4．①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4HCO3④NH3 H2O 四种溶液均为 0.1mol/L，则下列关系
2022—2023 学年度上学期期末考试高二试题 正确的是( )
化 学 A．pH：①<③<②<④
c 命题人：沈阳 31 中 赵丽 审题人：丹东二中 张玉洁 B． (NH 4 )：④<③<②<①
考试时间：75 分钟 满分：100 分 -C．水电离出的 c(OH )：①<②<③<④
可能用到的原子的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 2 D．③溶液中：c(NH 4 )=c(H2CO3)+c(HCO 3 )+c(CO 3 )
第 I卷（选择题，共 45 分）
5．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是( )
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列叙述正确的是( )
- -
A．明矾可以用于净水是因为：AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH
2- - -
B．小苏打能中和胃酸是因为：CO3 +H2O HCO3 +OH
C．MgCl 2 2溶液显酸性的原因：Mg 2H2O Mg OH 2H 2 A．盐桥的作用是传导电子
D．NaHSO 2 3溶液的水解方程式：HSO3 H2O H3O SO3 B．外电路电流由铜片流向锌片
2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( ) C．锌片上发生还原反应
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
﹣ 2+
D．铜片做正极，电极反应是：Cu﹣2e ═Cu
B．用惰性电极电解(电解质足量)CuSO4溶液一段时间后，加入一定质量的 Cu(OH)2能恢复
+ -
至原溶液浓度 6. 下列关于 NH4 、NH3、NH2 三种微粒的说法不正确的是( )
- -
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为 2H2O-2e =H2 +2OH A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
D．在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜 + -
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH 4 >NH3>NH 2
3．短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有 2 个未成对电子，Y 元素基态
7．反应 mX(g) nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压
-
原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个，Z的一种“超原子”(Z13 )具有 40 个价电子，下列说法 强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
错误的是( ) A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
2
A．X、Y、Z 的电负性和电离能均为：Y>X>Z B．XO3 的空间构型为平面三角形
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
C. YO -3 中心原子的杂化方式为 SP
2杂化 D．简单离子半径：Y高二化学, 共 8页,第 1页 高二化学, 共 8页,第 2页
8．2021 年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池系统，该 11．已知 H－H 键的键能为 akJ mol 1 ，I－I 键的键能为 bkJ mol 1 ，一定条件下：
+
电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为 H 和 H2 (g) I 2 (g) 2HI(g) △H ckJ mol
1(c＞0)。下列说法正确的是( )
-
OH ，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 （ ）
A.断开 1molBr－Br 键所需的能量小于 bkJ
B.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C.向密闭容器中加入 2molH2 (g)和 1mol I2 (g)，充分反应后放出热量大于 c kJ
D.断开 2molH－I键所需的能量为（a+b+c）kJ
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
取室温下少量 0.5mol/LCH3COONa 溶液，微热（不考虑 CH3COONa 的水解是
A．Zn/ZnO 电极电势要比 MoS2电极电势低 A pH 减小
醋酸挥发因素影响），测定溶液的 pH 吸热反应
B．电池工作时 NaOH 溶液和 Na2SO4浓度均变小
- -
C．Zn/ZnO 电极表面发生的反应为 Zn-2e +2OH =ZnO+H O 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察 证明 Na CO2 2 3溶液中
B 溶液颜色变浅
-
D．当电路通过 1mole 时，整个电池系统质量会增大 3.0g 溶液颜色的变化 存在水解平衡
9．下列说法正确的是（ ）
取 2mL0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加 3 滴 先生成白色沉
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
C 0.1mol/LNaCl 溶液和 5 滴 0.1 mol/LKI 溶液， 淀，后生成黄 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B．反应4Fe OH s 2H2O l O2 g 4Fe OH s2 3 常温下能自发进行，该反应的 H 0 观察沉淀情况 色沉淀
c HCO -103 已知：H3BO3 K=5.8×10 、
C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca OH 2固体，溶液中 c 值减小CO2 H3BO3与碳酸钠3 D -7 -11H2CO3 K1=4.5×10 ，K2=4.7×10 ， 无明显现象
不反应
D．在一容积可变的密闭容器中反应 2SO g O g 2SO g 达平衡后，保持温度不变， 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液2 2 3
13. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说
c2 SO3
缩小体积，平衡正向移动， 2 的值增大c SO2 c O 法不正确的是( )2
10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．CH4和 CCl4 B．H2S 和 HCl
C．CO2和 CS2 D．NH3和 CH4
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2-
(3)SO4 的空间结构是___________，其中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
A．a管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀
(4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________________
B．一段时间后，a管液面高于 b管液面
2 2 6 2 6 3
(5)某元素+3 价离子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ，该元素在周期表中的位置_______
C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小
