化学人教版九下：9.3溶液的浓度（第二课时）教案

9.3 溶液的浓度（第二课时）
一、学习目标
1．能配制一定溶质质量分数的溶液。
2．通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3．了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
二、教学重难点
重点：配制溶质质量分数一定的溶液实验操作
难点：配制溶质质量分数一定的溶液实验注意事项
三、教学方法
探究法、实验法
四、教学过程
（一）新课导入：
情境导入：
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙地挑选种子地方法，利用盐水选种，能够使优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，去除漂在水面上的不饱满的种子，剩下饱满的种子，从而达到选种的目的。
农科站选种时，所需盐水的质量分数为16%，大家想不想学习如何配制16%的盐水？（二）新知探究
知识点1 配制一定溶质质量分数的溶液
实验探究：配制溶质质量分数一定的溶液
实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。
配制步骤：1．计算；2．称量；3．量取；4．溶解；5．装瓶；6．贴标签。
教师演练：配制溶质质量分数一定的溶液
学生讨论：配制溶液的步骤具体操作
1．计算：计算出所需的溶质和溶剂的量。
（固体计算出质量、液体计算出体积）
2．称量：称量所需的固体物质。
3．量取：量取所需的液体物质。
4．溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
5．装瓶、贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
过渡：
已经学习了用固体配制氯化钠溶液，那么如果使用浓溶液配制氯化钠溶液。
学生活动：学生自己设计实验步骤，交流讨论。
用浓溶液配制：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠。
教师总结：
a．计算：需6%的氯化钠溶液25 g（体积为24 mL）和水25 g （体积为25 mL）；
b．量取：用量筒量取6%的氯化钠溶液24 mL和水25 mL，倒入烧杯；
c．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
d．装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
过渡：有的同学配制溶液过程经常出现误差，同学们能不能对这些误差进行误差分析？
学生总结：
1．实际溶解的溶质的质量的变化
（1）造成溶质溶解的量变少了:
①溶质本身不纯；
②称量的溶质少了
a．左码右物称量，并且调动了游码； b．称量后，指针向右偏
c．天平空载时，指针向左偏； d．溶质有撒落；
③溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
（2）造成溶质溶解的量变多了：称量的溶质多了
a．指针向左偏；b．天平空载时，指针向右偏
2．实际所用的溶剂的质量的变化
（1）造成溶剂的量减少了：
a．俯视量取；b．溶剂没有完全转移到烧杯中；c．溶解时有液体溅出。
（2）造成溶剂的量增多了：
a．仰视量取；b．烧杯内壁上有水；c．试剂瓶内壁上有水
实验视频演示：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
（三）课堂练习
1．用固体氯化钠配制100 g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒
解析：配制100 g10%的氯化钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要石棉网。故选B。
2．实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
解析：实验室配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，所需蔗糖溶液的质量为50.0 g×10%=5.0 g，所需水的质量为50.0 g-5.0 g=45.0 g，所需的水的体积为45.0 mL，量取时应用量程为50 mL的量筒。故本题选B。
3．如图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
（1）写出图中你喜欢的一种仪器名称 。
（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）。
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
（3）指出并纠正图中一处错误： 。
解析：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存，故②正确；由题中图可知出现的错误有B的瓶塞应倒放；D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码；用托盘天平称量NaCl时，NaCl应放在纸上称量等。
故答案为：（1）烧杯（或量筒、药匙、托盘天平等，答案合理均可）；（2）②；（3）B的瓶塞应倒放（或D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码或用托盘天平称量NaCl时，NaCl应放在纸上称量等，答案合理即可）。
（四）课堂小结
本节课我们学习了一定溶质质量分数溶液的配制的方法和步骤，即计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，并且总结了实验的注意事项和误差分析。
（五）作业布置
完成配套作业。
五、板书设计
溶液的质量分数的简单计算
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1．实验目的
2．实验用品
3．实验准备
4．实验步骤
a．计算；b．称量；c．量取；d．溶解；e．装瓶保存
5．配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
六、教学反思
本课题的内容对学生而言相对比较枯燥，为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性，在课前布置了学生搜集有关食物溶液的标签任务，通过查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。
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