第五章　化工生产中的重要非金属元素　实验活动5　不同价态含硫物质的转化 课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
实验活动5　不同价态含硫物质的转化
第五章
[实验目的]
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。
[实验步骤]
1.硫化钠转化为单质硫
(1)实验操作
(2)实验现象
甲：有___________生成；乙：紫红色_____，产生___________。
(3)实验结论
S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液_____生成______。
淡黄色沉淀
褪色
淡黄色沉淀
氧化
单质S
2.浓硫酸转化为二氧化硫
(1)实验装置及操作
(2)实验现象
A试管中有_____生成，溶液变_____，铜片_____，B试管中品红溶液_____。
(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：_____________________________
_____________。
气泡
蓝色
溶解
褪色
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
3.硫转化为硫化亚铁
(1)实验装置及操作
(2)实验现象：混合物继续保持_________，最后生成_____固体。
(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式：_______________。
红热状态
黑色
Fe＋S FeS
[问题讨论]
1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
提示
转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化
Na2S S －2→0
H2SO3 S ＋4→0
H2SO4 SO2 ＋6→＋4
S FeS 0→－2
2.实验1中用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？
提示　吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。
3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
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1.(2022·成都高一检测)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
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2
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示)
① S―→ SO2 硫黄、氧气
② SO2―→ S 二氧化硫、硫化氢
③ SO2―→ H2SO4 二氧化硫、氯水 氯水褪色
④ 浓硫酸―→ SO2
实验记录(画斜线部分不必填写)：
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答案　如表所示
① 蓝紫色火焰
② SO2＋2H2S===3S＋2H2O
③ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
④ 铜片、浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_____性，处于最高价时只有_____性，处于中间价时既有____________性，又有____________性。
还原
氧化
氧化(或还原)
还原(或氧化)
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①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；
②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；
④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。
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(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有____(填字母)。
A.Cl2　 B.Na　 C.Na＋　 D.Cl－　 E.SO2
AE
Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。
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2.(2022·兰州一中高一检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3 的性质，进行了如下实验。
[性质预测]
(1)Na2SO3 中硫元素的化合价是____，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
＋4
Na2SO3中氧元素为－2价，钠元素为＋1价，故硫元素的化合价是＋4。
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[实验验证]
实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ 酸性KMnO4溶液、稀硫酸 紫红色褪去，变为无色
ⅱ Na2S 溶液、稀硫酸
资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2＋。
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[分析解释]
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______________________________
_____________。
2Mn2＋＋3H2O
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(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是________
____________________________________________________。
加入
Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
向Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化。
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[继续探究]
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的 具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于______________________
_______(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的 具有氧化性，可产生S。
4H＋＋2S2－＋O2===2S↓
＋2H2O
空气中存在O2，在酸性条件下，反应的离子方程式为4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O。
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②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
稀硫酸
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(5)结合实验ⅱ和ⅲ，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：______________________________。
本课结束
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