第五章　第一节　第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 课件（共88张PPT）

(共88张PPT)
DIERKESHI
硫酸 / 硫酸根离子的检验 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
硫酸和硫酸根离子的检验
第五章
第2课时
核心素养
发展目标
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、硫酸
二、硫酸根离子的检验
硫酸
一
1.硫酸的工业制法
硫酸是重要的化工原料，可用于生产_____、_____、_____、染料和盐类等，工业上一般以______或其他_________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
化肥
农药
炸药
硫黄
含硫矿物
SO2
SO3
①制气：燃烧硫黄：_______________，
煅烧黄铁矿：_____________________________；
②氧化：____________________；
③吸收：__________________。
特别提醒　工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
SO3＋H2O===H2SO4
2.硫酸的性质
(1)物理性质
纯净的硫酸是___色黏稠状液体，密度比水___(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点___，难挥发。
(2)稀硫酸的酸性
硫酸在水里很容易电离出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
无
大
高
氢离子
酸
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：______________________；
②金属氧化物CuO：________________________；
③碱Mg(OH)2：_____________________________；
④盐BaCO3：________________________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)浓硫酸的特性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______。
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等_______中的氢元素和氧元素按___________脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨
胀，形成_____固体，并放出________气味的气体。
干燥剂
有机物
水的组成比
黑色
有刺激性
③强氧化性
浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
如浓硫酸与铜反应
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____生成；
b试管中的溶液逐渐变为_____；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____
实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为______
____________________________________。在该反应中，浓硫酸是_______，铜是_______
变黑
气泡
无色
蓝色
Cu＋
2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化剂
还原剂
总结：
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
钝化
致密
氧化膜
HBr、HI、H2S
__________
__________
3.几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜 检验水的_____，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_____”
存在
钡餐
2CaSO4·H2O
(1)浓H2SO4与浓盐酸敞口露置在空气中浓度都会减小( )
(2)Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化，因此可以用铁槽车或铝槽车运输浓H2SO4( )
(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2
( )
(4)浓H2SO4有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体
( )
(5)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( )
×
√
√
×
√
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。
浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
③
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸____。
磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
①
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
⑤
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
②
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
⑤
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___。
浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。
②
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____。
浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氧元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。
①④
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
2.(1)50 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.45 mol，消耗铜的物质的量 _____0.45 mol。原因是______________
_____________________________。
小于
小于
随着反应的进行，
浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应　
(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是______(填字母)。
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移3 mol电子
ACD
归纳总结
(1)浓硫酸作干燥剂的注意点
①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
(2)浓硫酸和金属反应的规律
①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
归纳总结
②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
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硫酸根离子的检验
二
实验操作
实验现象 先_____________，加入稀盐酸后_________
_____ 先____________，加入稀盐酸后
___________ 先____________，加入稀盐酸后__
____________________
生成白色沉淀
沉淀不
溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉
淀溶解，且有气
泡产生
离子方程式 ______________________ ________________________ __________________________________________________________
实验结论 与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的_______________ 与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸
白色BaSO4沉淀
白色
Ag＋
Ba2＋＋
3. 检验的应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 ___________ ______________________
CaCl2 ___________ ______________________
MgCl2 _________ _________________________
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→__________→____________→盐酸；
②NaOH溶液→__________→____________→盐酸；
③__________→___________→__________→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要____________在__________之后加入即可。
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ( )
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有 ( )
(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ( )
(4)为除去粗盐水中少量的Ca2＋，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
×
×
×
×
(5)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、 ，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性( )
√
方案三，检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四，检验Cl－：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案二、方案三
溶液中若有OH－，OH－会使石蕊溶液变成蓝色，故方案三合理；
AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊出现，不能证明原溶液中含有Cl－，故方案四不合理。
2.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？
提示　取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。
归纳总结
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
归纳总结
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
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随堂演练　知识落实
1.硫酸能在金星的上层大气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干
燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S 3SO2↑＋
2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化
性使铁、铝钝化
D.把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积
在标准状况下为22.4 L
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√
浓硫酸不能干燥氨气，A错误；
浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝钝化，C正确；
把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量小于1 mol，即气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误。
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4
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下) 　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A.③④ B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦ D.⑥⑦
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√
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浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
3.(2022·湖南绥宁县第一中学高一期中)向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是
A.X可能是BaSO3
B.X是BaCO3
C.Y与X的成分不可能相同
D.该盐溶液中一定含有
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√
若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；
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若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；
4.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________
________。
装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。
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(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________
______________________，其作用是____________________________。
因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。
1
2
3
4
氢氧化钠
溶液(其他合理答案均可)
吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是_______________________________________，B中应盛放的液体是___(填字母)。
A.水
B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水
D.饱和NaHSO3溶液
1
2
3
4
试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升
D
根据题目中“装置B的作用是储存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。
1
2
3
4
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________
________________________________________________。
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3
4
反应过程中
