海南省海口景山学校2022-2023学年高一下学期开学摸底考试仿真化学试卷（含答案）

2022-2023学年高一下学期开学摸底考试仿真卷
高一化学（人教版2019必修一）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是
A．一氧化碳、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、聚乙烯塑料
C．干冰、铁、医用酒精 D．水、硫黄、漂白粉
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B．广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自
C．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
D．铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物
3．下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应
B．可用过滤的方法分离胶体和溶液
C．将饱和溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得胶体
D．生活中制豆腐与胶体的聚沉有关
4．下列关于在实验室中操作的说法错误的是
A．新制氯水需要避光保存
B．保存溶液需添加少量铁粉
C．做焰色试验时需用硫酸洗净铂丝
D．制备氯气应在通风橱中进行
5．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是
A．K+、Na+、NO、Cu2+ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO
C．K+、Na+、Br﹣、ClO﹣ D．Na+、Ba2+、Zn2+、SO
6．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠
B．氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1
C．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
D．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，但碳酸钠不能
7．下列有关化学用语正确的是
A．氯化钠电子式 B．Cl-的结构示意图
C．CO2的电子式 D．N2的结构式:N≡N:
8．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水一定含有HCl、H2O和HClO三种分子
D．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是：
A．28gN2含分子数目为NA
B．1L0.1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
D．7.8g与足量完全反应，转移电子数为
10．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
11．只用一种试剂，可区别、、、四种溶液，这种试剂是
A．HCl B．· C．NaOH D．
12．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：
B．向稀硫酸中投入铁粉：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．溶液与NaOH溶液反应：
13．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Fe(Cu) 盐酸 过滤
B MgO(Al2O3) 氨水 过滤
C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤
D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
A．A B．B C．C D．D
14．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
15．、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
Y Z
X W
A．位于元素周期表中的第三周期第VI族
B．、、三种元素对应原子的半径依次减小
C．和的结构和化学性质相似
D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于
16．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．现有下列物质：①CaO ②KHSO4固体③饱和FeCl3溶液④单质铁⑤液氨⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体 ⑨Ba (OH)2固体⑩NaClO固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。
(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。
(3)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______。②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)利用③，可制得一种红褐色的胶体，该反应的化学方程式为_______。
18．下表是元素周期表的一部分，①~ 分别代表12种元素，请回答：
(1)画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_______。
(2)⑧在元素周期表中的位置是_______。
(3)过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是_______；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)_______。
(4)以下验证⑤⑥⑦ 四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填字母序号)。
A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： >⑤>⑥>⑦
B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性： <⑤<⑥<⑦
C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤> >⑥>⑦
D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度： >⑤>⑥>⑦
(5)等质量的⑥、⑦、三种金属分别与的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a.⑦>⑥；b.⑦⑥；c.⑦⑥；d.⑦⑥；e.⑦⑥。其中肯定错误的猜测的个数是_______。
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
(6)酸性条件下，⑧号元素主要以形式存在。工业上处理含的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式_______。
19．某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
(3)实验装置接口的连接顺序为___________：
e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①___________；②___________。
20．为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。
参考答案：
1．C
【分析】酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；单质是一种元素组成的纯净物；不同物质组成的为混合物，据此进行解答。
