第七章　第一节　第3课时　烷烃的性质 课件（共78张PPT）

(共78张PPT)
DISANKESHI
烷烃的物理性质及可燃性 / 烷烃的典型性质——取代反应 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
烷烃的性质
第七章
第3课时
核心素养
发展目标
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、烷烃的物理性质及可燃性
二、烷烃的典型性质——取代反应
烷烃的物理性质及可燃性
一
1.烷烃的物理性质
相似性 递变性(随分子中碳原子数的增加)
熔、沸点 较低 逐渐_____
密度 比水___ 逐渐_____
状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)
溶解性 难溶于___，易溶于汽油等_________
升高
增大
水
有机溶剂
小
2.烷烃的稳定性及可燃性
(1)稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，与_____、_____或高锰酸钾等_________不发生反应。
(2)可燃性：烷烃可以在空气中完全燃烧，发生_____反应，生成CO2和H2O。
CH4燃烧的化学方程式：_________________________。
C3H8燃烧的化学方程式：___________________________。
链状烷烃燃烧通式：_____________________________________。
(3)分解反应：烷烃在_________下会发生分解。
强酸
强碱
强氧化剂
氧化
较高温度
(1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态( )
(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应( )
(3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯( )
(4)使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，应增大进气量或减小进风量( )
(5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO2和H2O( )
×
正误判断
√
√
×
√
应用体验
1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L－1，则关于此混合物的组成说法不正确的是
A.一定有甲烷
B.一定不存在乙烷
C.可能是甲烷和乙烷的混合物
D.不可能为乙烷和丙烷的混合物
√
该混合烷烃的平均摩尔质量为1.15 g·L－1×22.4 L·mol－1＝25.76 g·mol－1，即平均相对分子质量为25.76，相对分子质量小于25.76的烷烃是CH4，其他烷烃都大于25.76，故混合物中一定有甲烷，A正确；
乙烷的相对分子质量为30，可能有，也可能没有，故B错误、C正确；
乙烷和丙烷的相对分子质量都大于25.76，故不可能是乙烷和丙烷的混合物，D正确。
2.标准状况下，0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。
(1)写出该链状烷烃的分子式：______。
C5H12
(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：___________________________。
C5H12＋8O2 5CO2＋6H2O
(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的
结构简式：____________。
C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、 、
三种，其中分子中含有4个甲基的为 。
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烷烃的典型性质——取代反应
二
1.烷烃的取代反应实验探究(以CH4与Cl2的反应为例)
实验操作
实验现象 A装置：试管内气体颜色逐渐____；试管内壁有_________出现，试管中有_________，且试管内液面_____，水槽中有固体析出
B装置：_______
变浅
油状液滴
少量白雾
上升
无现象
实验结论 CH4与Cl2需在_____条件下发生化学反应，有关化学方程式为
CH4＋Cl2 ________________________________；
CH3Cl＋Cl2 _________________________________；
CH2Cl2＋Cl2 ________________________________________；
CHCl3＋Cl2 ____________________________________________
产物性质 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均___溶于水。
状态：常温下除_______是气体，其余三种均为液体
数量关系 每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl
光照
CH3Cl(一氯甲烷)＋HCl
CH2Cl2(二氯甲烷)＋HCl
CHCl3(三氯甲烷或氯仿)＋HCl
CCl4(四氯甲烷或四氯化碳)＋HCl
不
CH3Cl
2.取代反应
(1)概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他_____________所替代的反应。
(2)特点
①烷烃的取代反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般为_______。
②烷烃分子中1 mol氢原子被取代，消耗______卤素单质，同时生成1 mol卤代氢，1 mol CnH2n＋2与Cl2发生取代反应，最多消耗卤素单质为_______ mol。
③烷烃中有几种不同化学环境的氢就可以生成几种一氯代物。
原子或原子团
混合物
1 mol
2n＋2
3.有机物的性质
(1)物理性质：与无机物相比，大多数有机物的熔点比较___，___溶于水，___溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。
(2)化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生(有机化学方程式常用“―→ ”连接反应物和生成物)，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。
低
难
易
(1)乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应( )
(2)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种( )
(3)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1 mol HCl，则有1 mol Cl2参加反应
( )
(4)CH4分子为正四面体结构，因此其生成物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4都为正四面体结构( )
(5)CH4和Cl2发生取代反应的产物中，CH3Cl的含量最多( )
×
正误判断
√
×
×
×
应用体验
1.下列反应属于取代反应的是_______(填序号)。
①CH4 C＋2H2
②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
③CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl
④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