H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_____(填字母)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.NaHCO3溶液
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4
AD
铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反
应。随着反应的进行，H2SO4的浓度
逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反
应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫
酸反应的生成物中存在CuSO4，要证
明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。
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课时对点练
题组一　硫酸的性质及实验探究
1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C.浓硫酸遇水发热爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
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浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。
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2.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体的溶解度随温度升高而降低
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3.(2022·天津滨海新区高一期中)
我国工业上主要以黄铁矿为原料
来生产硫酸，其工艺流程如图：
下列说法错误的是
A.煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
C.二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应
D.三氧化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4
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二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，B项正确；
二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，C项错误；
三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。
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4.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
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选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
√
A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；
B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；
C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；
D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
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5.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或
操作错误的是
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成
SO2的量
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中
的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
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二氧化硫的密度比空气的大，因此
用装置乙收集二氧化硫时，应长进
短出，故B符合题意；
将试管中的液体倒入装置丙中，若
变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合
题意；
利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、
冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
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6.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.②③④
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浓硫酸吸水，稀释放热，温度
计示数升高，能够证明浓硫酸
的吸水性，故①在理论上可行；
浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去
结晶水，变为白色的无水硫酸
铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；
浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；
浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
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8.(2022·北京101中学高一期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、
和Mg2＋，下列说法正确的是
A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B.取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明 没有除尽
C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停
止加热
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碳酸钠主要除掉钙离
子和多加入的钡离子，
因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；
取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明 没有除尽，故B项错误；
加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确；
用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。
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9.下列实验所得结论不正确的是
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实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色、有刺激性气味的气体
4
A.实验Ⅰ中气体是氢气
B.实验Ⅱ中没有发生化学变化
C.实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D.浓度、温度会影响实验现象
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稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；
常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误；
加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确；
实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。
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10.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：
下列说法不正确的是
A.含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)
B.A到B的反应原理为2SO2＋O2 2SO3
C.试剂C可以是纯水
D.制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应
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工业上通过燃烧单质硫或黄铁矿(主要成分FeS2)来生产SO2，SO2再催化氧化生成SO3，SO3再和水反应生成硫酸，但工业上吸收SO3的试剂不是纯水，而是98.3%的浓硫酸，目的是防止形成酸雾，提高吸收效率。
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11.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
A.反应过程中有刺激性气味的气体生成
B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
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12.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A.实验结束后可向装置A的溶液中
滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色，
装置C中生成淡黄色沉淀，体现
了二氧化硫的还原性
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
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二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。
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13.(2022·长沙高一检测)为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。
请回答下列问题：
(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
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化学
常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化是在铁表面形成一层氧化膜，属于化学变化。
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(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→___→___→B→___→___→___。
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B　 D　 E　 C　 F
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先用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除二氧化硫、再用品红验证二氧化硫是否除尽，用浓硫酸干燥气体、通入灼热氧化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生成，若氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成；气流从左至右，装置连接顺序为A→B→D→B→E→C→F。
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(3)装置D中发生反应的离子方程式为
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____________，装置F的作用是_____
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检验
C中是否有水生成
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(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0 g，则刚产生H2时硫酸的浓度为___________(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100 mL)。
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3.4 mol·L－1
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14.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：
注：硬质玻璃管①、②、③处分别
为滴有Na2S溶液、品红溶液、酸性
KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_________。
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分液漏斗
题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。
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(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、_______和_______(填SO2表现出的性质)。
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氧化性　 漂白性　 还原性
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①号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，
有单质S生成，说明SO2具有氧
化性。
②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。
③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。
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(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸处滴加_____溶液，该试剂的作用是______________________________。
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品红
检验混合气体中SO2是否完全除尽
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由于SO2也能使澄清石灰水变浑
浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，
所以为保证进入C装置的气体全
部是CO2，应该在④号位置的滤纸处滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
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第五章