高二化学参考答案 2023.01
选择题:
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B
11.B 12.CD 13.BD 14.B 15.AD
非选择题:
16.(12分)
(1)6(1分),哑铃型(1分) (2) :N ¨ C :C¨ N: (2分)
(3)K、Sc、Ga、Br(2分) (4)第 4周期 B族(1分) (2分)
(5)H2SO - +4>H2CO3(1分) HCO3 +H =H2O+CO2↑(2分)
17.(12分)
(1)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=﹣557kJ·mol﹣1 (2分)
(2)bd (2分)
k
(3) 正① (1分) 4②P3<P2<P1 (1分) ③ (2分)
10V (2分)
k 逆 25V 81
(4)功率增大时,会产生更多的 O*自由基,NO更易被氧化为 NO2;但功率大于 30W时,N2
和 O2在放电时会生成 NO,产生更多的 NO,使 NO转化率降低。 (2分)
18.(12分)
(1) 酸 (1分)
Kw 1×10-14Kh= = =10-12.8<Ka2,HC ﹣2O4 水解程度小于电离程度,所以溶液呈酸性。 (2分)
Ka1 10-1.2
(2)bd (2分) (3)103 (2分) (4)ac (2分)
(5)否 (1分) 草酸钙饱和溶液中 c(Ca2+)=5×10﹣5mol·L﹣1,Q=5×10﹣5×2.0=10﹣4mol2·L
﹣ 2<Ksp(CaSO4)或 CaC2O ﹣ ﹣4(s)+ SO42 (aq) CaSO4(s)+C2O42 (aq)的平衡常数 K=
KspCaC2O4 10-8.6= =10-5 (2分)
KspCaSO4 2.5×10-4
19.(12分)
(1) 甲 (1分) (2) 酚酞 (1分) 滴入最后半滴 NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色
且半分钟不褪色,则滴定达终点 (2分)
(3)0.0384 (2分)
(4) c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分) V1×10
-7
3 (2分) (5)ad(2分)
20-V1
20.(12分)
(1)Al2O3·4SiO2·H2O (1分)
(2) Fe3++3CaCO + +3+3H =Fe(OH)3↓+3Ca2 +3CO2↑
或 Fe3++3CaCO3+3H++3SO ﹣42 =Fe(OH)3↓+3CaSO +4+3CO2↑ (2分) 除去Mg2 (1分)
(3)趁热过滤、洗涤、干燥 (2分)
煅烧
(4)Li2CO3+H2C2O4+2FePO4 = 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑ (2分)
(5)Li1-xFePO4+xe﹣+xLi+=LiFePO4 (2分) 75% (2分)2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测
高二化学试题 2023.01
说明:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间 90分钟,满分 100分。
2.选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答,答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共 10小题,每小题 2分,共 20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.CO中毒应将中毒者移至空气流通处,必要时放入高压氧仓
B.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂,提高有害气体的平衡转化率
C.氯氟烃光解产生氯自由基改变了臭氧分解的反应历程,降低了反应的活化能
D.人体血液中存在 H2CO3-NaHCO3等体系,通过平衡移动起到稳定血液 pH的作用
2.盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好
B.明矾中 Al3+与天然水中 HCO ﹣3 的水解相互促进生成 Al(OH)3胶体,起到净水作用
C.将 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火
D.将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,能得到成分相同的固体
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O=HSiO -3 +HCO -3
B.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以体积比 1∶2混合:
