化学人教版九下：11.1生活中常见的盐（第二课时）教案
文档属性
| 名称 | 化学人教版九下：11.1生活中常见的盐（第二课时）教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 11:38:10 | ||
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文档简介
11.1 生活中常见的盐（第二课时）
一、学习目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的存在与用途。
2．了解复分解反应发生的条件，学生使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
3．体会分类学习化学物质的方法与意义。了解前人的事迹，激发学生兴趣，进一步增强学好化学的信心。
二、教学重难点
重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
难点：复分解反应发生条件的判断
三、教学方法
情境法、讲授法
四、教学过程
（一）新课导入：
化学史导入：你知道侯氏制碱法吗？
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。后侯徳榜先生为发展我国民族工业，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方制碱方法，发明了侯氏制碱法（又称为联合制碱法）。侯徳榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
（二）新知探究
知识点1碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
教师讲解：碳酸钠：Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。
用途：造纸、洗涤剂、纺织印染、玻璃瓷砖。
图片展示：碳酸钠的用途
教师讲解：碳酸氢钠：NaHCO3
俗名：小苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途：做中和胃酸的胃药、面点发酵剂、饮料原料、灭火剂原料
图片展示：碳酸氢钠的用途
教师讲解：碳酸钙：CaCO3
存在：大理石、石灰石
性质：白色固体，难溶于水
用途：补钙剂、珍珠首饰、建筑材料、水泥原料
图片展示：碳酸钙的用途
知识点2碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢离子？
学生讨论：
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
知识点3复分解反应
教师讲解：
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．字母表达式：AB + CD == AD + CB
3．酸碱盐之间发生的反应为复分解反应，有一个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变。
4．复分解反应发生条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 须两者都可溶 有沉淀生成或有气体生成或有水生成。
盐+盐 须两者都可溶
盐+酸 盐可溶可不溶，酸必须溶于水
学生讨论：复分解反应时的离子反应
实质：复分解反应溶液中离子种类发生改变
教师总结：酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵硝均可溶
盐酸盐只有氯化银不溶
硫酸钡不溶钙银微溶
教师补充：常见的难溶性碱
Mg(OH)2、Al(OH)3为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。
知识点4盐的化学性质
教师总结：
1．盐+金属=新盐+新金属（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
规律：①金属比新金属活泼；②盐必须可溶；③K、Ca、Na除外。
教师总结：
2．盐+酸=新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
3．盐+碱=新盐+新碱
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu (OH)2↓
AgNO3 + NaCl= NaNO3+ AgCl↓
4．盐1+盐2=盐3+盐4
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
（AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀）
实验视频展示：探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应
（三）课堂练习
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
解析：碳酸钠为弱碱性，碳酸钠与面团中的酸发生中和反应，并产生CO2，使面团发酵更大。故选C。
2．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A．铁制容器 B．铜制容器 C．银质容器 D．塑料容器
解析：铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，使它变质。故本题选A。
3．将8 g氧化钙投入92 g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于8% B．大于8% C．小于8% D．无法确定
解析：因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度最大也不到1 g，所以质量分数不会高于1%。故本题选C。
（四）课堂小结
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
（五）作业布置
熟记【附录】部分酸、碱和盐的溶解性。
五、板书设计
生活中常见的盐
三、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
四、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
五、复分解反应
发生的条件：有水、气体或沉淀生成
通式：AB+CD====AD+CB
六、盐的化学性质
1．盐+金属→新盐+新金属（置换反应）
2．盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
3．盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）
4．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）
六、教学反思
此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中非常重要，我结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣，同时培养学生观察、分析、归纳实验现象及反应规律的能力和习惯。
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一、学习目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的存在与用途。
2．了解复分解反应发生的条件，学生使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
3．体会分类学习化学物质的方法与意义。了解前人的事迹，激发学生兴趣，进一步增强学好化学的信心。
二、教学重难点
重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成
难点：复分解反应发生条件的判断
三、教学方法
情境法、讲授法
四、教学过程
（一）新课导入：
化学史导入：你知道侯氏制碱法吗？
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。后侯徳榜先生为发展我国民族工业，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方制碱方法，发明了侯氏制碱法（又称为联合制碱法）。侯徳榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
（二）新知探究
知识点1碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
教师讲解：碳酸钠：Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。
用途：造纸、洗涤剂、纺织印染、玻璃瓷砖。
图片展示：碳酸钠的用途
教师讲解：碳酸氢钠：NaHCO3
俗名：小苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途：做中和胃酸的胃药、面点发酵剂、饮料原料、灭火剂原料
图片展示：碳酸氢钠的用途
教师讲解：碳酸钙：CaCO3
存在：大理石、石灰石
性质：白色固体，难溶于水
用途：补钙剂、珍珠首饰、建筑材料、水泥原料
图片展示：碳酸钙的用途
知识点2碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
思考：如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢离子？
学生讨论：
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
知识点3复分解反应
教师讲解：
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．字母表达式：AB + CD == AD + CB
3．酸碱盐之间发生的反应为复分解反应，有一个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变。
4．复分解反应发生条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 须两者都可溶 有沉淀生成或有气体生成或有水生成。
盐+盐 须两者都可溶
盐+酸 盐可溶可不溶，酸必须溶于水
学生讨论：复分解反应时的离子反应
实质：复分解反应溶液中离子种类发生改变
教师总结：酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵硝均可溶
盐酸盐只有氯化银不溶
硫酸钡不溶钙银微溶
教师补充：常见的难溶性碱
Mg(OH)2、Al(OH)3为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。
知识点4盐的化学性质
教师总结：
1．盐+金属=新盐+新金属（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
规律：①金属比新金属活泼；②盐必须可溶；③K、Ca、Na除外。
教师总结：
2．盐+酸=新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
3．盐+碱=新盐+新碱
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu (OH)2↓
AgNO3 + NaCl= NaNO3+ AgCl↓
4．盐1+盐2=盐3+盐4
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
（AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀）
实验视频展示：探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应
（三）课堂练习
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
解析：碳酸钠为弱碱性，碳酸钠与面团中的酸发生中和反应，并产生CO2，使面团发酵更大。故选C。
2．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A．铁制容器 B．铜制容器 C．银质容器 D．塑料容器
解析：铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，使它变质。故本题选A。
3．将8 g氧化钙投入92 g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于8% B．大于8% C．小于8% D．无法确定
解析：因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度最大也不到1 g，所以质量分数不会高于1%。故本题选C。
（四）课堂小结
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
（五）作业布置
熟记【附录】部分酸、碱和盐的溶解性。
五、板书设计
生活中常见的盐
三、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
四、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
五、复分解反应
发生的条件：有水、气体或沉淀生成
通式：AB+CD====AD+CB
六、盐的化学性质
1．盐+金属→新盐+新金属（置换反应）
2．盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
3．盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）
4．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）
六、教学反思
此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中非常重要，我结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣，同时培养学生观察、分析、归纳实验现象及反应规律的能力和习惯。
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