第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐 课件（共82张PPT）

(共82张PPT)
DIERKESHI
氨的性质 / 铵盐的性质、 的检验 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
氨和铵盐
第五章
第2课时
核心素养
发展目标
1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、氨的性质
二、铵盐的性质、 的检验
氨的性质
一
1.物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
____ __________气味 气体 比空气 的___ _____溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化
无色
有刺激
性
小
极易
2.化学性质
(1)实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈___色 氨_____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_____性
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_____ 氨与氯化氢反应生成_________
喷泉
红
极易
弱碱
白烟
白色晶体
(2)氨的化学性质
蓝
NH3＋HCl===NH4Cl
大量白烟
还原性
(3)氨水
氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O
_____________。
3.用途
(1)氨易_____，液氨常用作制冷剂。
(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
NH3↑＋H2O
液化
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( )
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O ＋OH－
( )
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质( )
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( )
(5)氨水与液氨一样都是混合物( )
(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ( )
×
正误判断
√
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×
×
应用体验
1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸____，化学方程式为____________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________，反应的化学方程式：___________________。
变蓝
NH3＋H2O NH3·H2O
产生白烟
NH3＋HCl===NH4Cl
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧
化的化学方程式：___________________________，该反应______(填
“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为________。
放热
NH4NO3
NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。
2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、
④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是_____(填序号，下同)；若液体b为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是_______。
③④
①④⑤
氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小。
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：________________________________
_______________________________。
图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。
打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体
进行喷泉实验。
请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在
标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
①若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________。
②若用NO2气体，则c(HNO3)＝_____________。
归纳总结
喷泉实验
喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
归纳总结
(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学
反应，产生气体，从而使锥
形瓶内压强迅速增大，促使
锥形瓶内液体迅速向上流动，
形成喷泉。
归纳总结
(3)常见能形成喷泉的物质组合
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
返回
铵盐的性质、 的检验
二
1.铵盐
(1)概念：由铵根离子( )和酸根离子构成的化合物，如_________、_________、________等。铵盐是农业上常用的化肥。
(2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且___溶于水。
(3)化学性质
①受热易分解
NH4Cl _____________(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)；
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NH4NO3
易
NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 ____________________________。
②与碱反应
与碱溶液在不加热条件下反应： ＋OH－===_________；
与碱溶液在加热条件下反应： ＋OH－ ____________。
如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为_______________
____________________________。
NH3↑＋H2O＋CO2↑
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(1)实验探究
实验操作
[三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]
实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变____
实验原理 离子方程式： NH3↑＋H2O
应用 检验 的存在和制取氨
蓝色
红色
石蕊试纸
变蓝
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解( )
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3( )
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 ( )
(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl( )
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为 ＋
OH－ NH3↑＋H2O( )
×
正误判断
√
×
×
×
应用体验
1.下列关于铵盐的叙述正确的是_______(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
②③④
①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；
②绝大多数铵盐易溶于水，正确；
③铵态氮肥中含有 ，能与OH－结合形成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解产生氨并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此不应与碱性肥料混合施用，正确；
④铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；
⑤弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；
⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。
2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是__________。
NH4HCO3
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随堂演练　知识落实
1.下列关于氨水的叙述正确的是
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 物质的量之和
为1 mol
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溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
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2.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
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铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；
氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。
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3.(2022·沈阳高一期中)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是
A.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶
液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D.图4所示的装置，若要在该
装置中产生双喷现象，其操
作方法可以是关闭活塞c，
打开活塞a、b，再挤压胶头
滴管，当产生大量的白烟时，
再打开活塞c
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HI极易溶于水，可使
烧瓶中压强减小，形
成喷泉，由于HI和硝
酸银反应生成黄色的
碘化银沉淀，因此可
以产生黄色喷泉，A项正确；
若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；
向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；
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关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。
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4.物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开
止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气
体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生
白色沉淀。
(1)A的化学式是_______。
由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NH4Cl。
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NH4Cl
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是____________________
_____________________________________。收集气体B的方法是_____________。
NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。
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碱石灰(或生石灰、
种不与氨反应的干燥剂)
向下排空气法
KOH固体等任一
(3)溶液显蓝色的原因是______________________(用化学用语表示)。
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(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是____________________
_____________________。
氨水不稳定，在加热条件下NH3·H2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。
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有刺激性气味气体产生，
溶液由蓝色又变为紫色
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课时对点练
题组一　氨的性质与喷泉实验
1.下列关于氨的叙述中，错误的是
A.液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂
B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。
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2.(2022·宁波高一下月考)合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
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N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，N2和H2不发生反应，故A错误；
NH3溶于水，其水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身电离产生的，因此NH3是非电解质，HNO3属于电解质，故B错误；
浓硝酸易挥发，NH3与挥发的硝酸反应生成NH4NO3固体，即二者反应时产生大量的白烟，故C正确；
由氨制备硝酸的过程中N的化合价由－3→＋5，化合价升高，被氧化，故D错误。
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3.(2022·济南高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是
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气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
√
Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成
