化学试题参考答案及评分标准
第 I卷 选择题（共 45 分）
一、单选题（本大题共 15小题，每小题 3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C A C D B C B B
11 12 13 14 15
C C C D D
第 II卷 非选择题（共 55分）
16．（13 分）
（1） 9g ························································（1 分）
× 233.01 10 或 0.5NA ···········································（1 分）
（2） 0.2mol ····················································（2分）
0.4mol/L ····················································（2分）
（3） ①100mL 容量瓶、玻璃棒 ·······························（2 分，每个 1分）
②10 或 10.0 ·············································（1分）
③A ························································（2 分）
④ACE ························································（2 分）
【说明】 少选给 1 分，错选不给分
17．（16 分）
80
（1） 35 Br ·······················································（2 分）
（2） H-O-O-H ····················································（2 分）
Na +[:O:O:]2-Na +
（3） ···············································（2 分）
离子键、非极性键 ·············································（2 分）
CO2 3 Na ··················································（2 分）
2-
（4） S > Cl
- >K+ ················································（2 分）
Al(OH)3+OH
-=AlO 2 +2H 2O ··································（2分）
（5） ＞ ·······················································（1分）
D ·······················································（1分）
【说明】 （3）少写给 1 分
18．（11 分）
(1) 圆底烧瓶 ····················································（1 分）
饱和食盐水 ····················································（1分）
.. ..
H : O :Cl :
(2) .. .. ···························································（2 分）
(3) 吸收多余的氯气，防止污染大气 （合理即可）···························（2 分）
A ····························································（2分）
(4) 过滤 ·····························································（1 分）
(5)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ·······································（2 分）
19．（15 分）
(1) Na2CO3 ····················································（1 分）
纯碱(或苏打) ··················································（1 分）
(2) B ·························································（1分）
(3) 2NaHCO3 ===Na2CO3+ H2O+ CO2↑ ···································（2分）
(4) A ····························································（2 分）
CO2 ····························································（2 分）
(5) NH4Cl ··························································（2 分）
作化肥（合理即可） ··············································（2分）
(6) 加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有 NaCl（合理即
可） ······························································（2 分）高一期末质量监测化学试题
考试范围：必修第一册；考试时间：75 分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Cl:35.5
第 I卷 选择题（共 45 分）
一、单选题（本大题共 15 小题，每小题 3分）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在 1nm~100nm之间
B．用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．Fe(OH)3胶体带正电
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
2．下列属于氧化还原反应的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Δ
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①水，②AgNO3溶液③NaOH溶液中的一
种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是
A．③①② B．②①③ C．③②① D．①③②
4．下列叙述正确的是
A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
B．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应
高中化学学科试卷第 1页，共 8页
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
5．某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变
成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是
A．灰绿色沉淀为Fe(OH)2
B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2 沉淀的颜色
D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以
元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二
维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由 Fe、水
蒸气高温反应制得
B．为实现Fe2 向Fe3 的转化，可向含Fe2 的溶液中通入
Cl2或者滴加H2O2溶液
C 2 ．由图可预测：高铁酸盐( FeO4 )具有强氧化性，可将Fe2 转化为Fe3
D．FeO、 Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
7．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01 10
23
个HCl分子，③3.4gNH3下列对这三种气体
的相关量的关系比较不正确的是
A．质量：②>①>③ B．氢原子数：②>①>③
C．体积：②>①>③ D．密度：②>③>①
8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。
下列实验现象和结论一致的是
高中化学学科试卷第 2页，共 8页
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和 H+存在
B．向新制氯水中加入饱和 NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有 HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和 NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了 HCl
D．向新制氯水中加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气分子与氢氧化钠直
接反应
9．将 10g由 CO和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过
足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A．8g B．10g C．12g D．13.5g
10．下列实验装置能达到实验目的的是
D．比较Na2CO3、
B．检验 Na2O2与 H2O反 C．观察 K2CO3
A．浓硫酸的稀释 NaHCO3的稳定
应有 O2生成 的焰色反应
性
A．A B．B C．C D．D
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4 ：
2
3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO 4 +3Cl-+5H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是复分解反应 B．Fe3+发生还原反应
C．利用高铁酸钾的强氧化性可以杀菌消毒 D．氯元素的化合价不变
12．已知 KClO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3+HCl（浓）→KC1+Cl2↑+H2O
（未配平），下列说法错误的是
A．氧化性：KClO3＞Cl2
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B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：5
C．Cl2只是还原剂
D．反应中每转移 5mol电子，产生 67.2L气体（标准状况）
13．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu2 Na H SO2 、 、 、 4 、
CO2 3 、OH 。已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中存在的离子是
A．Cu2 、CO2 3 、OH B．Na
2
、H 、SO4
C．Cu2 、H 、SO2 4 D 2 ．Na 、OH 、CO3
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K+、ClO-、I-、SO 2 4
B 2 ．使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH 4 、K+、SO 4 、NO 3
C 2 ．FeCl3溶液中：K+、SO 4 、SCN-、NH 4
D．透明溶液中：K+、H+、MnO 4 、SO
2
4
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径
0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
/nm
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
高中化学学科试卷第 4页，共 8页
A．离子半径：Y+>Z3+>M-
B．气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C．Y和 Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
第 II卷 非选择题（共 55 分）
二、填空题（本大题共 4 小题）
16．完成下列填空
(1)0.5molH2O的质量是___________，含有约___________个水分子。
(2)在标准状况下，4.48L的 HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成 500mL的溶液，
其物质的量浓度为___________。
(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫
酸配制 100mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量
筒；托盘天平。
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
②经计算，配制 100mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。(填写字母)
A．立即用较多的水冲洗，再涂抹 3%～5%的 NaHCO3溶液
高中化学学科试卷第 5页，共 8页
B．立即用 NaOH溶液中和，再用大量水冲洗
④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可
能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
17．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的四原子分子的结构式为_______。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为
_______(填“离子键”、“极性键” 或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有NO3 、HCO3 、
CO2 3 、Na 的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高
价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
高中化学学科试卷第 6页，共 8页
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备 KClO和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)写出HClO的电子式_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．Na 2S溶液 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀H2SO4
(4)反应结束后，取出 b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化
性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法
的主要过程如图所示
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低温
沉淀池反应 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____(填化学式)，俗称_____。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_____。
A． B． C． D．
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了____(填上述流程中的编
号)的循环，流程中物质 X为_____(填化学式)。
(5)该流程提取的副产品为_____(填化学式)，其用途_____(写一种)。
(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验
证产品纯碱中含有杂质 NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_____。
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