1.2原子结构与元素性质 第1课时 课件 （24张ppt） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.2原子结构与元素性质 第1课时 课件 （24张ppt） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-31 07:35:03 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
组织建设
第二节 原子结构与元素性质
（第1课时 原子结构与元素周期表）
第一章 原子结构与性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律
2.元素周期系
元素的性质随着元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表
呈现元素周期系的表格元素,周期系只有一个，元素周期表多种多样。
门捷列夫与第一张元素周期表
纽兰兹在门捷列夫之前发现了元素性质的周期性。1865年他把当时已知元素按原子量的递增顺序排列,发现每隔7种元素便出现性质相似元素,如同音乐中的音阶一样,因此称为元素八音律。
有重要历史意义的周期表
… … …
H … He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表
波尔元素周期表
1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？
2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？
回忆思考
7个周期
7个主族
7个副族
Ⅷ族
占三列
元素位置 原子结构或原子序数
周期：7个
短周期：3个（第1、2、3周期）
长周期：4个（第4、5、6、7周期）
族：16个
主族：7个
副族：7个
VIII （3列）
零族：1个
周期表
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
（7个横行）
（18个纵行）
3短4长
7主7副1VIII 1零
1.周期元素种类的确定
周期 对应能级组 元素种类 起止元素的原子序数及电子排布式
一 1s 2 1→2 1s1→1s2
二 2s、2p 8 3→10 2s1→2s22p6
三 3s、3p 8
四 4s、3d、4p 18
五 5s、4d、5p 18
六 6s、4f、5d、6p 32
七 7s、5f、6d、7p 32
二、构造原理与元素周期表
小结：
①第一周期从H开始，以He结束，只有两种元素
②其余周期总是从ns能级开始，以np能级结束
③从开始能级到结束能级递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的元素数目
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
2.元素周期表的形成 P20
对应能级电子 s p d f
列数 2 6 10 14
三、元素周期表的分区
1.按核外电子排布分区
①分区依据：按构造原理最后填入电子的能级符号不同，共分5个区
②各区名称：ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d 能级而后再填充ns能级而得名ds去元素，此外还有s、p、d、f 4个区
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
注意：
①He(1s2 p区)
②除H外，都是金属元素
s区：包括ⅠA 、 ⅡA
价电子层：ns1～2 (n≥1)
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
注意：
①He在p区，但它无p电子
②大部分为非金属元素
p区：ⅢA～ⅦA、零族
价电子层:ns2 np1-6(n≥2)
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
均为金属元素，d轨道全充满
ds区:ⅠB、ⅡB
价电子层： (n-1)d10ns1或2
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
①特例 ：46Pd 4d10(不合规则)
②均为金属元素
d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷ族
价电子层: (n-1)d1-9ns1-2
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
f 区：镧系与锕系
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
小结：各区元素的价电子排布特点
分区 包含的族 外围电子排布式
s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6（除He外）
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2（Pd除外）
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
f 区 镧系和锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
元素分区判断方法
1.根据位置判断
最左 区，最右 区，中靠左 区，中靠右 区
2.根据外围电子排布判断
只出现s轨道： 区
出现p轨道： 区
出现f轨道： 区
出现d轨道且未填满： 区
出现d轨道且填满： 区
2.按金属元素与非金属元素分区
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。
【讨论】（1）为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。
副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区元素（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此副族元素又称为过渡元素。
过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是：第IIIB族到第VIIB族元素的价层电子数等于它们的族序数；第VIII族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第IB族、第IIB族的族序数等于它们的最外层电子数。过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1～10ns1～2（除镧系和锕系）。
【讨论】（2）处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？
处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料），但不能叫两性非金属。
3.对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似
与酸反应 与碱反应
单质
氧化物
氢氧化物
如铍、铝两元素的性质相似性
组织建设
第二节 原子结构与元素性质
（第1课时 原子结构与元素周期表）
第一章 原子结构与性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律
2.元素周期系
元素的性质随着元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表
呈现元素周期系的表格元素,周期系只有一个，元素周期表多种多样。
门捷列夫与第一张元素周期表
纽兰兹在门捷列夫之前发现了元素性质的周期性。1865年他把当时已知元素按原子量的递增顺序排列,发现每隔7种元素便出现性质相似元素,如同音乐中的音阶一样,因此称为元素八音律。
有重要历史意义的周期表
… … …
H … He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表
波尔元素周期表
1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？
2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？
回忆思考
7个周期
7个主族
7个副族
Ⅷ族
占三列
元素位置 原子结构或原子序数
周期：7个
短周期：3个（第1、2、3周期）
长周期：4个（第4、5、6、7周期）
族：16个
主族：7个
副族：7个
VIII （3列）
零族：1个
周期表
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
（7个横行）
（18个纵行）
3短4长
7主7副1VIII 1零
1.周期元素种类的确定
周期 对应能级组 元素种类 起止元素的原子序数及电子排布式
一 1s 2 1→2 1s1→1s2
二 2s、2p 8 3→10 2s1→2s22p6
三 3s、3p 8
四 4s、3d、4p 18
五 5s、4d、5p 18
六 6s、4f、5d、6p 32
七 7s、5f、6d、7p 32
二、构造原理与元素周期表
小结：
①第一周期从H开始，以He结束，只有两种元素
②其余周期总是从ns能级开始，以np能级结束
③从开始能级到结束能级递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的元素数目
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
2.元素周期表的形成 P20
对应能级电子 s p d f
列数 2 6 10 14
三、元素周期表的分区
1.按核外电子排布分区
①分区依据：按构造原理最后填入电子的能级符号不同，共分5个区
②各区名称：ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d 能级而后再填充ns能级而得名ds去元素，此外还有s、p、d、f 4个区
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
注意：
①He(1s2 p区)
②除H外，都是金属元素
s区：包括ⅠA 、 ⅡA
价电子层：ns1～2 (n≥1)
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
注意：
①He在p区，但它无p电子
②大部分为非金属元素
p区：ⅢA～ⅦA、零族
价电子层:ns2 np1-6(n≥2)
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
均为金属元素，d轨道全充满
ds区:ⅠB、ⅡB
价电子层： (n-1)d10ns1或2
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
①特例 ：46Pd 4d10(不合规则)
②均为金属元素
d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷ族
价电子层: (n-1)d1-9ns1-2
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7
镧系 f区
锕系
f 区：镧系与锕系
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
小结：各区元素的价电子排布特点
分区 包含的族 外围电子排布式
s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6（除He外）
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2（Pd除外）
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
f 区 镧系和锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
元素分区判断方法
1.根据位置判断
最左 区，最右 区，中靠左 区，中靠右 区
2.根据外围电子排布判断
只出现s轨道： 区
出现p轨道： 区
出现f轨道： 区
出现d轨道且未填满： 区
出现d轨道且填满： 区
2.按金属元素与非金属元素分区
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。
【讨论】（1）为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。
副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区元素（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此副族元素又称为过渡元素。
过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是：第IIIB族到第VIIB族元素的价层电子数等于它们的族序数；第VIII族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第IB族、第IIB族的族序数等于它们的最外层电子数。过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1～10ns1～2（除镧系和锕系）。
【讨论】（2）处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？
处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料），但不能叫两性非金属。
3.对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似
与酸反应 与碱反应
单质
氧化物
氢氧化物
如铍、铝两元素的性质相似性