第八章　第一节　第1课时　金属矿物、海水资源的开发利用 课件（共76张PPT）

(共76张PPT)
第1课时
DIYIKESHI
金属矿物的开发利用 / 海水资源的开发利用 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
金属矿物、海水资源的开发利用
第八章
核心素养
发展目标
1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、金属矿物的开发利用
二、海水资源的开发利用
金属矿物的开发利用
一
1.金属元素在自然界中的存在形态
2.金属的冶炼
(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为___________。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子_____电子被_____成金属原子，从而获得金属单质。即Mn＋＋ne－===M。
游离态
金、铂
化合态
金属的冶炼
得到
还原
3.金属的冶炼方法
(1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：
(2)金属的冶炼方法
热分解法 分解HgO ____________________
分解Ag2O _____________________
电解法 冶炼钠 ___________________________
电解法 冶炼镁 _________________________
冶炼铝 _____________________________
热还原法 高炉炼铁
铝热法炼铁 ___________________________
其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
火法炼铜
其中热还原法常用的还原剂有_____、____、___、_____________等。
焦炭
CO
H2
一些活泼金属
4.金属矿物资源的开发和利用措施
(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。
(5)加强废旧金属的回收和再利用。
(1)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( )
(2)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( )
(3)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从其化合物中还原出来( )
(4)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠( )
(5)可以通过电解熔融的MgO和AlCl3来制备金属Mg、Al( )
×
正误判断
√
√
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×
应用体验
1.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________________________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应______(填“能”或
“不能”)发生，理由是__________________________。
Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。
不能
镁比铝活泼，铝不能置换出镁
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到
的现象是__________________________，写出铝热反
应的一种主要用途：____________________________
_______________。
若铝过量，剩余的铝及反应生成的氧化铝与NaOH溶液反应，可看到部分固体溶解，且溶液中有气泡产生。
部分固体溶解，有气泡产生
焊接钢轨(或冶炼某些熔点高的金属，合理即可)
(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明
本实验中有单质铁生成：________________________
______________________________________________
_______________________________________________________________________。
可取适量反应后的固体混合物，先用NaOH溶液除去铝，再加入盐酸或稀硫酸，根据有气泡冒出确定有铁生成；也可用磁铁靠近固体，根据固体可被磁铁吸引判断有铁生成。
取适量反应后的固体混合
物，先用NaOH溶液除去铝，再加入稀硫酸，有气泡
冒出，说明有铁生成(或用磁铁靠近固体，有固体可被磁铁吸引，说明有铁生成)
特别提醒
铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化物中还原出来，因此只有Al和比Al活泼性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。
2.金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。
(1)金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法
b.水煤气(氢气和一氧化碳)法
c.活泼金属置换法
d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝

a　 c　 c　 d
写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：__________________________。
(2)铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与古代发生的森林大火有一定的关系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。现在人们认识到，这种物质就是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，热稳定性差]在大火中转化而生成的铜，写出大火中与铜
元素有关的三个化学方程式：____________________________________
_________________________________________________。
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O，树木燃烧时会有CO、C生成，然后C或CO还原CuO生成Cu。
归纳总结
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。
(2)冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。
(3)冶炼Al时只能电解Al2O3，不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。
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海水资源的开发利用
二
1.海水资源的特点
海水中溶解和悬浮着大量的________和________。海水中含量最多的______两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等元素，其总含量超过99%，其他元素为_____。虽然海水中元素的种类很多，总储量_____，但许多元素的富集程度却_____。
2.海水水资源的开发利用
(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
无机物
有机物
O、H
微量
很大
很低
(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有_______、_________、___________和膜分离法等。其中_______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
(3)海水的蒸馏
①主要仪器：A_______，B_________，
C_______。
②冷却水的流向：__口进，__口出。
③B中加入碎瓷片的目的是_____________。
蒸馏法
电渗析法
离子交换法
蒸馏法
冷凝管
蒸馏烧瓶
锥形瓶
a
b
防止液体暴沸
3.海水中化学资源的开发利用
(1)海水制盐
从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。
①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。
化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
②制钠和氯气：______________________________。
③制盐酸：H2＋Cl2 2HCl。
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
④制漂白剂(84消毒液)：_________________________________。
⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；_________
__________________________。
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2NaHCO3
(2)海水提溴
①海水提溴的方法(吹出法)
工艺流程
基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩
氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2
吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气
吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收
蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离
②氧化、吸收环节主要的离子方程式：
______________________、__________________________________。
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
4.海水中其他资源的开发利用
(1)制备化工产品：制备Mg、K、I2及其他化工产品。
(2)获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。
(3)开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。
(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约( )
(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低( )
(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素( )
(4)海水中各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应( )
(5)蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度( )
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正误判断
√
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应用体验
