广西柳州市2022-2023学年高一下学期1月开学联考仿真模拟化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西柳州市2022-2023学年高一下学期1月开学联考仿真模拟化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 394.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 08:43:27 | ||
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文档简介
柳州市2022-2023学年高一下学期1月开学联考仿真模拟
化学
（考试范围：人教版2019必修一 考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物
B．盐酸、硝酸、硫酸和硫酸氢钠都能电离出氢离子，故都属于酸
C．氯化氢、氨气的水溶液都能导电，故都属于电解质
D．二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物
2．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A． B． C． D．
4．下列物质中，有离子键的是( )
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl
5．新制氯水既可以用来消毒杀菌，也可以用作漂白剂，其中起主要作用的是
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．O2
6．下列说法正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液
7．下列离子方程式书写正确的是
A．与稀硝酸反应：
B．与溶液反应：
C．与溶液反应：
D．与溶液反应：
8．下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是
A． B． C． D．
9．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：
关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作①和②中玻璃棒的作用不同
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
10．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．溶液显碱性，可用于中和胃酸过多
B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
11．已知：，下列说法正确的是
A．发生了还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8
C．氧化性：
D．当产生22.4L氯气，转移电子数为
12．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．溶液 (FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤
B．溶液 (NaHCO3)：通入足量
C．气体 (CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体(Al2O3)：加入足量的溶液，过滤
14．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe
b NaOH
c NaCl CuO
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关元素周期律的比较中正确的是
A．金属性：
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：
C．简单氢化物的稳定性：
D．碱性强弱：
16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（12分）回答下列问题
(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
(2)请写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
(3)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3___________；
②Ba(OH)2___________；
③Fe2(SO4)3___________；
④NaHSO4___________
(4)过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。
(5)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是___________。
(6)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为___________，化学方程式为___________。
18．（14分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(2)元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)8种元素中，简单氢化物最稳定的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______。
(4)元素①和④可以按原子个数比1：1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L，转移电子数目为_______。
19．（14分）某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质_______(填“A”或“B”)为_______(填化学式)。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。
a.溶液温度下降
b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色
d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
20．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe3+的试剂是_______(填化学式)溶液，证明 Fe3+存在的现象是_______。
(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。
③上述流程中操作III包括_______、过滤、洗涤。
参考答案：
1．D
【详解】A．食盐水、糖水都是溶液，都属于混合物，冰水是由一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，显酸性；硫酸、硝酸都能电离出氢离子，故都属于酸，硫酸氢钠电离出的阳离子有硫酸根离子、钠离子、氢离子，属于盐，故B错误；
C．氯化氢溶于水电离出阴阳离子，能导电，故属于电解质，氨气不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．、、、相互之间不反应，且没有颜色，可以共存，A正确；
B．含铜离子的溶液为蓝色，B错误；
C．含亚铁离子的溶液为浅绿色，且、相互之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，C错误；
D．、相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；
故选A。
3．A
【详解】的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166-67=99，故中子数与核外电子数之差为99-67=32，故选A。
4．C
【详解】A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A错误；
B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B错误；
C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；
D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】氯水作漂白剂和杀菌剂主要是氯水中含有HClO的缘故，综上所述故选C。
6．D
【详解】A．Na2O 阴阳离子个数比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，两者相等，A错误；
B．钾离子焰色在不透过蓝色钴玻璃观察时也是黄色的，B错误；
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C错误；
D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液，盐酸加入Na2CO3 溶液产生二氧化碳的时间大于Na2CO3 溶液加入盐酸中的时间，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I =2Cl +I2，B正确；
C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误；
D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，，A符合；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，B不符合；
C．铜和氯气反应生成氯化铜，，铜和盐酸不反应，C不符合；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，D不符合；
故本题选A。
9．B
【详解】A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误；
B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈弱碱性，可用于中和胃酸过多，故A正确；
B．Al2O3的离子键强，导致其熔点高，可用作耐火、耐高温材料，故B正确；
C．Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na2O2为淡黄色固体无关，故C错误；
D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，故D正确；
故选C。
11．A
【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂；
【详解】A．该反应中发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A正确；
B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B错误；
C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C错误；
D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况就难以计算，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，A错误；
B．铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，B错误；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应有能与强碱反应，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．铁粉和FeCl3发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，过滤除去过量铁粉，A正确；
B．溶液与足量反应生成NaHCO3，将主物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确；
D．Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；
答案为：B。
14．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意；
答案选B。
15．B
【详解】A．同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：，选项A错误；
B．Cl、S、P为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，选项B正确；
C．非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，选项C错误；
