课题：金属资源的利用和保护
年级 班级 课型
主备人 审核 使用时间
一、导学目标
1、能记住铁的冶炼方法以及相关的定量计算
2、知道铁的锈蚀条件
二、重点和难点
利用控制变量法设计实验探究铁锈蚀的条件
三、合作探究
1．金属资源的存在方式与矿石
地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2.铁的冶炼
把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石还原出来。
如图：一氧化碳还原氧化铁
实验步骤：
实验现象：
写出该反应的化学方程式： ；装置的作用：B C
3.含杂物质的化学方程式计算
例题：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
4.金属资源保护
设计实验探究铁钉锈蚀的条件:
实验步骤 实验现象 实验结论
【实验反思】铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是：
【思考与交流】请说出一些常见的防止金属锈蚀方法以及对应的原理
保护金属资源的途径主要有：
① ；② ；
③ ；④ 。
四、课堂检测
1.下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A.Fe B.Al C.Zn D.Au
2.某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
3.下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
4.下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
5.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 （填字母序号）。
⑶某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
②Y是 ，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为 。
加入足量的溶液Y
过滤、洗涤
加入过量的金属X
过滤
含FeSO4和
CuSO4的废水水水
滤液
铜
固体
滤液
硫酸亚
铁晶体课题：金属资源的利用和保护
一.地壳中的金属元素
常见的金属矿石：写出下列矿石中主要成分的化学式，并注明它们的物质分类
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿
铝土矿 黄铜矿 辉铜矿
二.铁的冶炼
思考：如何能将赤铁矿冶炼成金属铁，即实现Fe2O3→Fe
模拟高炉炼铁的实验，利用纯净干燥的CO还原Fe2O3
实验步骤：
实验现象：
反应原理：
实验评价：
实验反思：
含杂质的方程式计算
例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
三.铁生锈的条件
猜想：铁生锈的条件是
设计实验
实验步骤 实验现象 实验结论
实验反思：①防止铁生锈的方法
②铝制容器不易生锈的原因
③保护金属资源的有效途径
巩固练习：
1.人类的生产和生活都离不开金属。
在右图示条件下，铁钉锈蚀最快的是
2.为了验证铁锈蚀的条件，进行了如下图（略去了其中的夹持装置）所示三个对比实验。
（1）一段时间后，A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，B和C中均无明显现象。实验A中铁丝被锈蚀，是铁丝与________同时作用的结果；实验B中气体y具备的性质是________；进行实验C的目的是________。（2）三个实验中，水槽中盛放的液体分别为________。
3.钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 铜丝作导线是利用了铜的 性。
A．铁锤 B．铁锅 C．铁丝 D．水龙头
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属，四种金属中，不是银白色的是 。
4.某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（2）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，
（3）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
5.某钢铁厂每天需要消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁质量是多少？
A B C D
石灰水
草酸
浓硫酸
Fe2O3
石灰水
碱石灰
C
B
A课题：金属的化学性质综合练习
一.验证金属活动性顺序
1.设计实验验证铁，铜，银的金属活动性顺序
实验步骤 实验现象 实验结论
2.设计实验验证锌，铁，铜的金属活动性顺序
实验步骤 实验现象 实验结论
3. 设计实验验证镍，铁，铜的金属活动性顺序
猜想：镍的活动性可能是
实验步骤 实验现象 实验结论
巩固练习：
1.甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。
【作出猜想】猜想1. Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液。（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。
实验 实验操作 实验现象 结论与解释
试管1 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。 （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。（2）甲同学得到的结论是猜想 正确。
试管2 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。
试管3 。
【乙同学实验】乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。
实验 实验操作 实验现象 结论与解释
试管4 （1）甲同学的结论正确。（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式 。
试管5
【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是 。
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。
实验操作和实验现象 结论与解释
。 甲同学的结论正确。
2.在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。
（1）三种已知金属的参照实验
试剂 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有气泡产生。 ▲ ▲
Al2(SO4)3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。 ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 试管底部有灰黑色固体析出。 ▲
CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
试剂 两根未知金属丝
CuSO4溶液 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。
3.小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。
（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是 。
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为 。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率 （填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；
资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。
①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为 。
②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。
实验操作 实验现象 结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 结论I
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。 现象I 黑色粉末中含Cu
表中，结论I是 ；现象I是 。
二.物质的分离，提纯
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
1.已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成； 猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成； 猜想四：该粉末由 ▲ 组成。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
【进行实验】
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
证明粉末中是否含有 ▲ 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 ▲ ▲ 猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为 ▲
证明粉末中是否含有 ▲ 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸 ▲
【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程 ▲ 。
将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为_________(填字母序号)。
选项 滤渣 滤液
A 铜和银 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