⑤CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O
⑥CH3CH2Br＋H2O CH3CH2OH＋HBr
⑦CH4＋2O2 CO2＋2H2O
③⑤⑥
①为CH4在高温下的分解反应；
②和④为无机反应中的置换反应，也为氧化还原反应；
⑦为CH4的燃烧，属于氧化反应，③⑤⑥属于有机反应中的取代反应。
2.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的
反应。根据题意，回答下列问题。
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是______；若用日光直射，
可能会引起_____。
(2)实验中可观察到的实验现象有：试管内壁出现油状液滴，__________
_______________，_______________等。
(3)实验中生成的油状液滴的分子式为____________________，其中____________是工业上重要的有机溶剂。
光照
爆炸
试管内黄绿
试管内液面上升
色气体颜色变浅
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CHCl3和CCl4
归纳总结
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律
(1)反应条件：光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。
(2)反应物：卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。
(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应时间的长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。
归纳总结
(4)反应特点——连锁反应
甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。即当n(CH4)∶
n(Cl2)＝1∶1时，并不只发生反应CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl，其
他反应也在进行。
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随堂演练　知识落实
1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
1
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3
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5
√
烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A项错误；
烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；
在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C项错误；
由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D项正确。
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5
2.在标准状况下，22.4 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为
A.0.5 mol B.2 mol
C.2.5 mol D.4 mol
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5
√
方法一　守恒法
1 mol CH4与Cl2发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，这四种取代物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根据取代反应特点，n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol＋2.5 mol＝5 mol，参加反应的n(Cl2)＝2.5 mol。
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5
方法二　根据化学方程式进行计算
设四种有机取代物的物质的量均为1 mol，写出取代反应总的化学方
程式：4CH4＋10Cl2 CH3Cl＋CH2Cl2＋CHCl3＋CCl4＋10HCl，由
此可知，4 mol CH4正好与10 mol Cl2反应，当1 mol CH4反应时，消耗2.5 mol Cl2。
3.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是
A.CH3CH2CH2CH3 B.
C. D.
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5
√
A项，分子中有2种类型的氢原子，一氯代物有2种；
B项，分子中有2种类型的氢原子，一氯代物有2种；
C项，分子中6个甲基类型相同，氢原子只有1种类型，故一氯代物有1种；
D项，分子中有4种类型的氢原子，一氯代物有4种。
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5
4.如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能出现的现象是
A.试管中液面上升至试管顶部
B.试管内的黄绿色变浅
C.试管内壁出现油状液滴
D.试管内出现少量白雾
1
2
3
4
5
√
反应生成的一氯甲烷为气体，故液面不会上升至试管
顶部，A项错误；
氯气与甲烷发生反应，逐渐被消耗，生成无色物质，
黄绿色变浅，B项正确；
反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，为油状液滴，C项正确；
CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成酸雾，D项正确。
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3
4
5
5.(2022·长春外国语学校高一期中)如图所示，U形
管的左端用橡胶塞封闭，充有CH4和Cl2(体积比为
1∶4)的混合气体，假定Cl2在水中的溶解度可以忽
略不计。将该装置放置在有漫射光的地方，让混合气体缓慢反应一段时间。
回答下列问题：
(1)假设CH4与Cl2完全反应，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学
方程式：________________________。
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若CH4和Cl2完全反应且只生成一种有机物，则CH4中的4个氢原子被完全取代，生成CCl4和
HCl，化学方程式为CH4＋4Cl2 CCl4＋4HCl。
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3
4
5
(2)若CH4与Cl2的体积比为1∶1，则反应得到的产物为___(填字母，下同)。
A.CH3Cl、HCl
B.CCl4、HCl
C.CH3Cl、CH2Cl2
D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
CH4与Cl2的取代反应是一种连锁反应，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此四步反应均发生，故得到4种氯代产物和HCl。
1
2
3
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5
D
(3)经过几个小时的反应，U形管右侧的水面___。