压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；
NO不溶于稀硫酸中，因此不能形成压强差，所以不
能形成喷泉，B项错误；
CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不
能形成喷泉，C项错误；
NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D项正确。
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题组二　铵盐的性质及 的检验
4.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是
①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3
A.只有① B.只有③
C.①②③ D.①③⑤
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碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；
硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；
碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确；
硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。
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5.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液
C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。
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6.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是
A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B.反应过程中，反应管中产生白烟
C.打开K后，水会倒吸入反应管
D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
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由上面分析可知，反应开始后，反应管内
气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，
故A正确；
反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；
利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。
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7.(2022·盐城高一月考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却
后溶液变红，体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学
反应都是可逆反应
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A项，加热时，①中上部汇集了NH4Cl
固体，是由于氯化铵不稳定，受热易
分解，分解生成的氨和HCl遇冷重新
反应生成氯化铵，正确；
B项，加热时氨逸出，②中颜色变为无色，冷却后NH3溶解，②中为红色，错误；
C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；
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D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。
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8.某同学进行如图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是
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选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应
C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3·H2O显碱性
D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OH)2沉淀
√
NH3与挥发出来的HCl反应生成白色固
体氯化铵，现象为产生大量白烟，故A
正确；
浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误；
氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生OH－，溶液显碱性，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
NH3与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，现象为CuSO4溶液变浑浊，故D正确。
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9.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是
A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同
B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质
C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，新
制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
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A选项，氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3·H2O，离子有 、H＋、OH－，氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有Cl－、ClO－、H＋和OH－；
B选项，电解质和非电解质是对化合物的分类，且电解质溶于水时本身发生电离；
C选项，NH3·H2O书写离子方程式时应写化学式，不能写成离子形式；
D选项，新制氯水长时间放置，因HClO分解最终变成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同。
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10.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是
A.NH4H是由 和H－构成的
B.NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生
C.NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
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NH4H是离子化合物，由 和H－构成，A项正确；
NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B项正确；
H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C项正确；
NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O使溶液显碱性，D项错误。
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11.某溶液中只可能含有Na＋、 Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。
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(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na＋
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(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。
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12.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中装有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，
正确的是
A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2
C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2
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X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D项；
乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不反应，可排除B、C项。
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13.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨)，下列说法错误的是
A.装置①②⑤依次盛装碱石灰、
无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
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空气通入浓氨水后，氨挥发出来，
空气和氨的混合气体经过干燥后进
入装有催化剂并加热的硬质玻璃管
中，发生催化氧化反应：4NH3＋
5O2 4NO＋6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨和水蒸气，
在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，装置④中的水可以吸收二氧化氮并生成HNO3，尾气中的NO、NO2在装置⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A项正确；
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装置③中NO被氧化生成NO2，气
体呈红棕色，B项正确；
装置④中发生反应：3NO2＋H2O
===2HNO3＋NO，溶液显酸性，
可使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
通空气的主要作用是鼓出氨并提供氧气，空气不能用N2代替，D项错误。
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14.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有_____________________(填一种)。
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式：__________________________。
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光化学烟雾(或酸雨等)
8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
(3)氨与氯化氢气体混合的现象是__________，该反应可用于__________
_____________________________。
(4)若将少量氨与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，
A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式：____________，
A在一定条件下能与水反应，可产生用于饮用水消毒的物质和氨。试写出此反应的化学方程式：___________________________。
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产生白烟
气体验满或
检验管道中氨或氯化氢是否泄漏
NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO
15.(2022·辽宁康平县高级中学高一期中)如图是工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如图：
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已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___(填“a”“b”或“c”)。
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a
b
实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于固液加热制取气体，制取氮气选用装置a；
锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b。
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(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有___________、___________
_____________________(写两条)。
氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速。
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将气体混合
控制氢气和氮气的流速
干燥气体、
(3)写出合成塔中发生反应的化学方程式：________________________，
用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是________________________
_________________。
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混合气体中含有大量难溶
于水的氮气、氢气
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(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨氧化反应的化学
方程式：__________________________，一段时间后，铂丝仍保持红热
的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________________。
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氨的氧化反应是一个放热反应
有红棕色气体产生
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(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、_____、_____。
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第五章