第五章　第一节　第3课时　不同价态含硫物质的转化 课件（共75张PPT）

(共75张PPT)
DISANKESHI
自然界中硫的存在和转化 / 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
不同价态含硫物质的转化
第五章
第3课时
核心素养
发展目标
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。
2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、自然界中硫的存在和转化
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
自然界中硫的存在和转化
一
1.自然界中硫的存在
(1)游离态的硫主要存在于_______附近或___________中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：
火山口
地壳的岩层
动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中
__________等 金属硫化物，如
______________、______________等 硫酸盐，如_________
_____________、_____
______________等 少量的H2S、____、SO3等
含硫蛋
白质
黄铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏
(CaSO4·2H2O)
芒硝
(Na2SO4·10H2O)
SO2
2.自然界中不同价态含硫物质的转化
写出上述转化的化学方程式：
①___________________________，
②____________________，
③__________________，
④_______________。
SO3＋H2O===H2SO4
(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在
( )
(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用( )
(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应
( )
(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在( )
(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫
( )
×
√
×
×
×
硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是
A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷
发产生的气体
C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸
盐的形式存在
D.动植物遗体被微生物分解后，可产
生 和SO2
√
大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
返回
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
二
1.硫的价－类二维图
写出下列转化的化学方程式：
(1)H2S→S：_______________
__________________________
_____________。
(2)SO2→H2SO4：_______________________________。
(3)H2SO4→SO2：________________________________________。
硫元素常见的化合价有________________价，可以通过__________反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
2H2S＋O2(少量)
2H2O＋2S或SO2＋2H2S
===3S＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2、0、＋4、＋6
氧化还原
2.实验设计：不同价态含硫物质的转化
(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
(2)实验设计方案
转化目标(价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成_____色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成_______
淡黄
单质硫
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液_______色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_________ 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_____
浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有_______气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为_____
浅黄绿
白色沉淀
刺激性
SO2
3.相同价态含硫物质之间的转化
写出上述转化的化学方程式：
①_________________________；
②__________________________；
③___________________________；
④______________________________；
⑤______________________________。
以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。
H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O
Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑
NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性( )
(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为
( )
(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2( )
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )
×
√
√
√
1.(2022·广东惠州高一检测)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中
添加石灰石
B.X有漂白性，可使石蕊溶液先变红
后褪色
C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快
D.N可由其相应单质直接化合生成
√
在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为
氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2
反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2
的排放，故A项正确；
SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，故B项错误；
浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C项错误；
Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D项错误。
2.Na2SO3中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。从以下试剂中选择合适试剂验证上述性质。新制氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液。
性质 还原性 氧化性
试剂
现象
反应的离子方程式
新制氯水、Na2SO3溶液
Na2S溶液、稀H2SO4、Na2SO3溶液
氯水褪色
有淡黄色沉淀生成
归纳总结
硫单质及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的
价态，即台阶式升降，如
归纳总结
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===
3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
归纳总结
(4)含硫物质的连续氧化规律
返回
随堂演练　知识落实
1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A.火山喷发、森林火灾会产生SO2
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再
排放
D.硫在自然界的循环过程中，涉及了
氧化还原反应
1
2
3
4
√
由图分析可知火山喷发、森林火灾都
会产生SO2，故A正确；
动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，
H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元
素参与硫的循环，故B错误；
工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排
放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正确；
由图可知：H2S→SO2，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确。
1
2
3
4
2.(2022·广东普宁市第二中学高一期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价—类二维图。下列说法不正确的是
A.图中由d转化为e需加入氧化剂
B.将a与c混合，可生成淡黄色固体
C.将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪
色，体现了c的漂白性
D.实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c
√
1
2
3
4
d为H2SO3，S元素的化合价为＋4价，e
为H2SO4，S元素的化合价为＋6价，亚
硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，
因此需要加入氧化剂才能实现，故A项
说法正确；
H2S和SO2混合发生反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有淡黄色沉淀硫单质产生，故B项说法正确；
1
2
3
4
c为SO2，以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，故C说法错误；
实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故D项说法正确。
1
2
3
4
3.(2022·珠海斗门区第一中学高一期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化
B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环
利用
C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
√
1
2
3
4
由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的
化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3
＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；
由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；
1
2
3
4
由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程
Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C
项正确；
由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。
1
2
3
4
4.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)写出A～E的化学式：
A.___；B._____；C.____；D.____；E.______。
1
2
3
4
S　 H2S　 SO2　 SO3　 H2SO4
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C：_______________________________________；
②C→D：___________________；
③B→C：__________________________。
1
2
3
4
固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说
明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧气
反应可判断A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫
化氢燃烧即生成SO2，硫和氧气反应生成SO2，SO2
和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。
1
2
3
4
返回
课时对点练
题组一　自然界中硫的存在和转化
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A.硫在自然界中只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生
成低价态金属硫化物
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火
山喷发口附近或地壳的岩层里有游离态的硫
存在，A错误；
煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石
灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再
被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；
硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C正确；
氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2.下列说法不正确的是
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
√
硫在空气和纯氧中燃烧都只生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
题组二　不同价态含硫物质的性质与转化
