第五章　第一节　第1课时　硫和二氧化硫 课件（共80张PPT）

(共80张PPT)
第1课时
DIYIKESHI
硫 / 二氧化硫 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
硫和二氧化硫
第五章
核心素养
发展目标
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、硫
二、二氧化硫
硫
一
1.硫——重要的非金属元素
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第___周期、第____族
_______ 比氯、氧__ _____________
三
ⅥA
弱
－2、＋4、＋6
2.硫的性质
(1)物理性质
单质硫(俗称_____)是一种_____晶体，质脆，易研成粉末。硫___溶于水，___溶于酒精，___溶于二硫化碳(CS2)。
硫黄
黄色
难
微
易
(2)化学性质
硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。
还原
氧化
S+O2
SO2
2Cu+S
Cu2S
Fe+S
FeS
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应
( )
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( )
(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( )
(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( )
(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
×
√
×
×
×
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现______性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，写出上述反应的离子方程式：
_________________________________。
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与 在___性条件下可共存，在___性条件下可反应，不能共存。
碱
酸
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
归纳总结
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，
与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
返回
二氧化硫
二
1.物理性质
二氧化硫是一种___色、有_______气味的有____气体，密度比空气的___，___溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约____体积的二氧化硫。
无
刺激性
毒
大
易
40
2.二氧化硫性质探究
实验操作 (1)
(2)用pH试纸测溶液酸碱度
实验现象 (1)试管中_________
(2)pH试纸呈_____ 加入品红溶液的试管振荡后，_____________，再加热溶液_________
结论 SO2______________，且溶液呈___性 ________________________________________
液面上升
红色
溶液红色褪去
恢复红色
易溶于水
酸
SO 2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
3.二氧化硫的化学性质
(1)从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
写出下列反应的化学方程式：
a.和水反应：____________________________。
b.和澄清石灰水反应：______________________________。
c.和CaO反应：___________________。
SO2＋H2O H2SO3(可逆反应)
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
(2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。
H2SO4＋2HCl
2SO3
3S＋2H2O
(3)SO2的特性——漂白性
①原理：它能与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易_____而使有色物质恢复原来的颜色。
②注意：a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。
4.SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
不稳定
分解
5.可逆反应
可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“ ”表示。如Cl2＋H2O HCl＋HClO等。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应
( )
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( )
(3)SO2与氯水混用，漂白效果更好( )
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( )
(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( )
×
×
×
×
×
√
提示　不是，两个反应的条件不同，也不是同时进行的。
1.2H2＋O2 2H2O,2H2O 2H2↑＋O2↑二者互为可逆反应吗？简述理由。
2.将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
(4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
白色
BaSO3
BaSO4
提示　不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
3.SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
提示　SO3＋H2O===H2SO4；
SO3＋CaO===CaSO4；
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
(2)试写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
归纳总结
归纳总结
(2)二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的区别
漂白物质 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
归纳总结
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
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随堂演练　知识落实
1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是
A.①②③⑤ B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
√
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①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；
②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；
③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；
④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；
⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确；
⑥描述正确。
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2.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄。
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A.硫 B.铜 C.铁 D.金
√
3.(2022·长沙高一月考)SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是
A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性
D.将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量
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√
SO2有毒，但葡萄酒中SO2的含量在我国的食品添加剂使用标准的规定范围内，故葡萄酒中的SO2对人体无害，A项正确；
SO2具有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正确；
SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物质，C项错误；
将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，D项正确。
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4.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
√
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A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；
C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；
D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。
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5.(2022·吉林松原高一期末)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
(1)从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__________________
____________________________。
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②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3，请设计实验验证SO2能和水发生反应：_______________________________
___________________________。
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液来验证SO2能和水发生反应。
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向二氧化硫和水反应后的溶液中
滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的_____性。
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，生成硫酸，体现的是SO2的还原性。
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还原
②SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为______________________。
SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
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SO2＋2H2S===3S＋2H2O
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课时对点练
题组一　硫单质的性质
1.下列说法中不正确的是
A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体
B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫
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常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体，A项正确；
硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B项正确；
硫的氧化性比较弱，所以跟铁反应生成硫化亚铁，C项正确；
硫和氧气反应只能生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫，D项错误。
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2.(2022·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫微溶于酒精
C.大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一
D.硫与氧气反应时表现出氧化性
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硫是一种难溶于水的黄色晶体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A、B项正确；