A.升高 B.降低
C.不变 D.无法确定
CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，U形管左侧生成的HCl气体极易溶于水，在此条件下除CH3Cl外其他3种氯代产物均为液体，U形管左侧气体压强减小，U形管右侧液面降低，左侧液面升高。
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4
5
B
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左侧观察到的
现象有_____________________________________
_____________________________________。
因左侧生成的HCl溶于水后发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以除了能观察到U形管左侧液面升高，内壁有油状液滴附着，气体颜色变浅或消失，还能观察到有白色胶状沉淀生成。
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5
液面升高，内壁附有油状液滴，黄绿色气体颜色变浅或消失，有白色胶状沉淀生成
(5)右端玻璃管的作用是__________。
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5
平衡气压
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课时对点练
题组一　烷烃的性质
1.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是
A.常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B.烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C.烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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√
烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A正确、D错误；
烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B正确；
烷烃为碳、氢元素组成的化合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确。
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2.在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是
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物质名称及结构简式 沸点/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0
异戊烷 27.8
新戊烷C(CH3)4 9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0
A.在标准状况下，新戊烷是气体
B.在1.013×105 Pa、20 ℃时，戊烷
都是液体
C.烷烃随碳原子数的增加，熔点降低
D.分子式为C5H12的烷烃的同分异构
体中，随支链的增加，沸点降低
√
由题表信息可知，新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，20 ℃时是气体，A、B项错误；
烷烃随碳原子数的增加，熔点升高，C项错误；
C5H12的三种同分异构体中，随支链数的增加，沸点降低，D项正确。
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3.分子中含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点的数据如下表所示：
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烷烃名称 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷
沸点/℃ －89 －42 －0.5 36
下列判断错误的是
A.正庚烷在常温、常压下肯定
不是气体
B.碳原子数大于4的烷烃在常温下一定为液体
C.一般情况下，随分子中碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D.一般情况下，随分子中碳原子数增加，烷烃的密度逐渐增大
√
根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高，由于正庚烷分子中碳原子数大于正戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常压下肯定不是气体，A项正确；
一般情况下，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，C、D项正确；
新戊烷在常温下为气体，B项错误。
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4.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的性质叙述正确的是
A.易溶于水
B.可以发生取代反应
C.其密度大于水的密度
D.与环己烷互为同系物
√
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烷烃都难溶于水，密度比水小，可以发生取代反应，
A、C错误，B正确；
“自行车烃”与环己烷二者结构不同，不满足分子
式相差n个CH2原子团的要求，所以和环己烷不互为同系物，D错误。
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5.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
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√
甲烷和氯气在光照条件下反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，试管内压强减小，外压大于内压，试管内液面升高，且试管内出现白雾和油状液滴，综合上述分析，D项正确。
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题组二　取代反应的理解及判断
6.下列反应属于取代反应的是
①CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl
②2HI＋Cl2===2HCl＋I2
③CO＋2H2 CH3OH
④CH3CH2CN＋Cl2 ＋HCl
⑤CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
A.①② B.①②③④ C.①④⑤ D.②④⑤
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√
①CHCl3中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；
②该反应属于置换反应；
③该反应属于化合反应；
④CH3CH2CN分子中—CH2—上的1个H原子被Cl原子取代，属于取代反应；
⑤CH3CH2OH分子中的—OH被Br原子取代，属于取代反应。
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7.下列物质的一氯代物有4种的是
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
C.
D.