B 银 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C 铜和银 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
D 银 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
E 铜和银 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
2.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是
A．滤液中一定含有FeCl3 B．过滤后得到的固体可能是纯净物
C．反应后固体的质量可能会增加 D．反应后溶液的质量一定会减少
3.根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
金属 金属1 金属2 金属M 金属3
反应剧烈程度 ++++ +++ ++ +
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是 。
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁 B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银 D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
3.Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。
4.将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。
7.在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色。他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4
5.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。
（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是
A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
6.金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢的说法正确的是 （填序号，下同）。
a．钢是纯铁 b．钢属于金属材料 c．钢比生铁的含碳量更高
（2）将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。
a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
（3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。
请根据下图回答问题。
固体A由 组成。反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是 。
7. 某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是 。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A．2Cu+ O2 2CuO B．2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
8.某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。
铁片
稀硫酸
铬片
稀硫酸
铜片
稀硫酸
铬片
FeSO4溶液
铬片
CuSO4溶液
铝片
SO42-
SO42-
Al3+
Al3+
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
硫酸铜溶液 硫酸铝溶液
铝片
SO42-
滤液
铁粉和铜
粉混合物
气体
滤渣
硝酸银溶液
过滤
稀盐酸
蒸发
Ⅱ加入适量的
稀硫酸、操作b
Ⅰ加入过量的X
操作a
含FeSO4、CuSO4的废液
金属A
滤液
滤液
金属B
晶体
反应②
无色气体B
适量稀盐酸
过滤
过量金属铝、过滤
反应①
混合
溶液E
固体F
充分灼烧
无色气体G
适量稀硫酸
蓝色
溶液I
固体
A
固体D
混合溶液C
（浅绿色）
黑色固体H课题：金属的化学性质
一.金属与氧气化合
以铁，镁，铝，金为例研究它们与氧气的反应
金属与氧气的反应 实验现象 难易程度
实验结论
二.金属与盐酸，稀硫酸反应
金属 现象 方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
Mg
Al
Fe
Cu
实验结论：①金属全能与酸反应生成氢气么？
②上述金属谁更活泼？按活泼性由强至弱排列
③上述反应类型的共同点是什么？
三.与金属的盐溶液反应
铁与硫酸铜溶液的反应
现象：
原理：
微观粒子示意图：
分析：
思考：如何比较铜，银哪种金属更活泼？
实验步骤 实验现象 实验结论 反应方程式
常见的金属活动性顺序：
巩固练习：
1.同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。
2.老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C的化学式为_____；
②写出II中反应的化学方程式_____。
3.某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。
⑴做出猜想:他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜 猜想二：铁>铜>锰 猜想三： ▲ 。
⑵设计实验:
①验证猜想一是否正确。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
②验证猜想二是否正确。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
③验证猜想三是否正确。实验方案是 。
⑶实验及结论:通过实验，确认猜想一是正确的。验证猜想一的实验现象是 。
⑷拓展研究:随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有 （填字母序号）。
A．把甲放入乙的化合物溶液中 B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中 D．把丁放入丙的化合物溶液中课题：金属的化学性质
年级 班级 课型
主备人 审核 使用时间
一、导学目标
1、能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2、能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、重点和难点
知道金属常见的化学性质
三、合作探究
1.金属与氧气的反应：请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
思考：上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
2.金属与酸的反应
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。
3.通过分析这个反应的定量关系是：
巩固练习：1.为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
2.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 ，发生反应的化学方程式 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。
3.完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
4.下列反应中属于置换反应的是( )
A C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑
金属与化合物溶液的反应
将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ， ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
2.金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au
巩固练习：1.废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au
2.用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
3.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
4.下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤 B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤
C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤 D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤
5.某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。
⑴做出猜想:他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜 猜想二：铁>铜>锰 猜想三： 。
⑵设计实验:
①验证猜想一是否正确。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
②验证猜想二是否正确。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
③验证猜想三是否正确。实验方案是 。
⑶实验及结论:通过实验，确认猜想一是正确的。验证猜想一的实验现象是 。
⑷拓展研究:随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有 （填字母序号）。
A．把甲放入乙的化合物溶液中 B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中 D．把丁放入丙的化合物溶液中