D．同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：，选项D错误；
答案选B。
16．D
【分析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
【详解】A．简单离子半径：，选项A错误；
B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，选项B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C错误；
D．H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，选项D正确；
答案选D。
17．(1) ②⑥ ③④⑤
(2)
(3) HNO3=H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHSO4=Na++H++
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
(6) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】（1）
判断能导电的物质，要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子，在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。0.1mol/LNa2CO3溶液中有自由移动的阴阳离子；石墨中存在自由移动的电子。③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸都是化合物且其在水溶液中能电离出离子导电是电解质，故答案为：②⑥；③④⑤。
（2）
氯气与氢氧化钠反应发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，由氯气到氯化钠，氯元素化合价由0价变为-1价，由氯气到次氯酸钠，氯元素化合价由0价变为+1价，电子转移方向和数目表示为：。
（3）
注意强电解质电离方程式的书写用“=”且强酸的酸式盐需把酸式酸根拆开。四种物质的电离方程式：HNO3=H++；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3；NaHSO4=Na++H++。
（4）
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，注意过氧化钠不能拆。
（5）
取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
（6）
氢氧化亚铁在空气中发生反应迅速转变为氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀。
18．(1) 第四周期ⅣA族
(2)
(3) HF KOH
(4)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。
（1）
⑧是Se元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。
（2）
一般离子的电子层数越多，半径越大，若离子电子层数相同，质子数越多半径越小，元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为Al3+ Na+ Cl-。
（3）
8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。
（4）
H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若NA表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L即0.5molH2，转移电子数目为0.5NA。
19．(1) B
(2) 相同温度下比易溶于水或相同温度下的溶解度大于的 bd
(3) Ⅰ Ⅰ
【分析】本实验为探究和的性质，根据实验现象，得出相应的结论。
【详解】（1）碳酸钠较稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成CO2使澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠；
（2）①固体完全溶解，而固体有剩余，说明在相同的温度下，的溶解度大于的；
②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高；碳酸钠溶液的碱性较强，滴入酚酞后溶液呈红色；碳酸氢钠溶液的碱性较弱，滴入酚酞后溶液呈浅红色，故选bd；
（3）将气球内的固体同时倒入试管中发生反应：，；
①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应的速率较碳酸氢钠与盐酸反应的速率慢，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈；
②的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据反应的化学方程式可知，生成等质量的二氧化碳需要消耗碳酸钠的质量更多，因此等质量的和与足量的稀盐酸反应，反应生成的二氧化碳多，所以Ⅰ的气球体积较大。
20．(1) KSCN 溶液变成红色
(2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3) 铁（） 漏斗 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铁、氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液X是氯化亚铁，滤渣Y是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，以此解题。
【详解】（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变成红色；
（2）三价铁可以和单质铜反应生成二价铁和铜离子，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蚀废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铁、氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，所以试剂a是铁，操作I是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②滤液X、Z中都有氯化亚铁，氯化亚铁溶液中通入氯气，转化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 。
③操作III是氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。
化学
（考试范围：人教版2019必修一 考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物
B．盐酸、硝酸、硫酸和硫酸氢钠都能电离出氢离子，故都属于酸
C．氯化氢、氨气的水溶液都能导电，故都属于电解质
D．二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物
2．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A． B． C． D．
4．下列物质中，有离子键的是( )
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl
5．新制氯水既可以用来消毒杀菌，也可以用作漂白剂，其中起主要作用的是
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．O2
6．下列说法正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．与稀硝酸反应：
B．与溶液反应：
C．与溶液反应：
D．与溶液反应：
8．下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是
A． B． C． D．
9．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：
关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作①和②中玻璃棒的作用不同
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
10．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．溶液显碱性，可用于中和胃酸过多
B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
11．已知：，下列说法正确的是
A．发生了还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8
C．氧化性：
D．当产生22.4L氯气，转移电子数为
12．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．溶液 (FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤
B．溶液 (NaHCO3)：通入足量
C．气体 (CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体(Al2O3)：加入足量的溶液，过滤
14．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe
b NaOH
c NaCl CuO
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关元素周期律的比较中正确的是
A．金属性：
B．单质与氢气化合由易到难的顺序：
C．简单氢化物的稳定性：
D．碱性强弱：
16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（12分）回答下列问题
(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
(2)请写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
(3)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3___________；
②Ba(OH)2___________；
③Fe2(SO4)3___________；
④NaHSO4___________
(4)过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。
(5)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是___________。
(6)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为___________，化学方程式为___________。
18．（14分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(2)元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)8种元素中，简单氢化物最稳定的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______。
(4)元素①和④可以按原子个数比1：1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L，转移电子数目为_______。
19．（14分）某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质_______(填“A”或“B”)为_______(填化学式)。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。
a.溶液温度下降
b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色
d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
20．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe3+的试剂是_______(填化学式)溶液，证明 Fe3+存在的现象是_______。
(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。
③上述流程中操作III包括_______、过滤、洗涤。
参考答案：
1．D
