人教版化学九下：10.1 常见的酸和碱（第2课时）课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时
1
本节重点
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2
本节难点
浓硫酸的稀释方法
3
盐酸与硫酸的用途
铅酸蓄电池
这是什么酸呢？
实验探究
问题一
问题二
观察盐酸、硫酸的颜色和状态
分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味
请同学们认真观看实验演示并注意以下两个问题
浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
挥发性
密度 常用浓盐酸(37%~38%)1.19 g/cm3 常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3
无色、有刺激性气味的液体
无色黏稠油状液体
瓶口有白雾出现
瓶口无明显现象
易挥发
难挥发
实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
浓盐酸需要密封保存，
那浓硫酸为什么也要密封保存呢？
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
酸性气体或中性气体
浓硫酸
H2SO4
(H2、O2、N2 、CO2)
洗气瓶
H2
H2、H2O
通入液面下
混合气体要从长管通入；
不能干燥碱性气体。
NH3
(氨气)
注意事项
即：长进短出
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
不变
变小
变小
不变
变大
变大
变小
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：
盐酸
用于金属表面除铁锈
制造药物
盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：
硫酸
生产化肥
生产农药
制作火药
制作染料
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
实验 放置一会后的现象 结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块小布上 纸张变黑
小木棍变黑
布料变黑并腐烂
取用时要小心，避免沾到皮肤上。
浓硫酸具有的腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素 )， 生成黑色的炭
原理：浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体。
如何稀释浓硫酸呢？
发烫
浓硫酸稀释的正确操作
浓硫酸稀释的错误操作
用手触摸烧杯壁，有什么感觉？
操作要领：“杯壁下流”
“
”
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
D
【例1】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO )按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
1.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（　　）
A．盐酸 B．碳酸 C．硫酸 D．醋酸
A
2.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　）
A．加快稀释速度
B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
D
3.某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。
方法一：打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸。
方法二：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸。
方法三：用玻璃棒蘸取少量待检测的液体，滴到纸张上，纸张变黑的是浓硫酸，纸张没有变黑的是浓盐酸。
课题1 常见的酸和碱
第2课时
几种常见的酸
盐酸
硫酸
浓硫酸的腐蚀性(脱水性)
其他酸
硝酸、醋酸