化学人教版九下：9.3溶液的浓度（第一课时）作业（含解析）

9.3 溶液的浓度（第一课时）
一、选择题
1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（ ）
A．100克水中溶解了5克食盐
B．100克食盐溶液中含有5克食盐
C．将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2．从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1% B．10% C．11.1% D．9%
3．将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． ×100% B．×100%
C． ×100% D．×100%
4．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B．20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C．20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D．20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
5．将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是（ ）
6．要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的
质量比为（ ）
A．1∶3 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶4
7．在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g
8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
9．如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
10．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
11．酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
12．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
二、填空题
13．在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数
加入20 g水
蒸发掉20 g水
将溶液倒出20 g
14．在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
（1）在稀盐酸中，溶质的化学式是__________，其质量为________ g，溶剂是__________，其质量为____________g。
（2）反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为___________ g。
（3）反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_________，其溶液的质量为______ g，溶质的化学式是__________，其质量为__________ g，溶质的质量分数为_________。
参考答案与解析
一、选择题
1．A
【解析】5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。故选A。
2．B
【解析】溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。故选B。
3．A
【解析】根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得m/M×100%。故选A。
4．A
【解析】溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。故选A。
5．A
【解析】溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。故选A。
6．D
【解析】利用溶质守恒来解。设需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x，需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y，则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=1∶4。故D。
7．B
【解析】根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。故选B。
8．B
【解析】本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。故选B。
9．C
【解析】设需加入水的质量为x。则100 g×20%＝(100 g+x)×10%，得x=100 g。故选C。
10．C
【解析】本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。故选C。
11．B
【解析】C2H5OH 和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH 和H2O的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×100%=46%，B正确。故选B。
12．C
【解析】设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。故选C。
二、填空题
13．（1）不变；增加；增加；变小；
（2）不变；减小；减小；变大；
（3）变小；减小；减小；不变。
【解析】依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
14．（1）HCl；7.3；水；92.7；（2）4.4；（3）氯化钙溶液；105.6；CaCl2；11.1；10.5%。
【解析】稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
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