【详解】A．食盐水、糖水都是溶液，都属于混合物，冰水是由一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，显酸性；硫酸、硝酸都能电离出氢离子，故都属于酸，硫酸氢钠电离出的阳离子有硫酸根离子、钠离子、氢离子，属于盐，故B错误；
C．氯化氢溶于水电离出阴阳离子，能导电，故属于电解质，氨气不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．、、、相互之间不反应，且没有颜色，可以共存，A正确；
B．含铜离子的溶液为蓝色，B错误；
C．含亚铁离子的溶液为浅绿色，且、相互之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，C错误；
D．、相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；
故选A。
3．A
【详解】的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166-67=99，故中子数与核外电子数之差为99-67=32，故选A。
4．C
【详解】A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A错误；
B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B错误；
C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；
D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】氯水作漂白剂和杀菌剂主要是氯水中含有HClO的缘故，综上所述故选C。
6．D
【详解】A．Na2O 阴阳离子个数比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，两者相等，A错误；
B．钾离子焰色在不透过蓝色钴玻璃观察时也是黄色的，B错误；
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C错误；
D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液，盐酸加入Na2CO3 溶液产生二氧化碳的时间大于Na2CO3 溶液加入盐酸中的时间，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I =2Cl +I2，B正确；
C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误；
D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，，A符合；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，B不符合；
C．铜和氯气反应生成氯化铜，，铜和盐酸不反应，C不符合；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，D不符合；
故本题选A。
9．B
【详解】A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误；
B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈弱碱性，可用于中和胃酸过多，故A正确；
B．Al2O3的离子键强，导致其熔点高，可用作耐火、耐高温材料，故B正确；
C．Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na2O2为淡黄色固体无关，故C错误；
D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，故D正确；
故选C。
11．A
【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂；
【详解】A．该反应中发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A正确；
B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B错误；
C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C错误；
D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况就难以计算，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，A错误；
B．铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，B错误；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应有能与强碱反应，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．铁粉和FeCl3发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，过滤除去过量铁粉，A正确；
B．溶液与足量反应生成NaHCO3，将主物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确；
D．Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；
答案为：B。
14．B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意；
答案选B。
15．B
【详解】A．同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：，选项A错误；
B．Cl、S、P为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，选项B正确；
C．非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，选项C错误；
D．同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：，选项D错误；
答案选B。
16．D
【分析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
【详解】A．简单离子半径：，选项A错误；
B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，选项B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C错误；
D．H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，选项D正确；
答案选D。
17．(1) ②⑥ ③④⑤
(2)
(3) HNO3=H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHSO4=Na++H++
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
(6) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】（1）
判断能导电的物质，要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子，在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。0.1mol/LNa2CO3溶液中有自由移动的阴阳离子；石墨中存在自由移动的电子。③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸都是化合物且其在水溶液中能电离出离子导电是电解质，故答案为：②⑥；③④⑤。
（2）
氯气与氢氧化钠反应发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，由氯气到氯化钠，氯元素化合价由0价变为-1价，由氯气到次氯酸钠，氯元素化合价由0价变为+1价，电子转移方向和数目表示为：。
（3）
注意强电解质电离方程式的书写用“=”且强酸的酸式盐需把酸式酸根拆开。四种物质的电离方程式：HNO3=H++；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3；NaHSO4=Na++H++。
（4）
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，注意过氧化钠不能拆。
（5）
取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
（6）
氢氧化亚铁在空气中发生反应迅速转变为氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀。
18．(1) 第四周期ⅣA族
(2)
(3) HF KOH
(4)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。
（1）
⑧是Se元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。
（2）
一般离子的电子层数越多，半径越大，若离子电子层数相同，质子数越多半径越小，元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为Al3+ Na+ Cl-。
（3）
8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。
（4）
H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若NA表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L即0.5molH2，转移电子数目为0.5NA。
19．(1) B
(2) 相同温度下比易溶于水或相同温度下的溶解度大于的 bd
(3) Ⅰ Ⅰ
【分析】本实验为探究和的性质，根据实验现象，得出相应的结论。
【详解】（1）碳酸钠较稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成CO2使澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠；
（2）①固体完全溶解，而固体有剩余，说明在相同的温度下，的溶解度大于的；
②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高；碳酸钠溶液的碱性较强，滴入酚酞后溶液呈红色；碳酸氢钠溶液的碱性较弱，滴入酚酞后溶液呈浅红色，故选bd；
（3）将气球内的固体同时倒入试管中发生反应：，；
①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应的速率较碳酸氢钠与盐酸反应的速率慢，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈；
②的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据反应的化学方程式可知，生成等质量的二氧化碳需要消耗碳酸钠的质量更多，因此等质量的和与足量的稀盐酸反应，反应生成的二氧化碳多，所以Ⅰ的气球体积较大。
20．(1) KSCN 溶液变成红色
(2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3) 铁（） 漏斗 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铁、氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液X是氯化亚铁，滤渣Y是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，以此解题。
【详解】（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变成红色；
（2）三价铁可以和单质铜反应生成二价铁和铜离子，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蚀废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铁、氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，所以试剂a是铁，操作I是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②滤液X、Z中都有氯化亚铁，氯化亚铁溶液中通入氯气，转化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 。
③操作III是氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。
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