－ 2＋ 17.(本题 15 分）
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e ===Fe
某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电
14．下列化学用语表述正确的是（ ）
极。
2 2 6 1 1 2 2 6 2
A．镁原子由 1s 2s 2p 3s 3p →1s 2s 2p 3s 时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态 Se 的价电子排布式：3d104s24p4
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
15. 科学家利用电化学装置实现了 CH4和 CO2的耦合转化,原理如图。下列说法错误的是( )
(1)若 A、B 是惰性电极
①D电极为______极；写出 C极的电极反应式_______。
②写出甲中总反应的离子方程式_______。
(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A 电极材料是_______；当 B 和 A 的质量差为 12.8g
时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。
- 2-
A. 电极 A 的电极反应式为：CO2+2e =CO+O
2- C H O
B. 该装置工作时，固体电解质中 O 向电极 B移动 (3)苯酚的分子式为 6 6 。
C. 电催化 CO2被还原为 CO 可以改善温室效应，提供工业原料 ①离子交换膜 A 为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
D. 若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为 3：1，则消耗 CH4和 CO2体积比为 7：8 ②a极的电极反应式为_______。
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） ③理论上每消除 1mol 苯酚，同时消除_______mol NO3 ；当电路中转移 1mol 电子时，模拟海
二、填空题
水理论上除盐_______g。
16.（本题 14 分）按要求填空：
18.(本题 12 分）处理、回收利用 CO 是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
(1)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓
(1)CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为 CO(g) + N2O(g) CO2(g) +N2(g)。在 Zn*作用下该反
图形状为_______。
应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示
2+
(2)Cu 基态核外电子排布式为_______，基态 O 原子的价层电子排布图为___________。
高二化学, 共 8页,第 5页 高二化学, 共 8页,第 6页
p(CO2) × p(N2)
pθθ p θ
③已知:该反应的标准平衡常数 K = ，其中 p p(CO) × p(N2O)
为标准压强 (100kPa)，p(CO2)、
pθ p θ
p(N2)、 p(N2O)和 p(CO)为各组分的平衡分压，则 T4时，该反应的标准平衡常数 K =_______
( 计算结果保留两位有效数字，p 分=p 总 ×物质的量分数)。
19.（本题 14 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 7 种元素，均为前四周期元素，它们的原子序
-1 数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。总反应: CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g) H=______ kJ·mol ； 该总反应的决速步是反应
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
_____ (填 “①"或“②”)，该判断的理由是___________________．
(2)已知: CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)的速率方程为 v=k·c(N2O)，k 为速率常数，只与温 B元素是形成化合物种类最多的元素
度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。
C元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以成盐
A．升温 B．恒容时，再充入 CO
D 元素基态原子的核外 p能级的原子轨道中有两个未成对电子
C．恒压时，再充入 N2O D．恒压时，再充入 N2
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是
(3)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同
n(N O) n(N O) I1=578 kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol2 2
条件下达到平衡时，在 T1K 时 N2O 的转化率与 n(CO) 的变化曲线以及在
=1
n(CO) 时 N2O 的转化
1 F 元素的主族序数与周期数的差为 4
率与 的变化曲线如图 3 所示：
T
G 元素位于元素周期表中的第 8列
(1)C2A4的电子式为_____(A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子轨道表示式为
该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的 I4远远大于 I3，其原因是_______。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)G 位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)
n(N2O)
①表示 N2O 的转化率随 n(CO) 的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；
②T1_______T2 (填“>”或“<")
高二化学, 共 8页,第 7页 高二化学, 共 8页,第 8页2022—2023 学年度上学期期末考试高二试题
化学答案
一、1-5 CDDBB 6-10 CCDCB 11-15 DBCAD
二、无特殊标记每空 2 分
16.（14 分）
(1) N (1 分) 球形(1 分)
(2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(3) 正四面体形 sp3杂化
(4)NH3> AsH3> PH3（无“>”不扣分，由低到高排不给分)
(5)第四周期第 VIB 族（第 4 周期第 VIB 族给分，其他错就 0 分）
17.（15 分）
（电极反应式及方程式：气体符号没写不扣分，条件没有扣 1 分，其他有错 0 分）
(1) ①阴（1 分） 2H2O-4e-=O2 +4H+
通电
2Cu 2 2H 2O 2C u O 2 4H
②
(2)铜或 Cu （1 分） ; 1.12
(3) ①阴 （1 分） ②C6H6O 28e 11H2O 6CO2 28H
③ 5.6 58.5
18.（12 分）
(1) 361．22 (1 分) ① (1 分) 反应①的活化能是149.6kJ mol 1，反应②的活
化能是108.22kJ mol 1，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（只说出反应②
的活化能和反应①的活化能大小关系，无数据，给 1分）
(2)AC （漏选 1分，选错 0 分） (3) Ⅱ > 3.4
19.（14 分）
（1） （2）6 3 （3）泡利不相容原理（或泡利原理）
Al 原子失去 3 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1个电子很困难（合理即可）
- 2- 3+
（4）Cl >O >Al (5)d