海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空
气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如右图
所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是______________________。
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________________。
(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为_______，从步骤②到步骤④的目的是__________________________。
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
将溴浓缩，提高Br2的提取率
易挥发
(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收
Br2的是______(填字母)。
A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
NaOH和Br2反应生成NaBr、NaBrO和H2O，可以吸收，A正确；
Fe2＋有还原性，可以被溴氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，可以吸收Br2，B正确；
Na2SO3可以和Br2反应，将Br2还原为Br－，能吸收Br2，C正确；
H2O和Br2反应微弱，不能充分吸收Br2，D错误。
ABC
(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_________________________。
溴不能完全蒸出，产率太低
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随堂演练　知识落实
1.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于
A.氧化还原反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
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金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，因此一定属于氧化还原反应。
2.(2022·河北邢台高一阶段检测)下列金属的冶炼方法正确的是
A.Hg：热还原法 B.Al：电解法
C.Cu：热分解法 D.Fe：电解法
√
对于不活泼的金属(Hg及其活动性后面的金属)，可以用热分解的方法，A项错误；
活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法，B项正确；
Cu可用湿法炼铜或用热还原法，C项错误；
较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法，D项错误。
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3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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钾为活泼金属，在海水中没有单质钾，无法用物理方法制得钾单质，A错误；
海水蒸发制海盐只发生了物理变化，未发生化学变化，B错误；
Na为活泼金属，电解熔融的NaCl可制备Na，C正确；
潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D错误。
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4.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是
A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B.沸水浸泡的目的是使I－充分浸出
C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D.可以用淀粉溶液检验碘水中的I2
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干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水，过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应在坩埚中进行，A正确；
沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分，B正确；
由滤液获得碘水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，C错误；
淀粉遇I2变蓝，D正确。
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5.右图为海水提镁的工艺流程，写出下列步
骤中的化学方程式。
(1)分解贝壳(主要成分是CaCO3)、制备Ca(OH)2：
______________________，_____________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________(离子方程式)。
(3)制备MgCl2：_______________________________。
(4)制取Mg：__________________________。
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CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
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课时对点练
题组一　金属冶炼的原理及方法
1.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
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金属冶炼的实质是金属阳离子得电子变成金属单质，A正确；
碳粉或铝粉具有还原性，在高温条件下能将铁矿石中的化合态的铁还原为单质铁，B正确；
电解熔融的NaCl可以制取Na，C错误；
冶炼铜的常用方法有火法炼铜(Cu2S＋O2 2Cu＋SO2)和湿法炼铜
(Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)，都是铜元素得电子被还原，D正确。
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金属镁可通过电解熔融的MgCl2得到，A正确；
高炉炼铁的主要原理是用CO在高温条件下还原Fe2O3得到Fe，B正确；
Hg是较不活泼金属，其单质可通过热分解法得到，即加热分解HgO得到Hg，C正确；
AlCl3熔融状态下不会电离，不能导电，无法通过电解AlCl3得到Al，D不正确。
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题组二　合理开发和利用金属矿物资源
3.(2022·济南高一检测)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以反应：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应进行时是在
A.稀有气体中 B.空气中
C.氮气中 D.CO2气体中
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因为镁可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，所以应选择没有这些气体存在的反应环境，故A正确。
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4.某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是
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海水中Mg2＋的含量很低，直接蒸发得到的主要是食盐，B不符合题意；
海水中加入碱可生成氢氧化镁沉淀，一般使用比较廉价的石灰乳，而不用价格较贵的NaOH，A不符合题意；
MgO熔点很高，故工业上从经济效益方面考虑，不采用电解MgO的方法，而采用电解MgCl2的方法，C不符合题意，D符合题意。
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5.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO↑；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
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浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，故B正确；
方铅矿焙烧反应：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合价升
高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；
整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol PbO，转移电子6 mol,1 mol PbO转化为1 mol Pb，转移电子2 mol，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，故D错误。
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题组三　海水资源的利用
6.海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是
A.海洋约占地球表面积的71%
B.海水中元素仅为有限的十几种
C.蒸馏是海水淡化的唯一方法
D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用
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迄今已发现的海水中的元素总计含有80多种，B项错误；
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；
海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。
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7.(2022·广东实验中学高一期中)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A.①的操作是先通入足量的CO2
B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可
以用澄清石灰水
C.在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的
Mg(OH)2来制取镁
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二氧化碳溶解度小，氨气溶解度
大，①的操作是先通入氨气，再
通入二氧化碳，故A错误；
澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成白色沉淀CaCO3，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确；
工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，故D错误。
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8.如图所示，NaCl是一种化工原料，可以
制备一系列物质。下列说法正确的是
A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又
是还原剂
B.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
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9.(2022·长春高一期末)化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是
A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
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Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为湿法炼铜，A错误；
电解熔融态氯化钠冶炼金属钠，和冶炼铝的方法相同，B正确；
高炉炼铁采用热还原法冶炼金属铁，C错误；
加热分解氧化银冶炼金属银为热分解法，D错误。
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10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法错误的是
A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
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反应①后的体系中含有固体
SiO2，需要过滤除去，反应
②后的体系中含有Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确；
a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；
由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；
由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。
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11.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl
④H2MoO4 MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
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则下列说法正确的是
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之
比为3∶3∶2
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A项，生成物SO2对环境污染严重，不符合题意；
B项，根据②可知，MoO3与碱反应生成盐和水，故MoO3不属于碱性氧化物，不符合题意；
C项，根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸，不符合题意；
D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2NA、2NA和3NA，还原等量的MoO3时，则H2、CO和Al转移电子数相同，此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，符合题意。
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12.(2022·北京市第十二中学高一期中)从海
带中提取I2的实验方案如右。下列说法中不
正确的是(注：分液是使用分液漏斗分离两
种互不相溶液体的操作)
A.实验方案中2次使用到过滤操作
B.向滤液中加入双氧水的作用是将I－氧化为I2
C.I－和 在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋ ＋2H＋===I2＋H2O
D.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
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根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到
滤液，I2的悬浊液过滤，分离得到粗碘，
因此实验方案中2次使用到过滤操作，A
正确；
I－具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确；
I－和 在酸性条件下发生反应，正确的离子方程式为5I－＋ ＋
6H＋===3I2＋3H2O，C错误；
含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确。
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13.海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是
①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤
√
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电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；
操作b应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此③是错误的。
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14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，
还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作
冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作为_____，所用到的玻璃仪器是___________________。
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过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒　
铝土矿中加入浓NaOH溶液，Fe2O3
和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH
反应生成NaAlO2，步骤Ⅰ利用过滤
除去Fe2O3等不溶物，沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有偏铝酸钠；步骤Ⅱ通入二氧化碳将 转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。Ⅰ和Ⅱ步骤中分离固体与溶液的方法为过滤，所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
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(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______。
由工艺流程可知，沉淀M中还含有Fe2O3，固体N为Al2O3。
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Fe2O3　 Al2O3
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_________，它属于____(填
“酸”“碱”或“盐”)类物质。
由工艺流程可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，NaAlO2属于盐。
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NaAlO2　 盐
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3。
氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用氨水与氯化铝制备氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
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氨水
15.(2022·广州市第九十七中学高一期中)海
水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合
利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：
________________________。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
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电渗析法(或离子交换法等)
(2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、
等杂质离子，精制时常用的试剂有
①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠
溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的
顺序正确的是____(填字母)。
A.①②③④ B.②③④①
C.②④③① D.③④②①
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BC
粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等杂质离
子，精制时加入③氢氧化钠溶液，除去
镁离子，②氯化钡溶液，除去硫酸根离
子，④碳酸钠溶液，除去过量的钡离子
和钙离子，最后过滤后加入①盐酸，除
去过量的氢氧化钠和碳酸钠，其中③和
②的顺序可以颠倒，故顺序为③②④①
或②③④①或②④③①。
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(3)步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还
原为Br－，其目的是__________________
_______________。
海水中溴元素含量低，步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为Br－，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)。
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浓缩、提纯溴元素
(或富集溴元素)
(4)写出步骤 Ⅲ 反应的离子方程式：
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第八章