第六章　第二节　第1课时　化学反应的速率 课件（共87张PPT）

第1课时
DIYIKESHI
化学反应速率及其表示方法 / 影响化学反应速率的因素 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
化学反应的速率
第六章
核心素养
发展目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、化学反应速率及其表示方法
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率及其表示方法

一
1.化学反应速率
化学反应过程进行快慢程度
反应物浓度
生成物浓度
mol·L－1·s－1　 mol·L－1·min－1
2.实例
已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：
?
N2
H2
NH3
起始浓度/(mol·L－1)
1.0
3.0
0
2 s末浓度/(mol·L－1)
0.6
1.8
0.8
(1)2 s末，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？
答案　2 s末，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，
Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，
Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，
(2)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？
答案　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率( )
(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1( )
(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( )
(5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )
×
正误判断
×
×
×
×
应用体验
1.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为____ mol·L－1·min－1。
0.6
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
0.05 mol·L－1·s－1
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·
L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有____ mol A，此时C的物质的量浓度为____________。
8.8
0.08 mol·L－1
　　　　　　　　 3A(g)＋　　　　　 B(g) 　　　　 2C(g)
起始浓度/(mol·L－1)　1.0　　　　　　　 0.5　　　　　　 0
转化浓度/(mol·L－1)　0.06×2＝0.12　　 0.04　　　　　　 0.08
2 s时浓度/(mol·L－1) 1.0－0.12＝0.88　　0.5－0.04＝0.46　 0.08
则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，
c(C)＝0.08 mol·L－1。
2.已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
请比较上述4种情况反应的快慢：__________(由大到小的顺序)。
③①②④
②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·
min－1；
③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。
归纳总结
1.对化学反应速率的理解
归纳总结
2.化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋
bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 则说明
用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
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影响化学反应速率的因素

二
1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
实验操作
?
实验现象
①产生气泡速率_____
②产生气泡速率_____
③产生气泡速率_____
实验结论
对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____
最慢
较快
最快
加快
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
?
实验现象
①无明显现象
②能产生大量气泡
③能产生大量气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____
加快
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
实验操作
?
实验现象
装有12% H2O2溶液的试管产生气泡速率_____
实验结论
增大反应物浓度能使H2O2分解速率_____
更快
加快
(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究
实验操作
?
实验现象
加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡_____，加块状碳酸钙的试管内产生气泡_____
实验结论
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_____
较快
较慢
越快
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
增大
减小
增大
减小
增大
减小
改变
表面积
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小( )
(2)对一定条件下C(s)＋O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应
化学反应速率加快( )
(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小( )
(4)改变压强，化学反应速率必然改变( )
(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快( )
(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快( )
×
正误判断
√
×
×
×
×
深度思考
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。
(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：___________
_______________________________________。
(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：_______
___________________________。
不变
纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率
变大
增大反
应物浓度，化学反应速率增大
深度思考
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_________
______________________________________________________________。
(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_________
______________________________________________________________。
变小
保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，化学反应速率变小
不变
容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，化学反应速率不变
归纳总结
归纳总结
应用体验
1.(2022·厦门湖滨中学高一检测)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是
选项
温度
金属
酸
A
25 ℃
Zn粒
0.1 mol·L－1盐酸
B
25 ℃
Zn粒
0.1 mol·L－1硫酸
C
50 ℃
Zn粉
0.1 mol·L－1硫酸
D
50 ℃
Zn粉
0.1 mol·L－1盐酸
√
金属Zn与酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，H＋浓度越大与金属反应速率就越快。A项，H＋浓度为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃；
B项，H＋浓度为0.2 mol·L－1，温度为25 ℃；
C项，H＋浓度为0.2 mol·L－1，温度为50 ℃；
D项，H＋浓度为0.1 mol·L－1，温度为50 ℃，温度越高，浓度越大反应速率越快，答案选C。
2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
√
没有对比实验，A错误；
催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；
前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较，C错误；
只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
归纳总结
变量控制探究影响化学反应速率的因素
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。
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随堂演练　知识落实

1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增来表示
C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在
该段时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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5
√
若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其他物质的反应速率不一定相等，并且未告诉时间范围，无法计算浓度变化量，故C项错误。
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2.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为
A.1.2 mol·L－1·min－1
B.6 mol·L－1·min－1
C.0.6 mol·L－1·min－1
D.0.4 mol·L－1·min－1
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√
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3.(2022·连云港锦屏高级中学高一期中)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===
4NO(g)＋6H2O(g)，下列反应速率的关系正确是
1
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√
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4.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是
A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
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√
将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；
保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。
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5.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：___________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体：_______。
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光照
固体表面积
催化剂
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：__________________。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应，反应速率不同：_____。
(6)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象：_____。
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反应物本身的性质
浓度
温度
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课时对点练