【详解】A．CO是不成盐氧化物，液态氧为单质，碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，故A错误；
B．生石灰为氧化钙，属于碱性氧化物，白磷属于单质，聚乙烯是混合物，故B错误；
C．干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，铁为单质，医用酒精是混合物，故C正确；
D．水是不成盐氧化物，硫黄是单质，漂白粉是混合物，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，选项A正确；
B．是红色粉末，是红色颜料，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，选项B不正确；
C．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，选项C正确；
D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，选项D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．胶体，溶液与悬浊液是按照分子的直径的范围来区分的。悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，与胶体，溶液与悬浊液的区分没有关系，选项A错误；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，选项B错误；
C．将饱和溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，即可制得胶体，选项C错误；
D．豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉，选项D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．氯水中次氯酸见光分解,所以新制氯水需要避光保存，选项A正确；
B．硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化,发生氧化还原反应,故保存溶液需加入少量铁粉，选项B正确；
C．铂丝灼烧无颜色，硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，选项C错误；
D．氯气有毒，制备氯气在通风橱中进行，选项D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．Cu2+为蓝色，不满足无色的条件，A错误；
B．选项中的四种离子在强酸性条件下相互之间不反应，且均为无色离子，B正确；
C．强酸性条件下ClO-不能大量存在，且强酸性条件下ClO-、Br-、H+发生氧化还原反应，ClO-、Br-不能大量共存，C错误；
D．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，两者不能大量共存，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠，故A正确；
B．1mol氧化钠含有2mol钠离子，1mol氧离子，所以阳离子与阴离子的个数比为2：1，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，所以阳离子与阴离子的个数比为2：1，故B正确；
C．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；
B．Cl原子获得1个电子帮我Cl-，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图，B正确；
C．CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为，C错误；
D．N2分子中个N原子形成共价三键，使分子中2个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其结构式是N≡N，D错误；
故合理选项是B。
8．D
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；
B．氯水含有次氯酸，次氯酸见光或受热后分解为盐酸和氧气，氯水放置数天后，溶液的酸性增强，B错误；
C．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，所以新制的氯水一定含有Cl2、 H2O和HClO三种分子，C错误；
D．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；
B．1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA，B项正确；
C．标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 NA，C项错误；
D．Na2O2中阴离子为，1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确；
本题选C。
10．C
【详解】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，A错误；
B．铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，B错误；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应有能与强碱反应，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．HCl不与题干中四种物质反应，无法区别出这四种溶液，A错误；
B．BaCl2可以和硫酸钠和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，与氯化铝、氯化铁不反应，无法进一步区别出硫酸钠和硫酸镁，B错误；
C．NaOH可与AlCl3反应先生成沉淀，后沉淀溶解，与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与MgSO4反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠不反应，可以区分出四种溶液，C正确；
D．AgNO3可以与硫酸钠、硫酸镁反应生成硫酸银微溶物，与氯化铝、氯化铁反应生成氯化银沉淀，与四种物质反应现象类似，无法区别出四种溶液，D错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．大理石的主要成分是，难溶物不能拆，故A错误；
B．向稀硫酸中投入铁粉：，故B错误；
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：，故C错误；
D．溶液与NaOH溶液反应：，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误；
B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误；
C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
15．B
【分析】由元素在周期表中的位置可知、位于第二周期，、位于第三周期，元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则应为元素，为O元素，由相对位置可知为元素，为元素，以此分析解题。
【详解】由以上分析可知为元素、为元素、为O元素，为元素。
A．为元素，位于元素周期表中的第三周期第族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故B正确；
C．是共价晶体，是分子晶体，二者结构不相似，化学性质也不相似，故C错误；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非金属性，故D错误；
故选：。
16．B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