Ba2++2OH-+SO -42 +Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
通电
C.用惰性电极电解 CuCl +2溶液:2Cl +Cu2 +2H2O=====Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D.在 Na2S溶液中滴加 NaClO溶液:S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
4.牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH],在牙齿表面存在着如下平衡:
Ca5(PO ﹣4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43 (aq)+OH﹣(aq) Ksp=6.8×10﹣37mol9·L﹣9,已知
Ca5(PO ﹣ ﹣4)3F的 Ksp=2.8×10 61mol9·L 9。下列说法错误的是
A.残留在牙齿上的糖会发酵产生 H+,使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移,破坏牙釉质
B.按时刷牙可减少食物残留,从而减少有机酸的产生,防止腐蚀牙齿
C.用含 NaOH的溶液漱口,可使平衡左移,保护牙齿
D.含氟牙膏使 Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的 Ca5(PO4)3F,促进牙齿表面矿物质的沉
积,修复牙釉质
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5.氯元素可形成 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种含氧酸盐。下列说法正确的是
A.含氧酸盐的组成元素均位于元素周期表的 p区
B.基态氯原子核外电子的空间运动状态有 17种
C.含氧酸盐的组成元素中基态原子单电子数目最多的是 O
D.钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光
6.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
比较金属 Mg、Al做电极,NaOH溶液为离子导体
A Al为正极
的活泼性 构成原电池,Mg电极附近产生气泡
向 1mL0.01mol·L﹣1MgCl2溶液中先加入
探究沉淀 1mL0.05mol·L﹣1NaOH溶液,再逐滴加
B 的转化 入 ﹣1 溶液,先出现白色 Ksp
:Mg(OH)2>Cu(OH)0.1mol·L CuSO 24
沉淀,后又出现蓝色沉淀
探究Mg(OH)2向 悬浊液中加入少量 NH
+水解产生的 H+中和
溶于铵盐的 Mg(OH) NH Cl
4
C 2 4 Mg(OH)2溶解平衡产生的固体,溶液变澄清
原理 OH﹣,使溶解平衡正向移动
比较H SO ﹣
D 2 3
和测定浓度均为 0.1mol·L 1的 Na2SO3和K :H SO >H CO
H2CO3的 Ka2 Na2CO3溶液的 pH值,前者小于后者
a2 2 3 2 3
7.用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为 20.00mL浓度均为 0.200mol·L﹣1的Ba(OH)2、
NaOH和 NH3·H2O三种溶液,滴定过程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是 电
A.滴定前三种溶液的 pH大小关系: 导 ①
率
Ba(OH)2>NaOH>NH ·H O a3 2
② d
B.b、d两点的 c(NH +4 )大小关系:d=b b
C.水的电离程度:b>a>d ③ c
D.H2SO4的浓度为 0.200mol·L﹣1 0 10 15 20 V(H2SO4)/mL
8.恒压密闭容器中充入 H2S和 CH4且 n(H2S)∶n(CH4)=2∶1,发生反应 2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11 MPa时,温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响
如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH<0 物质的量分数
B.将 CS 0.82液化或提高 H2S与 CH4物质的量 ①
的比例均可提高 H2S的平衡转化率 0.6 ③
C.若向容器中充入 Ar(g),反应速率不变, 0.4 ② M
平衡不移动 0.2 ④
D.M点的 K =8×10﹣p 4 (MPa)2 (Kp为以分压 0
表示的平衡常数) 400 800 1200 1600 2000 温度/℃
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9.原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M,其中 Z为金属,Y与W同主族。
