5.1.硫及其化合物课件（共18张PPT）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共18张PPT)
第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
硫是一种重要的 元素，位于元素周期表的 周期， 族。
O
S
原子结构
+16
2
8
6
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
硫元素在元素周期表中的位置
H2S
Na2S
S
SO2
SO3
H2SO3
CaSO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
0
-2
+4
+4
+4
+6
+6
+6
硫常见价态认识
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
（一）.存在形式
一、硫
化学式 名称
BaSO4 重晶石
CaSO4·2H2O 石膏
ZnSO4·7H2O 皓矾
FeSO4·7H2O 绿矾
Na2SO4·10H2O 芒硝
（二）物理性质
俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
黄
脆
难
微
易
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去
一、硫
（三）化学性质
一、硫
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
结论： Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS
不生成硫化铁 Fe2S3
实 验
把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。
结合此实验请你写出铜与硫的反应
（三）化学性质
一、硫
实 验
把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。
（三）化学性质
一、硫
1、硫与铁的反应
Fe + S ==== FeS
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同？
2Cu + S ==== Cu2S
2、铜与铁反应
（三）化学性质
一、硫
2、硫与非金属的反应
回忆：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象
（三）化学性质
一、硫
2、硫与非金属的反应
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具有还原性
回忆：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象
注意：硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2，不可能是 SO3
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
总结：硫的化学性质
一、硫
1、与金属反应(能与许多金属反应)
2、与非金属反应：
3、可与强碱溶液反应：
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
1、下列反应中，硫表现还原性的是（ ）
A、硫与氧气 B、硫与氢气
C、硫与铁 D、硫与铜
A
2、关于硫的叙述正确的是 （ ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
C、S的两种单质之间的转化属于化学变化
D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
C
（一） 物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
___色 气体 _______气味 有毒 比空气__ ___溶于水(1∶40)
无
刺激性
大
易
二、二氧化硫
（二）化学性质
实验探究 【实验5-1】
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
SO2+H2O H2SO3
二、二氧化硫
？
？
①正反应:向_______方向进行的反应;
②逆反应:向_______方向进行的反应;
③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
可逆反应
二、二氧化硫
SO2+H2O H2SO3
（二）二氧化硫
1.酸性氧化物的通性