人教版化学九下：11.1 生活中常见的盐（第2课时）课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途
1
本节重点
2
本节难点
探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法
3
初步认识复分解反应。
豪华酒店的地面
人民大会堂的柱子
同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
天安门前的华表
大理石
——主要成分为碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙 (CaCO3)
石灰石
大理石
主要成分是碳酸钙
难溶于水的白色固体
常见主要成分是碳酸钙的物质
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
钟乳石
碳酸钙的用途
建筑材料
摩擦剂
补钙剂
俗称：
碳酸钠 (Na2CO3)
纯碱
苏打
易溶于水的白色粉末状固体
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢
向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？
从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。
这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
碳酸钠的用途
碳酸氢钠 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶体
俗称：
小苏打
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
物质 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称 纯碱、苏打 小苏打
物理性质 白色固体，难溶于水 白色粉末状固体， 易溶于水 白色晶体，
能溶于水
用途 用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
上述反应的化学反应方程式为：____________________________________。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：
+ 2HCl
Na2CO3
NaHCO3
是否也能发生上述类似的反应。
——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应
实验步骤：
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
碳酸钠与盐酸反应的装置
实验探究
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
化学方程式
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl
NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠+盐酸
澄清石灰水
碳酸氢钠+盐酸
迅速反应，生成大量气体，
试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，
试管中的澄清石灰水变浑浊
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
检验原理：
组成里含有CO (或HCO )的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO (或HCO )。
2-
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3
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检验试剂：
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：
取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO (或HCO )。
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CO (或HCO )的检验
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向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
实验步骤：
碳酸钠与澄清石灰水反应的装置
实验探究
实验现象
实验分析
化学方程式
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
复分解反应
都发生在溶液中。
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
共同点
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
特点：
“互交换，价不变”。
图示：
复分解反应
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB
基本反应类型的比较
点燃
2Mg+O2
2MgO
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
NaOH+HCl
NaCl+H2O
欧内斯特·索尔维
E.Ernest Solvay 1838-1922
比利时工业化学家，1860年索尔维到其叔父的煤气厂工作，研究煤气废液的用途。他想从废液中提取碳酸铵，但实验失败。1861年他又用氨溶液、二氧化碳与食盐混合制成碳酸钠(称为氨碱法)，但不知此反应已为前人发现过了。当年他获得比利时政府给他的专利，在布鲁塞尔开设一个小厂从事试验。1863年创办一个正式的制碱工厂，实现了氨碱法的工业化，使制碱生产实现了连续化，食盐的利用率也提高了很多。产品由于质量纯净，而被称为纯碱。
1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是( )
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
A
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
B
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
B
D
4.下列试剂能用于检验CO 的是( )
A．稀硫酸
B．食盐水
C．澄清石灰水
D．稀盐酸和澄清石灰水
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3
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸根离子的检验
复分解反应
俗名
化学性质
用途
课题1
生活中常见的盐
第2课时