2022~2023学年度第一学期期未学情检测
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2.
答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符
4。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选
涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其
它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1N14016P31C135.5K39Fe56I127
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2022年11月29日，神州十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是
A.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B.新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质
C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.侯氏制碱法主要反应为：NH+CO2+NaCl+H2O=NH,C1+NaHCO;!。下列说法正确的是
A.NH分子的电子式：
H:N:H
B.H20分子的结构式：
H
C.Na的原子结构示意图：
D.中子数为20的氯原子：9Cl
3.LiA1H4是重要的还原剂，
遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：
LiAIH4+4H0一LiOH+AI(OHD:↓+4Ht，合成方法：NaAlH+LiCI=LiAlH+
NaCI。下列说法正确的是
A.金属性大小：Li>Na
B.半径大小：(A13)>Na)
C.还原性大小：LiAIH4>H2
D.碱性强弱：AI(OD3>NaOH
阅读下列资料，完成47题
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、药品等.最初，人们
直接用氯水作漂白剂，但生成的HCI0不稳定，难以保存，使用起来也不方便，效果也
不理想。因此，人们用氯气制得了有漂白作用的次氟酸盐，次氟酸盐可以将大气污染物
之一S02氧化。
高一化学试题，第1页（共6页）
4.下列实验室制取、净化、收集C2并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验日的的是
盐酸
C
浓酸酸
NaOH
食盐水
溶液
A.制备C2
B.净化C2
C.收集C2
D.尾气处理
5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.Cl,(g)e→FcCl,(s)
B.C2石乳漂白粉
CHC10(aq)光思→C1(g)
D.NaCIO(aq)CI(g)
6.可以说明次氯酸是弱酸的事实是
A.次氯酸不稳定难保存
B.次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
C.能与氢氧化钠生成次氯酸钠
D.0.ImoL次氯酸溶液中c(H=10-4mol/L
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸
B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C.HCO具有酸性，可用于棉、麻漂白
D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
8.三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应方程式为2FeCl+Cu一2FeC2+CuC2。下列
离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
A.H
B.CIO
C.OH
D.Ag"
9.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是
A.向H2180中投入Na202:2Na202+2H2l80=4Na*+40H+1802t
B.稀醋酸与碳酸钙反应：CaC03+2H一Ca2+C02↑+H0
C.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：C02+C03+H0一2HC05
D.Ca(HCO2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOi+Ca2+OH一CaCO}+H0
10.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5Na
B.5.6g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.3Na
C.124gP4(结构如图)分子中所含的共价键数目为4Na
题10图
D.1.0molL1CaC2溶液中，CI的数目为2Na
高一化学试题，第2页（共6页）高一化学参考答案与评分建议
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．D 10．B
11．C 12．B 13．C 14．C
非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（16 分）
(1) 去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌 (2 分)
(2) Fe2＋、H＋ (2 分)
(3) 6FeSO4＋O2＋12NaOH＝2Fe3O4＋6Na2SO4＋6H2O (3 分)
将 FeSO4溶液加入到 NaOH 溶液中并通入氧气 (2 分)
(4) 0.35 (3 分)
(5)光的通路 (2 分)
(6)用水洗涤，取少许洗涤液滴入 BaCl2 溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净 (2 分)
16． (15 分)
(1) 14 mol/L (2 分) 100mL 容量瓶 ，胶头滴管 (2 分)
(2) 2∶1 (2 分) 运载 ClO2，稀释 ClO2 防止其爆炸 (2 分)
(3) 液化 ClO2；防止 H2O2在较高温度下分解 (2 分)
(4) 2ClO2+H2O2+2OH-=O2↑+2H2O+2ClO2- (3 分)
防止产品中含有杂质 NaClO3 和 NaClO (2 分)
17．（14 分）
(1) ①增大和二氧化碳的接触面积 充分反应 (2 分) 在 NaHCO3溶液中加入 CaO，过
滤得 NaOH 溶液 (2 分) ② D (2 分)
(2) 6FeO＋CO2＝2Fe3O4＋C (3 分)
(3) 0.2mol (2 分)
(4) CO2 与 CaO 反应，被捕捉生成 CaCO3；然后 CaCO3在催化剂的作用下与 CH4反应，
生成 CO 和 H2，同时重新生成 CaO。 （3 分）
18．（13 分）
(1) I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (3 分)
(2)再加入一滴 K2CO3 溶液，若无气泡产生，则说明 HIO3 反应完全 (2 分)
(3) 取反应 2 所得产物边搅拌边加入乙醇中、静置一段时间，过滤，洗涤，低温干燥。 (3
分)
（4）①蓝色消失 (1 分)
﹣②每次平均消耗的 n（S 22O3 ）＝0.1004mol/L×0.025L＝0.00251mol
﹣
由关系式：IO3 ～3I2～6S O 2﹣2 3 ，知每 20mLKIO3 溶液中：
n KIO n IO ﹣（ 3）＝ （ 3 ）＝n（S O 2﹣2 3 ）÷6＝0.00251mol÷6＝0.000418mol
则 200mL 溶液中，n（KIO3）＝0.00418mol
产品中 KIO3 的质量分数＝ ×100%＝89.5% (4 分)
