第七章　第三节　第2课时　乙酸 课件（共70张PPT）

(共70张PPT)
DIERKESHI
乙酸的物理性质、结构及弱酸性 / 乙酸的典型性质——酯化反应 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
乙酸
第七章
第2课时
核心素养
发展目标
1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。
2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。
3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
二、乙酸的典型性质——酯化反应
乙酸的物理性质、结构及弱酸性
一
1.乙酸的物理性质
乙酸俗称_____，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于_________，当温度低于熔点(16.6 ℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫_______。
醋酸
水和乙醇
冰醋酸
2.乙酸的组成与结构
CH3COOH
C2H4O2
—COOH
3.乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3____，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变______，写出下列反应的化学方程式。
(1)与Na反应：_____________________________________；
(2)与NaOH反应：_____________________________________；
(3)与Na2O反应：______________________________________；
(4)与Na2CO3反应：_________________________________________________；
(5)与NaHCO3反应：________________________________________________。
强
红色
2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
CH3COOH＋NaHCO3―→ CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体( )
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃( )
(3)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团( )
(4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸( )
(5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸( )
×
正误判断
√
×
×
×
深度思考
1.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，
设计如图装置。
选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋
酸钠、水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为_________________，B试剂为__________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________________________
____________________________________。
0.1 mol·L－1稀醋酸
碳酸钠粉末
当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
深度思考
(3)涉及反应的化学方程式为___________________
___________________________________________
__________________。
2CH3COOH＋Na2CO3
―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2
―→ CaCO3↓＋H2O　
要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及反应的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
深度思考
(4)下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为__________(填序号)。
②>③>①
C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
深度思考
2.在家庭生活中，常用食醋(3%～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生反应的化学方程式：___________
______________________________________。乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式：________________________________
_________________。
2CH3COOH
＋CaCO3―→ (CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
Mg＋2CH3COOH―→ Mg2＋＋
2CH3COO－＋H2↑
归纳总结
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—
归纳总结
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
羟基氢的活 泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 返回
乙酸的典型性质——酯化反应
二
1.酯化反应的实验探究
实验装置
注意事项 (1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
(3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发
实验 现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有___________________生成
b.能闻到_____
化学方 程式 CH3COOH＋CH3CH2OH _____________＋H2O
乙酸乙酯
无色透明的油状液体
香味
CH3COOC2H5
2.酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成___和___的反应。
(2)反应特点：酯化反应是_________，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成_____和_____。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱_____醇脱___，所以酯化反应也属于取代反应。
酯
水
可逆反应
乙酸
乙醇
羟基
氢
3.酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的____被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯
是酯类物质的一种，其官能团为_____( 或—COOR)。
(2)物理性质
低级酯密度比水___，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有_____气味。
(3)用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
羟基
酯基
小
芳香
(1)在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸( )
(2)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( )
(3)酯化反应一定为取代反应( )
(4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体( )
(5)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸( )
×
正误判断
√
×
×
×
深度思考
某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列
问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的
措施为__________________。
为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。
加入碎瓷片(或沸石)
深度思考
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________。
乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易发生倒吸，该实验中使用球形干燥管，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。
防止倒吸
深度思考
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有
_________，_____________________。
由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。
中和乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
深度思考
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并
用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：
_____________________________________。
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体。
液体分层，上层为无色有香味的油状液体
深度思考
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，
只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分
子中断裂的各是什么键，在化学方程式中表示出其断键部
位：_______________________________________。
据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O，乙醇断裂的是O—H，即酸脱羟基醇脱氢。
归纳总结
酯化反应中的“一原理”“两作用”
1.一原理
在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下：
归纳总结
2.两作用
(1)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
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随堂演练　知识落实
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
√
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乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反
应，故C错误。
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2.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是
A.18O存在于所有物质里
B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C.18O仅存在于乙醇和水里
D.有的乙醇分子可能不含18O
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√
由CH3COOH＋H18O—C2H5 ＋H2O可知，18O存
在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。
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3.(2022·豫西名校高一检测)乙酸分子的结构式为 ，已知：
CH3COOH＋Br2 BrCH2COOH＋HBr，下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离，是①键断裂
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应是③键断裂
(4)乙酸在空气中燃烧是①②键断裂
A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4)
C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)
√
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4
乙酸电离出H＋时，断裂①键；
发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；
在红磷存在时，乙酸与Br2反应，溴原子取代了甲基上的氢原子，断裂③键；
乙酸在空气中燃烧生成CO2和H2O，分子结构中的所有键均断裂。
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4.(2022·天津高一检测)某课外小组设计的实验室制取乙
酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙
醇、无水乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题：
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________。
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4
CH3COOH＋C2H518OH ＋H2O
在酯化反应中，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以反应后乙醇中的18O在乙酸乙酯中。
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(2)球形干燥管C的作用是___________________。若反应
前向D中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明碳酸钠
溶液显____性；反应结束后，D中的现象是___________
_____________________________________。
球形干燥管容积大，可以防止倒吸，同时可冷凝乙酸乙酯蒸气。酚酞遇碱变红，故碳酸钠溶液呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且其密度比水的小，故D中溶液分层，上层为无色油状液体，反应中挥发出来的乙酸和碳酸钠反应而使下层溶液红色变浅。
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上层为无色油状液体，下层溶液红色变浅
冷凝蒸气，防止倒吸
碱
溶液分层，
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_____。
无水氯化钙能与乙醇形成难溶于水的物质，所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇。
