化学人教版九下：10.2酸和碱的中和反应（第二课时）课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
第十单元 课题2
酸和碱的中和反应（第二课时）
初
学
化
中
素养目标
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
进一步培养对生活中的化学现象的好奇心和探索欲，激发学习化学的兴趣。
素养
目标
1
2
3
新课导入
今天话题：从“头”调查
你经常使用什么品牌的洗发水？你经常使用护发素吗？“头上用品”很多，酸、碱性不一样，如洗发水一般呈碱性，护发素显酸性，你知道吗？你知道酸碱性不同对头发有什么影响吗？
健康的头发
受损的头发
知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液酸碱度的表示方法——pH
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液酸碱度的表示方法——pH
pH的范围通常为0-14
pH范围 溶液的酸碱性 举例
pH＞7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液
pH=7 中性 大多数盐溶液及水。如NaCl溶液、H2O
pH＜7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液
pH是溶液中所含H+浓度或OH—浓度大小的一种表达方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小； OH-浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，溶液的pH=7，呈中性。
知识点2 pH的测定方法
如何测定不同物质的pH呢？
测定方法：在白瓷片或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒或者胶头滴管将待测液滴在pH试纸上，显示颜色同标准比色卡对比并读数。
注意事项：不能将pH试纸直接放入待测液中，也不能事先用水润湿，滴管或玻璃棒不能接触试纸。
pH试纸
知识点2 pH的测定方法
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
甲组 pH 酸碱性 乙组 pH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
知识点2 pH的测定方法
身边一些物质的pH
知识点2 pH的测定方法
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35—7.45 胆汁 7.1—7.3
唾液 6.6—7.1 胰液 7.5—8.0
胃液 0.9—1.5 尿液 4.7—8.4
乳汁 6.6—7.6 粪便 4.6—8.4
知识点2 pH的测定方法
了解溶液的酸碱度有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空气污染情况。
4.测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂练习
1.保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果。那么，苹果汁的pH（ ）
A.大于7 B.等于7
C.小于7 D.无法判断
C
课堂练习
2.将括号中的物质加入到对应物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是（ ）
A.饱和石灰水（稀盐酸）
B.稀硫酸（硝酸钡溶液）
C.硝酸（氢氧化钠溶液）
D.氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
C
课堂练习
3.下列实验能达到预期目的的是（ ）
A.在实验室可用石灰水与稀硫酸制取较多量二氧化碳
B.把紫色石蕊溶液滴到pH＞7的溶液中，石蕊溶液变红
C.用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
D.用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3
C
课堂小结
作业布置
每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组发一张比色卡回家实验，测量你家使用的洗发水和护发素的pH。
本课结束 谢谢观看