人教版化学九下：10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版化学九下：10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 21:09:23 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时
pH的测定方法
2
溶液酸碱性及强弱与pH之间的关系
1
本节重点
酸碱性和酸碱度的区别
3
本节难点
酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性
如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？
“p”小写，“H”大写
化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，
pH的范围通常为0～14。
测定pH最简单的方法——使用pH试纸
pH试纸
标准比色卡
溶液 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 氢氧化钠溶液
pH
酸碱性
1
酸性
7
中性
14
碱性
1
酸性
酸与酸性
碱与碱性
酸
酸性
碱
碱性
HCl
H2SO4
CuSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
请同学们思考并回答下列问题：
pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？
pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液酸性强？
pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
问题1
问题2
回顾实验：思考如何使用pH试纸测定溶液的pH？
pH试纸的使用方法
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中；
不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。
pH试纸所测pH为整数；
pH试纸不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH；
(避免带入杂质，污染试液)
(润湿试纸相当于稀释待测液，导致测量不准)
用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
湿润试纸相当于稀释溶液
中性溶液：不受影响
酸性溶液：pH 偏大
碱性溶液：pH 偏小
pH
加水的质量
7
0
pH
加水的质量
7
0
pH
加水的质量
7
0
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性
请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
pH
酸溶液的量
7
0
pH
碱溶液的量
7
0
以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。
b
a
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸溶液
碱溶液
酸溶液
碱溶液
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Cl-
Na+
H2O
H+
为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸度计(pH计)来测量。
身边一些物质的pH
化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
溶液酸碱性的重要意义
农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
溶液酸碱性的重要意义
适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7
适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5
适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
溶液酸碱性的重要意义
雨水一般呈弱酸性， pH≈5.6
(CO2+H2O= H2CO3 )
酸雨：pH＜5.6 的雨水
某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。
酸雨的危害
建筑被腐蚀
树木枯死
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
溶液酸碱性的重要意义
人体中一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
人体中的平衡酸碱度
平衡酸碱度对于人体健康是很核心的问题，人体体液的正常pH在7.35~7.45，如果偏离这个值，身体细胞内的化学反应速率会发生显著变化，酸碱平衡是体内环境调节的重要因素，也是维持正常生理活动的重要条件。正常情况下，人体可以通过自身的调节作用，将多余的酸性或碱性排出，达到弱碱性，当身体有问题摄入的酸性物质过多时，身体无法处理时便会导致酸碱度失衡。
可以通过自检身体或精神状态了解自己身体的酸碱状态，酸性体质，人容易疲劳、嗜睡、便秘、口臭、肥胖、身体畏寒，免疫力下降等。碱性体质，机体免疫力强、生病几率小、精力充沛等。
1 ．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
2．化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 填“大于”、“等于”或“小于”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH 。
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围。某地红土壤偏酸性。下列作物不适宜在红土壤中种植的是 。
作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草
最适宜种植的土壤pH范围 5.0~5.5 5.0~7.0 6.0~7.0 7.2~8.5
小于
降低
甘草
3.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是( )
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数)
D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
B
pH与溶液的酸碱性
酸性溶液，pH＜7
pH试纸， pH计
测定方法
意义
农业
工业
环境
中性溶液，pH=7
碱性溶液,pH＞7
生活
课题2
酸和碱的中和反应
第2课时
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时
pH的测定方法
2
溶液酸碱性及强弱与pH之间的关系
1
本节重点
酸碱性和酸碱度的区别
3
本节难点
酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性
如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？
“p”小写，“H”大写
化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，
pH的范围通常为0～14。
测定pH最简单的方法——使用pH试纸
pH试纸
标准比色卡
溶液 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 氢氧化钠溶液
pH
酸碱性
1
酸性
7
中性
14
碱性
1
酸性
酸与酸性
碱与碱性
酸
酸性
碱
碱性
HCl
H2SO4
CuSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
请同学们思考并回答下列问题：
pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？
pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液酸性强？
pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
问题1
问题2
回顾实验：思考如何使用pH试纸测定溶液的pH？
pH试纸的使用方法
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中；
不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。
pH试纸所测pH为整数；
pH试纸不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH；
(避免带入杂质，污染试液)
(润湿试纸相当于稀释待测液，导致测量不准)
用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
湿润试纸相当于稀释溶液
中性溶液：不受影响
酸性溶液：pH 偏大
碱性溶液：pH 偏小
pH
加水的质量
7
0
pH
加水的质量
7
0
pH
加水的质量
7
0
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性
请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
pH
酸溶液的量
7
0
pH
碱溶液的量
7
0
以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。
b
a
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸溶液
碱溶液
酸溶液
碱溶液
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Cl-
Na+
H2O
H+
为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸度计(pH计)来测量。
身边一些物质的pH
化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
溶液酸碱性的重要意义
农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
溶液酸碱性的重要意义
适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7
适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5
适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
溶液酸碱性的重要意义
雨水一般呈弱酸性， pH≈5.6
(CO2+H2O= H2CO3 )
酸雨：pH＜5.6 的雨水
某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。
酸雨的危害
建筑被腐蚀
树木枯死
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
溶液酸碱性的重要意义
人体中一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
人体中的平衡酸碱度
平衡酸碱度对于人体健康是很核心的问题，人体体液的正常pH在7.35~7.45，如果偏离这个值，身体细胞内的化学反应速率会发生显著变化，酸碱平衡是体内环境调节的重要因素，也是维持正常生理活动的重要条件。正常情况下，人体可以通过自身的调节作用，将多余的酸性或碱性排出，达到弱碱性，当身体有问题摄入的酸性物质过多时，身体无法处理时便会导致酸碱度失衡。
可以通过自检身体或精神状态了解自己身体的酸碱状态，酸性体质，人容易疲劳、嗜睡、便秘、口臭、肥胖、身体畏寒，免疫力下降等。碱性体质，机体免疫力强、生病几率小、精力充沛等。
1 ．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
2．化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 填“大于”、“等于”或“小于”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH 。
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围。某地红土壤偏酸性。下列作物不适宜在红土壤中种植的是 。
作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草
最适宜种植的土壤pH范围 5.0~5.5 5.0~7.0 6.0~7.0 7.2~8.5
小于
降低
甘草
3.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是( )
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数)
D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
B
pH与溶液的酸碱性
酸性溶液，pH＜7
pH试纸， pH计
测定方法
意义
农业
工业
环境
中性溶液，pH=7
碱性溶液,pH＞7
生活
课题2
酸和碱的中和反应
第2课时
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