化石燃料中含有硫元素，在燃烧时会生成二氧化硫，C项正确；
硫与氧气在点燃条件下反应生成SO2，硫元素化合价升高，表现出还原性，D项错误。
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3.硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是
A.S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体，O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
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A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；
B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；
C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；
D项，S可以将Cu氧化成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
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4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
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硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；
不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；
S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；
硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正确。
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题组二　二氧化硫的性质及应用
5.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧的产物有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
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潮湿的氯气(含次氯酸)、过氧化钠具有漂白作用是因为具有强氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因为二氧化硫与有机色质发生化合反应生成了无色化合物；活性炭具有漂白作用是因为其具有吸附性，发生的是物理变化。
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6.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是
A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NaOH
√
将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2＋H2O H2SO3。Cl2将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；
H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；
NaOH与H2SO3反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，故不选D。
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8.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液
呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中
含有
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
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A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，正确；
B项，SO2溶于水显酸性，与BaCl2溶液不反应，错误；
C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，错误；
D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成 ，
SO2表现还原性，错误。
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9.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是
A.A、B、C含有一种相同的元素
B.A可能是金属，也可能是非金属
C.A对应氧化物的水化物为强酸
D.反应①②互为可逆反应
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满足题目要求的转化关系如图所示：
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10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应，
加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B.为了验证A中发生了氧化还原反应，
加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
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二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；
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SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2，防止污染空气，D合理。
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11.“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法错误的是
A.步骤①④中都要用到玻璃棒
B.步骤②中SO2既体现还原性
又体现酸性氧化物的性质
C.步骤③中发生反应的离子方程式为
D.亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4
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步骤①为溶解、过滤，需要
玻璃棒搅拌、引流，④为隔
绝空气加热浓缩、降温结晶、
过滤，也需要玻璃棒引流，
A项正确；
步骤②中发生反应：Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，只体现了SO2酸性氧化物的性质，B项错误；
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亚硫酸钠中S元素为＋4价，易被空气中的氧气氧化为＋6价，即生成Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项正确。
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12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是
A.反应①说明SO2具有漂白
性，反应②说明SO2为酸
性氧化物
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶
n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.实验室中可利用反应②吸收SO2
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A项，反应①中溶液先变蓝
后褪色，是因为SO2先与KIO3
反应生成I2，后SO2又与I2反
应生成I－，体现了SO2的还
原性，反应②属于酸性氧化
物与碱的反应，错误；
B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)
＝2∶3，错误；
C项，反应④是非氧化还原反应，错误；
D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正确。
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13.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是_________，每生成1 mol N2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得______，再将滤纸上的物质溶于_____________________，过滤，滤纸上留下的物质是___。
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S、KNO3
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KNO3
CS2(或热的NaOH溶液)
C
该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂。C元素由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol N2，则生成3 mol CO2转移12 mol电子。用水、CS2(或热的NaOH溶液)经过滤可分离三种成分。
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(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：________________。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：_______________。
③不时有火星从混合物中射出：___________________。
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S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。
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14.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现，
(1)甲同学预测可用Na2S溶液验证溶液X中是否含有 ，该预测应用的是Na2S的_____性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
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还原
(2)乙同学为验证溶液X中是否含有 ，进行了实验Ⅰ：
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实验序号 试剂Y 现象
Ⅰ 酸性KMnO4溶液 ①
根据实验Ⅰ的现象得出结论：溶液X中含有 。实验Ⅰ的现象是____________________， 在反应后转化为______。
酸性KMnO4溶液褪色
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(3)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证溶液X中是否含有 ，进行了实验Ⅱ：
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实验序号 操作 现象
Ⅱ a.向溶液X中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象
b.继续滴加________，振荡 无明显现象
c.再滴加________，振荡 白色沉淀
通过实验Ⅱ可证明溶液X中含有 ，操作b、c中滴加的试剂为_____、__________。
盐酸
BaCl2溶液
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(4)为测定市售黄花菜中SO2的含量，进行实验Ⅲ：
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实验序号 操作
Ⅲ a.将50 g黄花菜研碎，用一定浓度的氢氧化钠溶液浸泡
b.加稀硫酸酸化
c.加入淀粉指示剂
d.用浓度为0.01 mol·L－1的I2溶液测定，消耗0.01 mol·L－1的I2溶液5.00 mL
查阅资料发现：碘元素的常见价态有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)
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SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②写出测定时反应的化学方程式：______________________________。
用浓度为0.01 mol·L－1的I2溶液测定时发生反应的化学方程式为Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI。
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Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI
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第五章