题组一　化学反应速率的概念及表示方法
1.下列说法正确的是
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速
率是负值
C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用
生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D.化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1
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√
由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；
单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；
由化学反应速率的计算公式v＝ 可以看出，其单位中不可能出现g、
kg等质量单位，D项不正确。
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2.(2022·武汉高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为
A.甲容器内反应速率快
B.乙容器内反应速率快
C.甲乙两容器内反应速率相等
D.无法比较
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√
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。
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3.(2022·连云港锦屏高级中学高一期中)在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是
A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min
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4.(2022·长沙高一阶段练习)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的恒容密闭容器中进行，30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则对此反应的描述正确的是
A.第30 s时，v(H2O)＝0.15 mol·L－1·s－1
B.向容器中充入1 mol N2，压强增大，逆反应速率增大
C.0～30 s内v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
D.4v(O2)＝5v(NO)
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√
反应速率是平均反应速率，不是瞬时反应速率，A错误；
向容器中充入1 mol N2，压强增大，但浓度不变，反应速率不变，B错误；
30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则0～30 s内v(NH3)＝ ＝
0.1 mol·L－1·s－1，C错误；
反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此根据化学方程式可知4v(O2)＝5v(NO)，D正确。
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5.H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是
A.v(N2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B.v(NH3)＝0.9 mol·L－1·min－1
C.v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1
D.v(H2)＝0.025 mol·L－1·s－1
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N2＋3H2 2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A项，v(H2)＝3v(N2)＝1.8 mol·L－1·min－1；
B项，v(H2)＝ v(NH3)＝1.35 mol·L－1·min－1；
C项，v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1；
D项，v(H2)＝0.025 mol·L－1·s－1＝1.5 mol·L－1·min－1。
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题组二　化学反应速率的影响因素
6.(2022·重庆市育才中学高一期中)下列做法增大了化学反应速率的是
A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期
B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液
C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离
D.鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜
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将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，是通过降低温度、减小氧气浓度，从而减慢糕点腐败的速率，以延长保质期，故A不符合；
足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，会形成锌铜原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应速率，故B符合；
合成氨工业中，将氨气及时液化分离，减小了生成物的浓度，不能加快反应速率，故C不符合；
乙烯是催熟剂，高锰酸钾能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，从而减慢鲜花的成熟速度，便于鲜花保鲜，故D不符合。
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7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙：500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲
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增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均增大反应速率。要比较正反应速率，则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度，所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。
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8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是
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组别
对应曲线
c(HCl)/(mol·L－1)
反应温度/℃
铁的状态
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a
?
30
粉末状
2
b
?
30
粉末状
3
c
2.5
?
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃
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对应曲线
c(HCl)/(mol·L－1)
反应温度/℃
铁的状态
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粉末状
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粉末状
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2.5
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块状
4
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2.5
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块状
由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样
多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所
用时间最长，故反应速率最慢，A正确；
第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，
根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；
第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；
由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。
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9.某温度时，物质的量均为2 mol的两种气体X2、Y2，在2 L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.6 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是
A.3X2＋2Y2===2X3Y2
B.2X2＋Y2===2X2Y
C.3X2＋Y2===2X3Y
D.2X2＋3Y2===2X2Y3
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某一时刻，n(X2)＝c(X2)×2 L＝0.8 mol、n(Y2)＝c(Y2)×2 L＝1.2 mol、n(Z)＝c(Z)×2 L＝0.8 mol，则Δn(X2)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol、Δn(Y2)＝2 mol－1.2 mol＝0.8 mol、Δn(Z)＝0.8 mol，化学方程式可写成3X2＋2Y2===2Z。则Z的化学式为X3Y2或Y2X3。
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10.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反
应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，
大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸
的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量
二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
√
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影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物本身的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；
等质量的固体，表面积越大，反应速率越大，B项正确；
光照可以加快反应速率，C项正确；
催化剂可以加快反应速率，D项正确。
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11.(2022·北京牛栏山一中高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
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√
利用三段式法计算：
2A(s)＋B(g) 2C(g)
起始/(mol·L－1)　　　　1　　　 0
变化/(mol·L－1)　　　　0.3　　 0.6
2 s时/(mol·L－1)　　　 0.7　　 0.6
A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质的浓度来表示反应速率，故①错误；
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2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，故④正确。
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12.研究反应2X(g) Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4
组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应
速率加快
B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化
学反应速率加快
C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1
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实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验
④反应速率较大，则可得出：升高温度，化
学反应速率加快，故A正确；
实验①②温度相同，但浓度不同，实验①浓
度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学
反应速率加快，故B正确；
实验②③温度、浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；
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13.(2022·徐州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C.反应在2～4 min内平均反应速率最大
D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为
v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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√
随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反
应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前
4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、
B项正确；
在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；
由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D项错误。
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14.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为
1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为________________。
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0.04 mol·L－1·s－1
(2)反应前A的物质的量浓度是____________。
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1.5 mol·L－1
(3)10 s末，生成物D的浓度为____________。
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0.4 mol·L－1
(4)10 s末时，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
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编号
改变的条件
生成D的速率
①
增大A的浓度
?
②
使用催化剂
?
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
?
增大
增大
不变
增大A的浓度，反应速率增大；使用催化剂，反应速率增大；恒容下充入Ne，虽然压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变。
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15.(2022·西安高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
_________________________。
在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
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CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________
_________________________________________________。
由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成H2的反应速率。
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CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________
___________________________________________________________(答两种)。
要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。
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升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
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实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中V1＝____，V6＝___，V9＝_____。
因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸的体积均取30 mL，即V1＝30，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5，V10＝15。
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30　 10　 17.5
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：________________
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因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
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当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积
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第六章