化学人教版九下：9.3溶液的浓度（第一课时）教案
文档属性
| 名称 | 化学人教版九下：9.3溶液的浓度（第一课时）教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 11:31:33 | ||
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文档简介
9.3 溶液的浓度（第一课时）
一、学习目标
1．认识溶质的质量分数的含义；
2．能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
3．通过质量分数的计算，引导学生查看商标的标签，认识化学在生活中的意义。
二、教学重难点
重点：有关溶液中溶质质量分数的计算
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算
三、教学方法
演算法、讲述法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀根据是什么？
（二）新知探究
知识点1 溶质的质量分数及综合计算
教师讲解：溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数=×100%=×100%
学生讨论：请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？
1．溶质的质量分数36% 是指：100克溶液中含有36克溶质。
2．溶质T ℃时溶解度36克是指：在T℃ 时，100克水最多溶解该溶质36克。溶液质量应该为136 g。
学生活动：学生比较分析，完成以下表格。
浓度和溶解度的比较
溶质质量分数 溶解度
意义 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性的强弱
温度 不一定 一定
溶剂量 不一定 100 g
是否饱和 不一定 必须饱和
单位 无单位 质量单位（克）
关系式
讨论：质量分数和溶解度（S）之间能否相互转化。
溶质质量分数和溶解度（S）的转化：溶质质量分数=×100%
练习：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
教师提示：
1．溶质的质量分数= （m质/ m液）×100%
2．m液 = m质 + m剂
3．m质 = m液 × 溶质的质量分数
思考：
实验1：称取10 g白糖倒入一烧杯中，加入40 g水，搅拌使白糖全部溶解。
实验2：称取12 g白糖于另一烧杯中，加入48 g水，搅拌使白糖全部溶解。
问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？你的依据是什么？
学生讨论：
实验1：白糖浓度 = 10 g/(10 g+40 g)×100% = 20%
实验2：白糖浓度 = 12 g/(12 g+48 g)×100% = 20%
所以食盐1、2两份糖水浓度相同，故一样甜。
实验视频展示：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
例题练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质质量=150 kg×16%=24 kg
溶剂质量=150 kg－24 kg=126 kg
答：配制配制150 kg这种溶液，需要氯化钠24 kg和水126 kg。
教师讲解：有关溶液稀释或浓缩的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
讨论：有关溶液稀释或浓缩的计算依据是什么呢？
计算的依据：溶质不变
学生总结：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%
例题练习：将100 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是多少？
【解】设加入水的质量为x g。
m浓×c浓%=m稀×c稀%
100 g×20% =(100+x)g ×10%
x=100 g
答：需要加入水的质量是100 g。
（三）课堂练习
1．将50 g98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
解析：将50 g98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为【（50 g×98%）/（50 g+450 g）】×100%=9.8%。故选A。
2．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
解析：20℃的硝酸钾饱和溶液，加入一定量的硝酸钾也不会溶解；恒温蒸发水有硝酸钾析出，但溶液仍为20℃，溶质质量分数不变；升温到60℃，溶液不饱和，但溶质溶剂质量不变，即溶质质量分数不变。故本题选D。
3．在100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，溶液的质量减少0.4 g。最后反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到小数点后一位）
解析：溶液的质量减少0.4 g，所以氢气的质量就为0.4 g。
设参加反应的锌质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
解的：x=13.0 g，y=32.2 g。所以溶质的质量分数为：32.2 g÷（100 g+13 g-0.4 g）≈28.6%
答：最后反应所得溶液的溶质质量分数是28.6%。
（四）课堂小结
本节课我们学习了溶液质量分数的计算以及溶液稀释和浓缩的计算方法。
（五）作业布置
生活中你们都见过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
五、板书设计
溶液的浓度
一、溶质的质量分数及综合计算
1．有色溶液的浓、稀判断
2．溶液的质量分数
（1）溶液的质量分数= ×100%
（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）注意溶液、溶质、溶剂三者的单位要统一
3．溶液的稀释和浓缩
公式：m1a1%= m2a2%
六、教学反思
本节课主要学习了溶液的质量分数的相关内容，课题从简单的实验入手，结合实验进行一些简单数据计算，学生能很好地理解溶质质量分数的概念。同时，通过探究性实验激发了学生对化学学习的兴趣，同时引导学生观察实验现象，分析现象得出结论，学习氛围较为活跃，很顺利地实现了教学目标。
