化学人教版（2019）必修第二册5.2.2 氨和铵盐（共28张ppt）

(共28张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2节 氮及其化合物
第2课时 氨 铵盐
课程学习目标
掌握铵盐的性质和铵根离子的检验
3
理解喷泉实验的原理
2
了解氨气的性质、用途和实验室制法
1
阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件,造成15人遇难。
泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。
消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情。
1. 氨气
颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性
溶于水,1体积水能溶解 体积的氨气
无色气体
刺激性气味
小于空气
易液化
（-33.5℃）
极易
700
氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
三、氨和铵盐
（1）物理性质
【N2与NH3结构比较】
实验装置 操作及现象

【实验5-6】氨的喷泉实验
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶中，形成红色的喷泉
打开弹簧夹，挤压胶头滴管；
1、水溶液为什么呈红色？
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
2、实验结论：
氨气极易溶于水，水溶液（氨水）呈碱性。
1、探究形成喷泉的原因是什么
因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
思考讨论
2、若将 NH3 换为 NO2，能否形成喷泉 若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
能形成喷泉，但不能充满烧瓶。
思维启迪
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2
NO2+O2
常见能形成喷泉的物质组合
CO2
还有哪些气体可以形成喷泉
常见喷泉
装置
【拓展】如果将上述实验中的胶头滴管去掉如何引发喷泉实验呢？
具体做法：
打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发喷泉。
引发喷泉的方式：形成内外压强差
1、减小内压法 2、增大外压法
增大外压法
课堂练习
如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ ）
A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O
B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液
D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
C
（2）化学性质
①与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨，是一种弱碱，只有一小部分发生电离。
注：
a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；
b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。
能使酚酞溶液变红
能使红色石蕊试纸变蓝
氨气是一种碱性气体
NH4+
+ OH-
②与酸反应
NH3 ＋ HCl = NH4Cl
烟是一种固体小颗粒
现象：有大量白烟产生
原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒
思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗
NH3 ＋ HNO3 = NH4NO3
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
HCl
NH3
现象：产生大量白烟
NH3+HCl＝NH4Cl
NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl
小魔术：
【应用】
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么 (已知2NH3+3Cl2 = N2+6HCl)
提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2 = N2+6HCl、NH3+HCl = NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。
③还原性
拓展：与氯气等强氧化性物质的反应
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
氨的催化氧化
氨的催化氧化是工业_________的基础。
制硝酸
催化剂
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)
(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+ (　　)
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
√
×
×
×
√
2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（ ）
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析　氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
B
1.判断正误
2. 铵盐
(1) 概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物
如：NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4NO3
(2) 物理性质：一般铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水
(3) 化学性质
① 受热易分解
NH4Cl NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
② 与碱反应
离子方程式：
NH4+ + OH- NH3↑ + H2O （水溶液）
注：不加热条件下
NH4+ + OH- NH3·H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
实验展示
【实验5-7】
向盛有少量 NH4Cl 溶液、NH4NO3 溶液和 (NH4)2SO4 溶液的三支试管中分别加入 NaOH 溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验分析
实验现象
湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验分析
产生了碱性气体，即 NH3
实验结论
铵盐与强碱反应产生 NH3
实验启发
NH4+ + OH- NH3↑ + H2O
问：如何检验 NH4+
思维启迪
铵根离子的检验方法
① 取少量样品于试管中，加入碱后共热，
将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，
若试纸变蓝，则证明含有 NH4+
② 取少量样品于试管中，加入碱后共热，
将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
若有白烟产生，则证明含有 NH4+
NH4+的检验
①湿润的红色石蕊试纸变蓝色
②浓盐酸或浓硝酸产生白烟
某物质+碱 气体
△
答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+ 。
思考讨论
氨气的实验室制法
(1) 装置类型：
(2) 实验试剂：
(3) 收集方法：
(4) 棉花作用：
固固加热型装置
向下排空气法
减少氨气与空气的对流
NH4Cl 与 Ca(OH)2
(5) 实验原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
P15
(6) 集满验证：
a. 湿润的红色石蕊试纸
接近试管口变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒
接近试管口产生白烟
(8) 环保措施：
硫酸(或水)吸收多余的氨气
(7) 干燥装置：
防倒吸
用碱石灰干燥
方法一：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
2. 快速简易制法
3. 工业制法
思维拓展
方法二：
CaO或NaOH
浓氨水
人工合成氨
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
NH3·H2O NH3↑ + H2O
氨 铵盐
一、氨气
二、铵盐
1、物理性质：
2、喷泉原理：
3、化学性质：
课堂总结
1、物理性质：
2、化学性质：
3、铵根离子的检验：
三、实验室制氨气