25℃时,浓度均为 0.1mol·L-1的最高价氧化物的水化物,水电离产生的 c(H+)如下。
元素 X Z W M
水电离产生的 c(H+)/ mol·L﹣1 1×10﹣13 1×10﹣13 5×10﹣14 1×10﹣13
下列说法正确的是
A.基态原子价层电子数:M>X>Y B.简单离子半径:W>Z>Y
C.基态原子未成对电子数:X>Y>M D.简单氢化物热稳定性:W>Y>X
10.常温下,几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O
Ka或 Kb 1.8×10﹣4 K ﹣ ﹣a1=4.2×10 7、Ka2=5.6×10 11 4.0×10﹣8 1.8×10﹣5
A.向 NaClO溶液中通入少量 CO2的反应为 CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
B.等物质的量浓度溶液的 pH大小顺序为 NaClO>NaHCO3>HCOONa
C.等物质的量浓度溶液中 c(NH +4 )大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO
D.向氨水中通入 CO2至溶液呈中性 c(NH +4 )=c(CO32﹣)+c(HCO ﹣3 )+c(H2CO3)
二、选择题:本题共 5个小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题
意,全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
11.实验室将饱和碳酸钠溶液加热到 40°C,通入二氧化硫至饱和后,再加入碳酸钠固体,
隔绝空气情况下结晶而制备 Na2SO3,实验流程如下。已知 H2SO3:Ka1=1.5×10﹣2、
K ﹣ ﹣a2=6.3×10 8;H2CO3:Ka1=4.2×10 7、Ka2=5.6×10﹣11。下列说法正确的是
SO2 Na2CO3(s)
一系列操作
饱和 Na2CO3溶液 恒温器反应 1 恒温器反应 2 Na2SO3
pH=4.1 pH=10.0
A.饱和 Na2CO3溶液中存在 c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO ﹣3 )+c(H2CO3)
B.恒温器反应 1的离子方程式为 CO ﹣32 +2SO2+H2O=2HSO ﹣3 +CO2↑
C.恒温器反应 1得到的溶液中有 c(HSO ﹣3 )<c(SO ﹣32 )
D.恒温器反应 2中有大量气体产生
12.电动汽车的迅速发展带来废旧电池回收利用的难题。通过电解可将旧锂电池中的
LiMn2O4可获得难溶性的MnO2和可溶性的锂盐,工作原理如图(固体颗粒不能透过玻
璃纤维,电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A.电极甲为阳极,发生氧化反应
B.电极乙的电极反应式:
LiMn2O4+3e﹣+8H+= Li++2Mn2++4H2O
C.电解过程中Mn2+浓度保持不变
D.电解一段时间后溶液中 pH保持不变
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13.探究反应物M分别在 X、Y、Z存在的情况下发生反应转化为 N或 N·Z。计算机模拟
反应进程如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
能
量
反应进程
A.X、Y、Z均为催化剂,催化效率Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ
B.由M·X到 N·X是反应Ⅱ的决速步
C.平衡产率:Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
D.反应Ⅰ~Ⅳ均为放热反应
14.侯氏制碱法保留了索维尔制碱法的优点,改进其缺点,又称联合制碱法,把合成氨工
业与制碱工业联合在一起,简化了生产设备,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成
本,为世界所采用,工艺流程如图所示。下列说法错误的是
气体
③煅烧
NaHCO3(s)
饱和 ① ②过滤氨盐水 Na2CO3(s)食盐水 气体 1 气体 2 ④加 NaCl细粉、通 NH 产品
滤液 3
冷却、H过滤
合成氨厂 饱和食盐水
A.联合办厂利用了合成氨厂的 NH3和副产品 CO2,气体 1是 NH3,气体 2是 CO2
B.“氨盐水”得到 NaHCO3利用了其溶解度随温度变化较大的原理
C.侯氏制碱法中循环利用的物质是 CO2和食盐
D.侯氏制碱法改进了索维尔法中的第④步,避免了索维尔法中的副产物氯化钙,而
析出 NH4Cl,得到化肥,并提高了食盐利用率
15.已知 pc(HA)=﹣lgc(HA)。室温下,向 20.00mL0.10mol·L﹣1一元弱酸 HA溶液中逐滴
c(A﹣) c(A﹣)
滴入 0.10mol·L﹣1NaOH溶液,溶液的 pH与 p c(HA)变化关系如图所示(忽略混合时溶液
