化学人教版九下：9.2溶解度（第一课时）课件(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学人教版九下：9.2溶解度（第一课时）课件(共21张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-29 20:23:44 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第九单元 课题2
溶解度（第一课时）
初
学
化
中
素养目标
了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序。
通过实验条件的改变，逐步建立用辩证的、发展的思想观念来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力。
素养
目标
1
2
3
新课导入
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20 mL水
加5 gNaCl
搅拌
再加5 gNaCl
再加10 mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
操作 5 gNaCl，搅拌 再加5 gNaCl，搅拌 加10 mL水，搅拌
现象
结论
固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
再加10 mL水，氯化钠溶解说明了什么？
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
20 mL水
加5 gKNO3
搅拌溶解
再加5 g
加热
又加5 g
冷却
测温度：
T1：20 mL水
T2：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
操作 现象 结论
5 g硝酸钾，搅拌
再加5 g硝酸钾，搅拌
加热
再加5 g硝酸钾，搅拌
冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指名“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液，硝酸钾饱和溶液
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
加入少量
高锰酸钾
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
思考1：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
思考2：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
升温、增加溶剂
降温、蒸发溶剂、增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
冷却
蒸发溶剂
结晶
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
晶体的获得
2.降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质
1.蒸发溶剂（蒸发结晶）
适用于溶解能力受温度影响较小的物质
晶体：具有规则几何外形的固体
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
氯化钠
母液
食盐
多种化工原料
从海水中提取食盐
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液
课堂练习
1.要想使一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
D
课堂练习
2.室温时，向一定质量的NaCl溶液中加入10 gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
A
课堂练习
3.在室温下，一杯糖水怎样用实验的方法证明是饱和溶液还是不饱和溶液？
操作 现象 结论
取少量的蔗糖固体加入到该溶液中，并充分搅拌，观察蔗糖是否继续溶解 蔗糖溶解 溶液为不饱和溶液
蔗糖不溶解 溶液为饱和溶液
课堂小结
升温、增加溶剂
降温、蒸发溶剂、增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
作业布置
回家查阅资料，试着利用家中的白砂糖进行结晶制作冰糖。
本课结束 谢谢观看
第九单元 课题2
溶解度（第一课时）
初
学
化
中
素养目标
了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序。
通过实验条件的改变，逐步建立用辩证的、发展的思想观念来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力。
素养
目标
1
2
3
新课导入
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20 mL水
加5 gNaCl
搅拌
再加5 gNaCl
再加10 mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
操作 5 gNaCl，搅拌 再加5 gNaCl，搅拌 加10 mL水，搅拌
现象
结论
固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
再加10 mL水，氯化钠溶解说明了什么？
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
20 mL水
加5 gKNO3
搅拌溶解
再加5 g
加热
又加5 g
冷却
测温度：
T1：20 mL水
T2：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
操作 现象 结论
5 g硝酸钾，搅拌
再加5 g硝酸钾，搅拌
加热
再加5 g硝酸钾，搅拌
冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指名“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液，硝酸钾饱和溶液
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
加入少量
高锰酸钾
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
思考1：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
思考2：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
升温、增加溶剂
降温、蒸发溶剂、增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
冷却
蒸发溶剂
结晶
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
晶体的获得
2.降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质
1.蒸发溶剂（蒸发结晶）
适用于溶解能力受温度影响较小的物质
晶体：具有规则几何外形的固体
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
氯化钠
母液
食盐
多种化工原料
从海水中提取食盐
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液
课堂练习
1.要想使一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
D
课堂练习
2.室温时，向一定质量的NaCl溶液中加入10 gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
A
课堂练习
3.在室温下，一杯糖水怎样用实验的方法证明是饱和溶液还是不饱和溶液？
操作 现象 结论
取少量的蔗糖固体加入到该溶液中，并充分搅拌，观察蔗糖是否继续溶解 蔗糖溶解 溶液为不饱和溶液
蔗糖不溶解 溶液为饱和溶液
课堂小结
升温、增加溶剂
降温、蒸发溶剂、增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
作业布置
回家查阅资料，试着利用家中的白砂糖进行结晶制作冰糖。
本课结束 谢谢观看
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