见的盐（第一课时）
初
学
化
中
素养目标
了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
学会蒸发实验操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物，观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
意识到化学与生产、生活的关系。
素养
目标
1
2
3
新课导入
什么是盐？盐就是我们常吃的食盐吗？
我们生活中常说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），并不是化学中常说的盐。
知识点1 氯化钠
什么是盐？
盐：金属离子+酸根离子
组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
在我们学过物质中，属于盐种类的物质非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
知识点1 氯化钠
氯化钠：NaCl
盐不同于食盐，如把工业用盐NaNO2误当食盐食用，会使人中毒！
1.俗称：食盐
2.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
3.制取：海水——晾晒；盐湖、盐井——煮；盐矿——开采。
知识点1 氯化钠
亚硝酸钠（NaNO2）
是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加控制。
知识点1 氯化钠
氯化钠的用途
医疗：生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
工业：制取纯碱、烧碱、氯气、盐酸等
农业：氯化钠溶液可以用来选种
生活：调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
交通：公路上的积雪用氯化钠来消除
知识点2 粗盐提纯
活动与探究：粗盐提纯
目的：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。
实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体计算产率
知识点2 粗盐提纯
活动与探究：粗盐提纯
②过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；滤液边缘略低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处；
漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
①滤纸破损；
②玻璃棒斜靠一层滤纸处；
③接受滤液的烧杯内有固体不溶物。
知识点2 粗盐提纯
活动与探究：粗盐提纯
③蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
思考：何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
知识点2 粗盐提纯
活动与探究：粗盐提纯
④计算产率
四次
思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？
①溶解时：搅拌，加速溶解速率；
②过滤时：引流滤液；
③蒸发时：搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅；
④计算产率时：转移固体。
知识点2 粗盐提纯
课堂练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
D
课堂练习
2.我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A.高锰酸钾 B.碳酸钠 C.亚硝酸钠 D.硫酸镁
C
课堂练习
3.教师通过粗盐提纯实验，从10.0 g食盐中制得精盐9.8 g。某学生重做该实验，结果只得到8.9 g，试分析学生实验可能操作错误的原因是：
①盐的称量（分析两点，下同） ；
②粗盐溶解 。
物体与砝码放颠倒；
称量的粗盐不足10.0 g
盐溶解时有部分盐未溶解；食盐没有完全放到烧杯中；有液滴飞溅；没有将溶液全部过滤
课堂小结
作业布置
家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
本课结束 谢谢观看
