化学人教版九下：8.3金属资源的利用和保护（第一课时）作业（含解析）

8.3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、选择题
1．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这是指金的性质在加热条件下（ ）
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
2．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（ ）
A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．大理石
3．下列金属在自然界中以单质形式存在的是（ ）
A．钠 B．锌 C．铝 D．金
4．下列设计中不符合实验设计意图的是（ ）
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO2的密度比空气大
C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
5．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D．FeS2 、FeO、Fe2O3、Fe3O4
6．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。现有铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）、褐铁矿（2 Fe2O3·3H2O），你认为不适宜炼铁的矿应是（ ）
A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．黄铁矿
7．将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（ ）
A． FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4 D．无法确定
8．铁是年产量最高的金属，而且应用广泛，下列有关金属铁冶炼说法不正确的是（ ）
A．冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石
B．冶炼中焦炭的作用是提供热量和还原剂
C．磁铁矿的成分是氧化铁
D．炼铁所得生铁含碳量是2% ~ 4.3%
9．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（ ）
A．卢瑟福用α粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好
B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高
C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应
D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业
10．关于工业炼铁的叙述不正确的是（ ）
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
11．下列有关工业炼铁的说法中，正确的是（ ）
A．炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气
B．炼铁的原理是利用焦炭与铁的氧化物的反应
C．炼铁得到的产品是生铁，其含碳量比钢低
D．炼铁产生的高炉气体可直接排放到空气中
二、填空题
12．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）下列应用中使用金属材料的有 （填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
13．某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。请回答有关问题。
（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先_____________，然后_____________。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______________，说明有_________生成；B装置中出现的现象为_____________，说明有______________生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有_______性，因此，它们在工业上常用来__________。
（4）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是：_____________________________________。
（5）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：
_______________________________；____________________________________。
（6）①和②两个酒精灯先点燃______________。
14．我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁 240 t，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿多少吨？
参考答案与解析
一、选择题
1．C
【解析】“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化。说明黄金性质稳定。故选C。
2．C
【解析】能与盐酸反应，产生气体的含铁矿石，只有菱铁矿。故选C。
3．D
【解析】化学性质极不活泼的金属如金，在自然界中以单质形式存在；而化学性质较活泼的金属如钠、锌、铝以化合物的形式存在。故选D。
4．B
【解析】由此实验看不出CO2的密度比空气大或小。故选B。
5．B
【解析】设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=56/（56+16x）×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2分别变形为FeO、Fe3/2O、Fe4/3O、FeO4，故铁的质量分数按由低到高的顺序排列的是FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO。故选B。
6．D
【解析】黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有害气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，分析所给的选项可以知道选项D正确。故选D。
7．C
【解析】本题考查的是有关化学式的计算和推断，根据化学反应方程式的计算。选C。
8．C
【解析】A．工业炼铁以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，故A正确；
B．原料中焦炭的作用是提供能量和生成还原剂一氧化碳，故B正确；
C．磁铁矿的成分是四氧化三铁，故C错误；
D．炼铁所得的生铁含碳量为2% ~ 4．3%，生铁是铁和碳的合金，故D正确。故选C。
9．C
【解析】用一氧化碳炼铁，铁矿石的主要成分失去了氧，铁矿石发生了还原反应。故选C。
10．D
【解析】炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是产生还原剂CO，而不是作为还原剂还原氧化铁，故选项说法错误。故选D。
11．A
【解析】高炉炼铁原材料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选项说法正确。故选A。
二、填空题
12．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）①③
【解析】本题考查金属的冶炼，书写反应方程式注意配平。
13．（1）b； a；
（2）黑色固体逐渐变成红色；铜；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；
（3）还原；冶炼金属；
（4）将CO燃烧掉，防止CO排放到空气中污染空气；
（5）B：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；C：2CO+O2 2CO2；
（6）②。
【解析】（1）加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发生爆炸；
（2）由于反应中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此玻璃管内的固体由黑色变为红色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）工业上利用一氧化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质，因此用于冶炼金属；
（4）由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将CO燃烧掉；
（6）由于加热前先通一氧化碳，因此应先点燃②，可将这部分一氧化碳燃烧掉。
14．需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3880 t。
【解析】设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿质量为x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x×80% 2240 t×(1-3%)
x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3880 t。
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