c(A﹣)
体积变化)。下列说法正确的是
pc(HA)
A.Ka(HA)=10﹣4.75 c(A
﹣)
y c
B.b点:加入 NaOH溶液的体积为 10.00mL
C.c点:y=2.25,c(Na+)=c(A﹣)=0.05mol·L﹣1 3.75
D.当 V(NaOH)=10.00mL时: 0 b 7 pH
﹣1 a
2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(A﹣)﹣c(HA)
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三、根据题意填空、简答:共 5道题,60分,答案填写在答题卡上。
16.(12分)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素,可与金属 R形成
具有特殊性质的离子化合物。该盐的阴离子结构如图所示。其中 X基态原子每个能级
所含电子数相同,R的原子序数等于 X、Y、W的原子序数之和。回答下列问题:
(1)基态 X原子核外电子的运动状态有 种,其最
高能级的轨道形状为 。
(2)(XY)2分子中所有原子均为 8电子稳定结构,该化
合物的电子式为 。
(3)第四周期与 R基态原子单电子数目相同的元素有 (填元素符号)。
(4)R在周期表中的位置为 ,其基态原子价层电子的轨道式为 。
(5)X与W最高价含氧酸的酸性 > (填含氧酸的化学式)。写出一个能证
明该顺序的离子方程式 。
17.(12分)党的二十大报告提出推动绿色发展,促进人与自然和谐共生,减少 NOx 和 CO
在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果,
研究了均相 NO﹣CO的反应历程,该反应经历了 I、II、III三个过渡态。回答下列问题:
图 1 反应历程
(1)由图 1可知 NO与 CO总反应的热化学方程式为 。
(2)密闭容器中发生反应 N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g),说明已达平衡状态的有 。
a.v(N2O)=v(CO2)
b.绝热恒容的容器中,温度不再变化
c.恒温恒压的容器中,混合气体的平均摩尔质量不再变化
d.N2的体积分数不再变化
(3)将 NO、CO充入 V L密闭容器中发生(1)中的反应。已知该反应正、逆反应速率可表
示为 v 正=k 正×c2(NO)·c2(CO),v 逆=k 逆×c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数),NO平衡转化
率与温度、压强的关系如图 2所示。
①Kc= (用 k 正、k 逆表示)。
②压强 P1、P2、P3由小到大的顺序是_______。
③T1℃时,若向该容器中充入均为 2.0mol的 NO和 CO,5min后反应达到平衡点M,
﹣ ﹣ k则 0~5min内,v(CO 正2)=_______mol·L 1·min 1,M点的 =_______。
k 逆
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N物O质平的衡量转分化数率/%
100
80
60
40
M P1
20 P P23
0 250 275 T1 325 T/℃ 电功率/W
图 2 图 3
(4)低温等离子技术是在高压放电下,O2产生 O*自由基,O*自由基将 NO氧化为 NO2
后,用 Na2CO3溶液吸收达到消除的目的。以 N2、O2、NO为模拟气以一定流速通入低温
等离子体装置,其他条件相同,等离子体的电功率与 NO的平衡转化率关系如图 3所示,
解释曲线变化可能的原因为 。
18.(12分)草酸(H2C2O4)存在于菠菜等蔬菜中,是一种二元弱酸。常温下,向某浓度的草
酸溶液中逐滴滴入一定浓度的 NaOH溶液,所得溶液中 H C O 、HC O ﹣2 2 4 2 4 、C2O42﹣三种
微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH的关系如图 1所示。
δ 1.0 N Q ﹣lgKsp(CaC2O4)
0.8
0.6
E (1.2,0.5) F (4.2,0.5)
0.4 8.6
0.2 P
0 1 2 3 4 5 6 7 pH 20 25 30 35 T/℃
图 1 图 2
回答下列问题:
(1)NaHC2O4溶液呈 性,请计算说明原因 。
(2)常温下,若向 N点溶液加蒸馏水稀释,在稀释该溶液过程中,下列物理量始终增
大的是___________(填标号)。
a. c(H2C2O4)
c(H+) + 2﹣ c(OH
﹣)
﹣ b. c.c(H )c(C2O4 ) d.c(HC O ) c(HC O ﹣2 4 2 4 ) c(H+)
c2(HC ﹣
(3)p点,溶液中 2
O4 ) = 。
c(H2C ﹣2O4)c(C2O42 )
(4)下列说法正确的是________(填标号)。
a.E、F、Q三点,水的电离程度最大的是 Q点
b.E点存在:c(HC ﹣2O4 )>c(H2C2O4)>c(Na+)>c(H+)
