化学人教版九下：9.2溶解度（第二课时）作业（含解析）

9.2 溶解度（第二课时）
一、选择题
1．40℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（ ）
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
2．某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ ）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法判断
3．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度降低，气体溶解度减小 D．气体溶解度与温度无关
4．经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
30℃时，在盛有100水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是（ ）
A．所得溶液是不饱和溶液
B．硝酸钾晶体不能全部溶解
C．所得溶液是饱和溶液
D．在所得溶液中还可能溶解其他溶质
5．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
6．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）
①固体溶质的性质　②温度　③压强　④溶质的质量　⑤溶剂的质量　⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
7． 已知氯化铵在60 ℃时的溶解度为55 g，下图中能正确反映该信息的点是（ ）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
9．50℃时氯化铵的溶解度是50 g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D． 1：3：2
10．20℃时食盐的溶解度为36 g，20℃时将20 g食盐放入50 g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液食盐溶液的质量为（ ）
A．70 g B．69 g C．68 g D．67 g
11． 20℃时50 g水中最多溶解10 gX，40℃时100 g水中最多溶解20 gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）
A．X＜Y B． X＞Y C．X=Y D．无法比较
二、填空题
12．下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“√”，错误的，在（ ）中打“×”。
（1）100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g（ ）
（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（ ）
（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（ ）
（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小（ ）
（5）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些（ ）
13．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
（4）20℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是（填“饱和”或“不饱和”）____________溶液。
（5）20℃时，取100 gA物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）___________。
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。
14．t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）t℃时，____________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
参考答案与解析
一、选择题
1．C
【解析】温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。故选C。
2．B
【解析】根据溶解度的定义，可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S)，应该比S%小。故选B。
3．B
【解析】打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。故选B。
4．A
【解析】从表中可知，30℃时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。故选A。
5．D
【解析】根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100 g)； ③饱和状态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。故选D。
6．A
【解析】影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有：固体溶质的性质、温度、溶剂的性质。故选①②⑥，故选A。
7．A
【解析】横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是物质的溶解度，溶解度曲线是温度和对应溶解度的交点组成的集合，所以A点表示氯化铵在60℃时的溶解度为55 g。故选A。
8．C
【解析】曲线图表示，在温度为20℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。选C。
9．A
【解析】50℃时，氯化铵的溶解度是50 g，其含义是50℃时，100 g水中最多溶解50 g氯化铵，溶液达到饱和状态，则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为：50 g：100 g：（50 g+100 g）=1：2：3。故选A。
10．C
【解析】根据氯化钠的溶解度，20℃时50 g水中最多只能溶解18 g食盐。故选C。
11．D
【解析】X、Y不在同一温度下，无法进行比较。故选D。
二、填空题
12．（1）×；（2）×；（3）×；（4）×；（5）√。
【解析】（1）没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
（2）大多数物质的溶解度随温度升高而增大， 少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
（4）饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
（5）温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
13．（1）C；（2）B>A=C；（3）3∶10∶13；（4）饱和；（5）不变；（6）降温结晶；蒸发溶剂结晶。
【解析】要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
14．（1）A；（2）b；加水；升高温度。
【解析】（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。
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