17．(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）有自由移动的电子或者自由移动的离子都可以导电，比如金属单质或石墨，电解质的水溶液或者熔融状态，而电解质包括强酸，强碱，大多数盐和金属氧化物，故答案为：③④⑥⑦⑩；①②⑥⑨⑩。
（2）NaClO是强电解质，故电离方程式为： ，故答案为：。
（3）②是KHSO4固体的水溶液与④单质铁反应的实质是Fe和H+的反应，故离子方程式为 ；与⑨Ba (OH)2固体的水溶液混合后，当H+与OH—恰好反应时溶液恰好呈中性，可知KHSO4与Ba (OH)2按照2:1发生反应，离子方程式为： ,故答案为：；。
（4）将③饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得 红褐色的胶体，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
18．(1)
(2)第四周期第VIB族
(3) HF>HCl>NH3>CH4
(4)A
(5)D
(6)
【分析】根据元素周期表的一部分，①～ 位置可知12种元素为：①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Cr⑨Cl⑩Ar K Br
【详解】（1）只有⑩Ar是稀有气体最稳定，；
故答案为：；
（2）根据元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族；
故答案为：第四周期第VIB族；
（3）②的最高价氧化物为CO2，③的气态氢化物为NH3，过量的CO2与NH3的反应为：；
②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCl，非金属性越强，稳定性越强，HF>HCl>NH3>CH4；
故答案为：；HF>HCl>NH3>CH4；
（4）A．⑤⑥⑦ 四种元素金属性强弱，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： >⑤>⑥>⑦，选项A正确；
B．金属氢化物为强电解质的离子化合物，无法比较稳定性和金属性，选项B错误；
C．都是活动性很强的金属，特别是⑤、 与水就剧烈反应，无法判断金属性，选项C错误；
D．⑤、 与水就剧烈反应，无法辨别金属性，⑥、⑦不与水反应，选项D错误；
故答案为A；
（5）1.0mol/L100mL的盐酸，n(HCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol， 与Mg、Al、Zn三种金属分别充分反应，消耗镁铝锌的质量为：
m镁=1.2g，m铝=0.9g，m锌=3.25g，产生氢气量均为0.1g。可知相同质量Mg、Al、Zn三种金属完全反应时，产生氢气量为Al > Mg >Zn；
a.当三种金属质量≤0.9g时，三种金属都溶解，产生氢气量为Al > Mg >Zn ，选项a正确；
b.当三种金属质量≥3.25g时，盐酸无剩余，产生氢气量为都为0.1g，Mg=Al=Zn，选项b正确；
c.当三种金属质量大于1.2g，小于3.25g时，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，产生氢气的量Mg=Al都为0.1g，Zn＜0.1g，选项c正确；
d.相同质量的Mg、Zn，产生氢气多的是镁 ，不能出现 Zn>Mg，选项d错误；
e.当等质量Mg、Zn产生氢气相等，盐酸反应完全，产生氢气量为0.1g，Al产生氢气不可能>0.1g，不存在Al > Mg =Zn不存在，e错误；
错误的有d、e两个，故答案为：D；
（6）酸性条件下，⑧号元素主要以形式存在。工业上处理含的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，发生的离子反应方程式为。
19．(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：2
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)e→d→c→a→b→i→h→g→f
(4)Ca(ClO)2
(5) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【分析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，氯气能溶于水密度比空气大，用向上排空气法收集，Cl2有毒，可使用NaOH等强碱来吸收尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【详解】（1）根据分析，制备Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Mn元素由+4价降为+2价，MnO2为氧化剂，Cl元素由-1价升为0价，HCl是还原剂，由于HCl还起到酸性的作用，因此氧化剂与还原剂的比例为1：2；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯，在实验过程中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；
（3）根据分析，发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f；
（4）工业上制备漂白粉的方程式为2Ca(OH)2 ＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；
（5）漂白粉在空气中久置，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光分解导致漂白粉失效，2HClO2HCl+O2↑。
20．(1)
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3)取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子
(4)蒸发浓缩、降温结晶
(5) 开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 H＋＋OH- =H2O、Fe 2+＋2OH-= Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】铝、铁、铜合金加入NaOH溶液后，铝会溶解，得滤液A为偏铝酸钠溶液，滤渣为铁和铜的混合物，滤液A中通入过量的二氧化碳气体会得到沉淀氢氧化铝，再加入盐酸会得氯化铝溶液；滤渣B中加入过量稀硫酸会得硫酸亚铁溶液和稀硫酸的混合物，滤渣E是铜，硫酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥会得绿矾晶体，金属铜加入稀硫酸和双氧水会得到硫酸铜溶液。
【详解】（1）合金与NaOH溶液反应主要是铝与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）试剂Y是H2O2溶液，生成硫酸铜溶液的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）滤液D中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，检验其中含有的金属阳离子的操作是：取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为：取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子；
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）D溶液中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，稀硫酸和硫酸亚铁会依次发生反应，而且生成的白色的氢氧化亚铁会进一步被氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到现象为开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的离子方程式为H＋＋OH- =H2O、Fe 2+＋2OH-= Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；H＋＋OH- =H2O、Fe 2+＋2OH-= Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。