1
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乙醇
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课时对点练
题组一　乙酸的结构与酸性
1.如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是
A.与大理石反应 B.与稀盐酸反应
C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红
√
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由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙
酸为一元弱酸，但比H2CO3的酸性强，故可与大理石反应，
也可使紫色石蕊溶液变红，故A、D正确；
乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；
乙酸与稀盐酸不反应，故B错误。
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2.食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是
①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦ B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥
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CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确。
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题组二　酯化反应及实验探究
3.若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是
A.16 B.18 C.20 D.22
√
该反应的化学方程式为 ＋C2H516OH
＋H218O，故C项正确。
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4.(2022·广东兴宁市高一检测)某羧酸酯的分子式为C10H18O3,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和1 mol乙醇，则该羧酸的分子式为
A.C8H16O2 B.C8H16O3
C.C8H14O2 D.C8H14O3
√
乙醇的分子式为C2H6O，该酯水解反应表示为C10H18O3＋H2O―→ 羧酸＋C2H6O，根据原子守恒可得羧酸的分子式为C8H14O3。
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5.下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
A.乙酸乙酯的结构式为
B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物
C.由乙酸乙酯的名称可知，CH3CH2COOCH3的名称为丙酸甲酯
D.乙酸乙酯为无色油状物质，与碳酸钠溶液不反应
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6.(2022·济南高一月考)1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是
A.该实验可以选择水浴加热
B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
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据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A
错误；
1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁
醇也不能完全被消耗，故B错误；
长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；
据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。
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7.已知反应：甲( )＋乙―→ 丙( )＋H2O，则
下列判断不正确的是
A.乙物质为甲醇
B.该反应为取代反应
C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D.甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
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根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；
甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；
甲和丙分子中含有 ，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，
不能和溴发生加成反应，故D错误。
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8.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列有关说法不正确的是
A.浓硫酸能提高酯化反应的速率
B.温度越高反应速率越大，装置a更佳
C.装置b比装置a原料损失得少
D.用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
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A 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂，能起到增大反应速率的作用 √
B 乙酸、乙醇都易挥发，温度高会加速反应物的挥发，降低酯的产率，因此装置b更佳 ×
C 装置b是通过水浴加热，相对于装置a，温度较低，减少了反应物的挥发 √
D 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且能将混在乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇除去，得到较纯净的乙酸乙酯 √
9.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是
A. B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
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钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2、—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故A项中的物质符合要求。
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10.下列试剂能将 转化为 的是
①金属钠　②氢氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠　⑤硫酸钠
A.①②④ B.②③④
C.③④⑤ D.①②⑤
—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，能与碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3。
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11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
√
据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基(—C4H9)有4种异构体，C4H9—COOH也有4种异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。
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12.(2022·成都高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。
苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成1 mol H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种能发生酯化反应的官能团；
B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；
C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；
D项，二者为同一物质。
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13.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是____(填字母)。
A.一定含有—OH
B.一定含有—COOH
C.有机化合物A为乙醇
D.有机化合物A为乙酸
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BD
根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。
(2)A与钠反应的化学方程式为____________________________________。
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2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑　
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。
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CH3COOCH2CH3
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为______________。
与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
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HOCH2COOH
14.(2022·长春高一期末)查阅资料可知以下数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均
匀地加热装有混合溶液的大试管A 5～10 min。
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物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸
沸点/℃ 78.5 118 77.2 338.0
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤下试管B并用力振荡B，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
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(1)配制①中混合溶液的主要操作步骤为____________________________
________________________________________________________________________________________。
在30 mL的大试管A中先注入
4 mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入1 mL的浓硫酸，待冷却至室温时，再加入4 mL乙酸并摇匀　
配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入
试管的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。将浓硫酸加入
乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量
不能散出导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸
的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料损失。
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(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______
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___________________。
根据各物质的沸点数据可知，乙酸(118 ℃)、乙醇(78.5 ℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.2 ℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。
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一方面，用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；另一方面，温度太高，可能发生其他副反应　
(3)指出步骤③所观察到的现象：___________________
_______________________________________________
______________________________________________。
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___(填字母)。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.NaOH固体
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试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液体(可以闻到芳香气味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅
B
15.石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：
(1)在标准状况下，烃A的结构简式为___________。
(2)写出物质C与金属钠反应的化学方程式：________________________
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CH2==CH2
HOCH2CH2OH＋2Na―→
NaOCH2CH2ONa＋H2↑　
(3)CH3COOH与物质C按物质的量2∶1反应生成D，则D的化学式为_________。
(4)写出②的化学方程式：______________________________。
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C6H10O4
＋H2O
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第七章