c.F点存在:c(Na+)+c(H+)=3c(HC O ﹣ ﹣2 4 )+c(OH )
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NO平衡转化率/%
(5)30℃时,向草酸钙中加入 2.0mol·L﹣1Na2SO4溶液, (填“能”或“否”)将草酸钙
转化为 CaSO4,已知草酸钙 Ksp(CaC2O4)负对数随温度变化曲线如图 2,请解释原因
[Ksp(CaSO4)=2.5×10﹣4mol2·L﹣2,10﹣8.6=2.5×10﹣9]。
19.(12分)食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
0.035g·mL﹣1。用标准 NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度,以检测醋酸是否符合国
家标准。某兴趣小组检测某品牌白醋的过程如下。
Ⅰ.实验步骤
①取 10.00mL白醋,配制 100.00mL溶液,取稀释后的溶液 25.00mL于锥形瓶中待测。
②将 0.0800mol·L﹣1NaOH标准液装入碱式滴定管中,并排除尖嘴处气泡,读数并记录。
向锥形瓶中加入指示剂,开始滴定,达到终点时读数并记录。数据如下:
标准溶液的体积
滴定次数 待测溶液的体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 0.20 20.10
3 25.00 0.65 21.35
回答下列问题:
(1)取稀释后的溶液 25.00mL用到的仪器是 (填图 1中“甲”或“乙”)。
(2)选择 溶液作指示剂,滴定终点的判断方法为 。
pH
7 b
a
甲 乙
10 V1 V/mL
图 1 图 2
Ⅱ.数据处理
(3)白醋中醋酸含量为_______g·mL﹣1。
(4)滴定曲线如图 2,a点时,溶液中离子浓度大小关系为 ;计算 Ka(CH3COOH)
= mol·L﹣1(用含 V1的表达式表示)。
Ⅲ.误差分析
(5)下列操作中,会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是_____(填标号)。
a.溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒
b.碱式滴定管未用 NaOH标准液润洗就直接注入 NaOH溶液
c.锥形瓶用白醋稀溶液润洗
d.读取 NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
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20.(12分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的
卓越贡献而获得 2019年诺贝尔化学奖。工业以锂辉矿(主要成分为 Li2O·Al2O3·4SiO2,
含少量铁、钙、镁)为原料制备 LiFePO4的工艺流程如下:
浓硫酸 CaCO3 石灰乳 Na2CO3 饱和 Na2CO3溶液 H2C2O4、FePO4
300℃ 蒸发
冷却、溶解 过滤 过滤 Li2SO4、 浓缩 操作 1 煅烧
锂辉石 滤液 1 滤液 2 Na2SO4溶液 浓缩液 Li2CO3 LiFePO4过滤
滤渣 1 滤渣 2 CaCO3
已知: Li O·Al O ·4SiO +H SO (浓) 250℃~300℃① 2 2 3 2 2 4 Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②常温下,相关金属离子(浓度为 0.1mol·L﹣1)形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀的 pH 6.3 1.8 9.5 12.4
完全沉淀的 pH 8.3 3.2 11.1 13.8
③Li2CO3的溶解度随温度变化如下:
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 1.63 1.33 1.05 0.90 0.75 0.70
回答下列问题:
(1)滤渣 1的主要成分为_________;
(2)向滤液 1中加入适量的 CaCO3细粉除去 Fe3+,若 n(CaCO3)∶n(Fe3+)=3∶1时反应
的离子方程式为__________;加入石灰乳调 pH,其目的是 。
(3)“操作 1”为 。
(4)Li2CO3煅烧制备 LiFePO4的化学方程式为_________。
(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示:
充电 充电
放电 放电
(a)LiFePO4 (b)Li1﹣xFePO4 (c)FePO4
(b)→(a)的电极反应式为 ;用该电池电解精炼铜,电池正极质量增加 2.8g时,
负载利用电量
电解精炼得到 9.6g铜,则电流利用率为 (已知:电流利用率= ×100%)。
电池输出电量
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