致远高级中学2022-2023学年高一上学期期末教学评估
化学
考试时间：60 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Cl—35.5；S—32
一、选择题：（本题共40小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.漂白粉 B.氯水 C.液氯 D.盐酸
2. 厨房里有很多化学物质，下列物质中属于强电解质的是（ ）
A.醋酸 B.白糖 C.小苏打 D.淀粉
3.下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是（ ）
A.海水晒盐 B.燃放鞭炮 C食物腐败 D.金属冶炼
4.在化学魔术中，一张白纸用含碘单质的溶液喷洒后会显蓝色字迹，其奥秘在于白纸上曾用一种“墨水”写过字迹，这种“墨水”可以是（ ）
A.食盐水 B.白醋 C.淀粉溶液 D.蔗糖溶液
5. 将溴水和下列试剂混合振荡，静置后下层为橙色的是（ ）
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.汽油
6．实验室配制1mol·L-1 的盐酸220mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．烧杯 D．电子天平
7.不属于海水提溴过程的是（ ）
A.氧化 B.蒸发 C.吹出 D.吸收
8.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．KCl D．FeCl2
9.下列关于Cl-和Cl2的说法中正确的是（ ）
A．Cl-和Cl2均有毒 B．Cl-和Cl2结构不同，微粒性质也不同
C．Cl-和Cl2均为黄绿色 D．Cl-和Cl2均能与金属单质反应
10．下列属于电解质，又能导电的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．无水乙醇 D．熔融态氯化钾
11．下列物质中，含有自由移动Cl-的是（ ）
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
12. 下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH2 D. 4molH2O
13.同温同压下，下列气体中密度最小的是（ ）
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.NH3
14. CCl4能萃取碘水中的I2，CCl4与此无关的性质是（ ）
A.CCl4的沸点比水低 B.CCl4与水和碘均不反应
C.CCl4与水互不相溶 D.碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大得多
15.将氯水久置后的酸性将（ ）
A.增强 B.减弱 C.不变 D.不确定
16.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．可以与碱反应 B．Ca(ClO)2能与碳酸反应生成次氯酸
C．HClO见光易分解 D．HClO具有漂白性
17. 鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是（ ）
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、四氯化碳溶液
C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
18.下列微粒，既有氧化性又有还原性的是（ ）
A.Fe2+ B.H+ C.Mg2+ D.I-
19.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KmnO4→MnO2
20.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl=H2↑＋ZnCl2 B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
21. 对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是（ ）
A. 所含原子个数之比为5:1 B. 二者物质的量相等
C. 二者所含分子个数相等 D. 二者摩尔质量的数值相等
22．下列有关分散系的叙述中，错误的是（ ）
A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定
B．区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴FeCl3溶液
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小在1 nm~100 nm之间
23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.05mol·L-1 盐酸
C．0.5mol·L-1 醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液
24. 2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
25.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的有色布条
C.将气体通过硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
26. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B. NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C. Mg2+、Na+、Cl－、OH- D. Cu2+、K+、SO42－、Cl－
27． 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO42-=BaSO4
C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
28.下列说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳的摩尔质量是28g
B. 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C. 氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量（以克为单位）
D. 1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个
29.下列说法正确的是（ ）
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
30. 下列检验某种无色溶液样品中的所含离子的实验，正确的是（ ）
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-
B.加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定CO32-的存在
C.加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在
D.用洁净的铂丝蘸取溶液，再火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+
31.从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。
A.2 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
32.除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入试剂和顺序均正确的是（ ）
A.过量BaCl2—过量K2CO3—HCl B. 过量Ba(NO3)2—过量K2CO3—HCl
C.过量BaCl2—过量Na2CO3—HCl D. 过量Ba(NO3)2—过量Na2CO3—HCl
33.在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ）
①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅
⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯
A. ①②③⑤⑥⑨ B. ②③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦⑧⑨ D. ①③④⑥⑦⑧
34.下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
A.氯气溶于水后的溶液能导电，因此氯气是电解质。
B.硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质。
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质。
D.盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl-、HCl、OH-
35. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A. ①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
36. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）
A．ClO—能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B．加少量NaOH可提高其杀菌效果
C．应低温、避光、密封保存 D．使用时空气中的CO2会参与反应
37. 某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为1：2：3，通入一定量的Cl2，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中的I-的质的量之比是（ ）
A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6
38.氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是（ ）
A.得到2.8g氮气 B.反应中转移4.8mol电子
C.氨是氧化剂 D.0.8mol氨被氧化
39.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
40.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混和液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
二、填空题（满分20分）
41.（6分）现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：
（1）常见有氧化剂有 ；常见的还原剂有 （填序号）
（2）欲实现由Fe→Fe3O4，应从 （填氧化剂或还原剂，下同）中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从 中找物质。
（3）NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被 （填氧化或还原），氧化产物为_______ 。
42.（14分）如图2.13所示，在实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气并进行相关实验（图中夹持设备省略）
（1）写出实验室制备氯气的方程式 ，装置B的作用是 。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中I、II、III应依次放入 、 、
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的活泼性。当向装置D中缓慢通入一定量氯气时，可以观察到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的化学性质强于溴。
（4）打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡后观察到的现象是 。
（5）写出装置F中反应的离子方程式 。
(6)装置F中也可用足量的亚硫酸钠溶液吸收多余的氯气，试写出相应反应的离子方程式 。致远高级中学2022-2023学年高一上学期期末教学评估
化学答案
一、选择题：（本题共40小题，每小题2分，满分80分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A C C D B D B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B D A A B D A B A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A C B C C D A C D C
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
C A D B B B B A A D
二、填空题（满分30分）
41.（6分）现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：
（1）常见有氧化剂有 ① ③ ④ ；常见的还原剂有 ② ⑤ ⑥ （填序号）
（2）欲实现由Fe→Fe3O4，应从 氧化剂 （填氧化剂或还原剂，下同）中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从 还原剂 中找物质。
（3）NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被 氧化 （填氧化或还原），氧化产物为___NO____ 。
42.（14分）如图2.13所示，在实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气并进行相关实验（图中夹持设备省略）
（1）写出实验室制备氯气的方程式 MnO +4HCl(浓)= MnCl +Cl2↑+2H2O ，装置B的作用是 除去 Cl 中的 HCl 气体、监测实验过程中装置是否发生堵塞 。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中I、II、III应依次放入 湿润有色布条 、 CaCl2 、 干燥有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的活泼性。当向装置D中缓慢通入一定量氯气时，可以观察到无色溶液逐渐变为 橙 色，说明氯的化学性质强于溴。
（4）打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡后观察到的现象是 装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 。
（5）装置F中反应的离子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
(6)装置F中也可用足量的亚硫酸钠溶液吸收多余的氯气，试写出相应反应的离子方程式 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