√
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CH3CH2CH3中含有2种等效氢原子，其一氯代物只有2种，A错误；
CH3CH2CH(CH3)CH2CH3中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，B正确；
中含有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，C错误；
中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，D错误。
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8.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是
A.正戊烷和正己烷
B.新戊烷和
C.环戊烷( )和乙烷
D.丙烷和
√
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正戊烷有3种等效的H原子，其一氯代物有3种；正己烷有3种等效的H原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意；
新戊烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种； 有2种等效
的H原子，其一氯代物有2种，B项符合题意；
环戊烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种，乙烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种，C项不符合题意；
丙烷有2种等效的H原子，其一氯代物有2种； 有2种等效的
H原子，其一氯代物有2种，D项不符合题意。
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9.下列说法正确的是
A.链状烷烃的通式为CnH2n＋2，随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B. 和 互为同系物
C.丙烷的空间填充模型为
D.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同
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随着碳原子数的增多，链状烷烃中碳元素的质量分数逐渐增大，A项错误；
和 的结构相似、分子组成相差一个CH2原
子团，二者互为同系物，B项正确；
丙烷的球棍模型为 ，C项错误；
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CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中
的一氯代物只有1种，D项错误。
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10.一定质量的链状烷烃X完全燃烧后生成17.6 g CO2和9.0 g H2O，下列说法不正确的是
A.X的分子式为C4H10
B.X可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3
C.将X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
D.X与Cl2在光照条件下发生取代反应，可能生成2种一氯代物
√
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17.6 g CO2和9.0 g H2O的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol，据此可得C原子与H原子的个数之比为0.4 mol∶1 mol＝4∶10，故链状烷烃X的分子式为C4H10，A项正确；
C4H10有两种结构，B项正确；
烷烃不与酸性KMnO4溶液反应，故溶液不褪色，C项错误；
正丁烷和异丁烷分子中都有2种氢原子，故无论是哪种丁烷与Cl2在光照条件下反应都能生成2种一氯代物，D项正确。
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11.(2022·无锡高一检测)立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体，其碳架结构如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是
A.立方烷的分子式为C8H18
B.立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多
会生成4 mol HCl
C.1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L
D.立方烷的一氯代物只有1种，二氯代物有3种
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根据碳原子成键特点，立方烷的分子式为C8H8，A项错误；
1 mol立方烷和氯气反应，最多需要8 mol氯气，生成8 mol
HCl，B项错误；
根据燃烧方程式C8H8＋10O2 8CO2＋4H2O，燃烧1 mol立方烷需要10 mol氧气，在标准状况下为224 L，但所给选项氧气的状态不确定，不一定为标准状况，C项错误；
立方烷分子是高度对称的，分子中只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，二氯代物有3种，D项正确。
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12.(2022·银川高一期末)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①可能有C2H2　②一定有CH4　
③一定有C3H8　④一定没有C4H6　
⑤可能有C2H6
A.②⑤ B.②④
C.③④ D.②③
√
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由题图可知两种气态烃的平均组成为
C1.6H4，根据碳原子平均数可知，该混
合气体中一定含有CH4，由氢原子平均
数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，
碳原子数目大于1.6，且不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C4H6、C2H6，故②④正确。
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13.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4，同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，将针管放在光亮处片刻后，观察现象。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______。
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②③
在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应：CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl，
CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl。理论上，
甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1＞4∶1，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。
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(2)甲管中发生的化学反应类型为__________。
甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子取代，故甲管中发生的是取代反应。
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取代反应
(3)反应后，甲管中主要剩余气体最好用下列试剂中的___(填字母)吸收。
A.水 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收。
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B
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____________________________，若再向其中
滴入几滴紫色石蕊溶液，又观察到___________。
生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层，若加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色。
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液体分为两层，产生白色沉淀
溶液变红色
14.(2022·金华高一检测)利用甲烷与氯气发生
取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已
成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟
上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
根据设计要求回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是______________________________
____________。
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Cl2↑＋2H2O
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、水和氯化锰，反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O。
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(2)B装置有三种功能：①______________；
②均匀混合气体；③干燥混合气体。
B装置除具有均匀混合气体、干燥混合气体的作用之外，还可以根据气泡多少控制气流速度。
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控制气流速度
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
_______________________。
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在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明有碳单质产生，则置换出碳单质的化学方程式
为CH4＋2Cl2 C＋4HCl。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作
用是________________。
氯气能与KI反应生成氯化钾和I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气。
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吸收过量的氯气
(5)E装置的作用是____(填字母)。
A.吸收氯气　B.吸收氯化氢　C.防止倒吸
E装置中盛装的是水，反应中有HCl生成，HCl极易溶于水，所以E装置的作用是吸收氯化氢和防止倒吸。
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BC
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，
其尾气中主要的含氯有机物为___(填字母)。
A.CH3Cl B.CH2Cl2
C.CHCl3 D.CCl4
甲烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有机物为CH3Cl。
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第七章