3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；
B项，氧化产物可能是S或SO2；
D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4.(2022·广东茂名高一期末)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是
A.图Ⅰ：0价→＋2价
B.图Ⅱ：0价→＋6价
C.图Ⅲ：＋4价→＋6价
D.图Ⅳ：＋6价→＋4价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元
素化合价从0价变为－2价，A项
错误；
硫与氧气反应生成二氧化硫，硫
元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；
FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；
加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是
A.它们中的硫元素均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B.加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
C.常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D.都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
6.如图所示是某一短周期元素的“价—类二维图”。图中箭头表示物质间的转化均能一步完成，a、g的焰色均为黄色。下列说法错误的是
A.x为O2，y为H2O
B.c为S，e为SO3
C.f的稀溶液具有强氧化性
D.反应a→b的离子方程式可能是S2－＋
2H＋===H2S↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
a、g的焰色均为黄色，说明含有钠元
素；根据图示，该元素最低价为－2价，
为第ⅥA族元素，且存在＋4价，则该
元素为硫元素。根据物质类别可知，b
为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，
结合物质转化关系，可知x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g可为硫酸钠，a可为硫化钠。稀硫酸的氧化性不强，因此C项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
7.已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列说法正确的是
A.Cl2是氧化剂
B.氧化性：S>Cl2
C.还原性：S2－D.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应
√
该反应中氯气是氧化剂；氧化性：SCl－；硫化氢属于弱酸，书写离子方程式时需写化学式。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
8.(2022·湖南雅礼中学高一期中)硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
下列判断不正确的是
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③属于四大基本反应类型中的化合反应
D.反应④中稀H2SO4作氧化剂
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一种，属于四大基本反应类型中的化合反应，故C正确；
反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9.(2022·福建泉州高一期中)青矾，又名绿矾、皂矾，在中国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是
A.青矾主要成分是FeSO4·7H2O
B.“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4
C.“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体
D.青矾分解过程发生的是氧化还原反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeSO4·7H2O，A项正确；Fe3O4显黑色，Fe2O3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3，B项不正确；
SO2、SO3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C项正确；
青矾中的Fe元素是＋2价，分解产生Fe2O3，Fe元素化合价升高到＋3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，反应
的化学方程式是2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，
D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10.灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是
A.①中棉团颜色褪去
B.②中棉团颜色褪去，体现了SO2
的还原性
C.③中同时有BaSO3和BaSO4生成
D.④中可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
A对，SO2可使品红褪色，①中棉
团颜色褪去；
B对，KMnO4具有氧化性，能氧化
SO2，②中棉团颜色褪去，体现了
SO2的还原性；
C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此不能与BaCl2反应，故无BaSO3生成；
D对，④为吸收尾气(SO2)的装置，可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.(2022·长沙高一上期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋
===CuS↓＋2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S
D.过程③中，各元素化合价均未改变
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===
CuS↓＋2H＋，A项正确；
过程②中的反应为CuS＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
＋S，铁元素化合价降低，Fe3＋作氧化剂，B
项正确；
由题图可知总反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O，C项正确；
过程③中的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，在转化过程中O、Fe元素的化合价发生变化，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.(2022·山东济宁高一期末)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图。下列说法正确的是
A.气体A和D含有同一物质，
且均为氧化产物
B.硫元素至少参加了2个氧化
还原反应
C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由题图知，气体A中SO2是
氧化产物，气体D中SO2是
还原产物，A项错误；
铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误；
沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
固体B为FeS，FeS和浓硫
酸反应生成Fe2(SO4)3、S、
SO2和H2O，其中被氧化的
元素为Fe和S，被还原的元
素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
13.某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ___(填“＞”或“＜”)Ⅱ。
烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此SO2的浓度：Ⅰ＜Ⅱ。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
＜
(2)图示过程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na2SO3
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是__________________
____________。
亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na2SO3＋SO2＋H2O
===2NaHSO3
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 产生。
①证明产物中含 的实验方法是：取少量解吸后的溶液，__________
________________________________________(填操作和现象)。
②产生 的原因是____________________________________________
________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
先加入过量
稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14.含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：___________
___________________。
CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2→＋4，升高了2价，S被还原，化合价由＋4→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得
2CO＋SO2 S↓＋2CO2。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2CO＋SO2
S↓＋2CO2
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
①配平上面的氧化还原反应方程式。
Na2SO3中S元素由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I元素由＋5价→0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5　 2　 1　 5　 1　 1　 1
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是____mol。
依据①生成1 mol I2，共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子时，生成0.5 mol I2。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
0.5
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是____(填字母)。
A.BaSO4 B.FeS
C.BaSO3 D.S
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
15.(2022·福建南平高一期末)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ.硫元素在不同价态之间的转化为：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(1)“反应①”常使用NaOH溶液，该转化说明SO2的类别属于___________。
酸性氧化物
(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___(填字母)。
a.Na2SO3＋Na2SO4　　　　
b.Na2SO3＋S
c.Na2SO3＋Na2S2O5
Na2S2O3中S平均价态为＋2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，反应物中一部分硫元素化合价高于＋2价，另一部分硫元素化合价低于＋2价，b合理。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
b
Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。
(3)装置A用于验证SO2的_____性，装置D的作用是___________________
_____。
由题意知，装置A用于验证SO2的漂白性，装置D的作用是吸收SO2，防止污染环境。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
漂白
吸收SO2，防止污染
环境
(4)装置B的现象为________________，装置C中反应的离子方程式为____________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
产生淡黄色浑浊
由题意知，装置B的现象为产生淡黄
色浑浊；二氧化硫具有强还原性、氯
化铁具有较强氧化性，二者能发生氧
化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离
子，装置C中反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋
＋4H＋。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的优点是________________________
_____________(任写一点)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
节约能源、药品或易于控制
反应的进行等
甲中反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若用装置乙代替装置甲，乙中反应为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则乙更容易实施反应、生成等量的二氧化硫乙消耗硫酸更少，故装置乙的优点是节约能源、药品或易于控制反应的进行等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(6)将28.8 g的铜片加入到25 mL 18 mol·L－1的硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量为_____(填字母)。
A.大于0.225 mol
B.等于0.225 mol
C.小于0.225 mol
D.在0.225 mol和0.45 mol之间
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
返回
本课结束
第五章