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一、学习目标
1．认识溶质的质量分数的含义；
2．能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
3．通过质量分数的计算，引导学生查看商标的标签，认识化学在生活中的意义。
二、教学重难点
重点：有关溶液中溶质质量分数的计算
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算
三、教学方法
演算法、讲述法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀根据是什么？
（二）新知探究
知识点1 溶质的质量分数及综合计算
教师讲解：溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数=×100%=×100%
学生讨论：请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？
1．溶质的质量分数36% 是指：100克溶液中含有36克溶质。
2．溶质T ℃时溶解度36克是指：在T℃ 时，100克水最多溶解该溶质36克。溶液质量应该为136 g。
学生活动：学生比较分析，完成以下表格。
浓度和溶解度的比较
溶质质量分数 溶解度
意义 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性的强弱
温度 不一定 一定
溶剂量 不一定 100 g
是否饱和 不一定 必须饱和
单位 无单位 质量单位（克）
关系式
讨论：质量分数和溶解度（S）之间能否相互转化。
溶质质量分数和溶解度（S）的转化：溶质质量分数=×100%
练习：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
教师提示：
1．溶质的质量分数= （m质/ m液）×100%
2．m液 = m质 + m剂
3．m质 = m液 × 溶质的质量分数
思考：
实验1：称取10 g白糖倒入一烧杯中，加入40 g水，搅拌使白糖全部溶解。
实验2：称取12 g白糖于另一烧杯中，加入48 g水，搅拌使白糖全部溶解。
问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？你的依据是什么？
学生讨论：
实验1：白糖浓度 = 10 g/(10 g+40 g)×100% = 20%
实验2：白糖浓度 = 12 g/(12 g+48 g)×100% = 20%
所以食盐1、2两份糖水浓度相同，故一样甜。
实验视频展示：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
例题练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质质量=150 kg×16%=24 kg
溶剂质量=150 kg－24 kg=126 kg
答：配制配制150 kg这种溶液，需要氯化钠24 kg和水126 kg。
教师讲解：有关溶液稀释或浓缩的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
讨论：有关溶液稀释或浓缩的计算依据是什么呢？
计算的依据：溶质不变
学生总结：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%
例题练习：将100 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是多少？
【解】设加入水的质量为x g。
m浓×c浓%=m稀×c稀%
100 g×20% =(100+x)g ×10%
x=100 g
答：需要加入水的质量是100 g。
（三）课堂练习
1．将50 g98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
解析：将50 g98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为【（50 g×98%）/（50 g+450 g）】×100%=9.8%。故选A。
2．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
解析：20℃的硝酸钾饱和溶液，加入一定量的硝酸钾也不会溶解；恒温蒸发水有硝酸钾析出，但溶液仍为20℃，溶质质量分数不变；升温到60℃，溶液不饱和，但溶质溶剂质量不变，即溶质质量分数不变。故本题选D。
3．在100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，溶液的质量减少0.4 g。最后反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到小数点后一位）
解析：溶液的质量减少0.4 g，所以氢气的质量就为0.4 g。
设参加反应的锌质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
解的：x=13.0 g，y=32.2 g。所以溶质的质量分数为：32.2 g÷（100 g+13 g-0.4 g）≈28.6%
答：最后反应所得溶液的溶质质量分数是28.6%。
（四）课堂小结
本节课我们学习了溶液质量分数的计算以及溶液稀释和浓缩的计算方法。
（五）作业布置
生活中你们都见过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
五、板书设计
溶液的浓度
一、溶质的质量分数及综合计算
1．有色溶液的浓、稀判断
2．溶液的质量分数
（1）溶液的质量分数= ×100%
（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）注意溶液、溶质、溶剂三者的单位要统一
3．溶液的稀释和浓缩
公式：m1a1%= m2a2%
六、教学反思
本节课主要学习了溶液的质量分数的相关内容，课题从简单的实验入手，结合实验进行一些简单数据计算，学生能很好地理解溶质质量分数的概念。同时，通过探究性实验激发了学生对化学学习的兴趣，同时引导学生观察实验现象，分析现象得出结论，学习氛围较为活跃，很顺利地实现了教学目标。
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