新课标人教版高中化学必修二配套光盘练习：第二章 化学反应与能量（含答案解析）
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| 名称 | 新课标人教版高中化学必修二配套光盘练习：第二章 化学反应与能量（含答案解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 83.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-06 20:42:03 | ||
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文档简介
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第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热
B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO浓度增大 D．溶液的密度增大
8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
9．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
11．下列说法正确的是( )。
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2
C．H2 D．H2和NiO(OH)
14．下列说法中不正确的是( )。
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。
A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)
20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
21．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。
A．Q 1＝Q B．Q 1＜Q C．2Q 1＞Q D．无法判断
二、填空题
22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解
H．钢铁制品生锈的反应
23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。
三、实验题
24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题
26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案
一、选择题
1．D
解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A
解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B
解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开
1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B
解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A
6．A
解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C
解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO浓度不变。
8．B
解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A
解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C
解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D
解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C
解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C
解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C
解析：负催化剂减慢化学反应速率。
15．D
解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。
16．A
解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。
17．C
解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。
18．C
解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)＝v(逆)；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)＝v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。
19．B
解析：v(N2)＝(1.8 mol/L－0.8 mol/L)÷10 min＝0.1 mol/(L·min)，又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。
20．C
解析：观察图像的纵坐标为物质的量“n”。
21．B
解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小于1 mol和0.5 mol。
二、填空题
22．A B D G H C E F
解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。
23．放出 92 放出 30.67 放出 46 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值
解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成)。
三、实验题
24．①2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高
②4～5 min 此时H＋浓度小
③0.1 mol/(L·min)
④A、B
解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。
25．(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(3)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
四、计算题
26．(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)
变化前5 mol 2 mol 0
变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%
放电
充电
催化剂
催化剂
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第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热
B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO浓度增大 D．溶液的密度增大
8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
9．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
11．下列说法正确的是( )。
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2
C．H2 D．H2和NiO(OH)
14．下列说法中不正确的是( )。
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。
A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)
20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
21．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。
A．Q 1＝Q B．Q 1＜Q C．2Q 1＞Q D．无法判断
二、填空题
22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解
H．钢铁制品生锈的反应
23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。
三、实验题
24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题
26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案
一、选择题
1．D
解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A
解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B
解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开
1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B
解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A
6．A
解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C
解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO浓度不变。
8．B
解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A
解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C
解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D
解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C
解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C
解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C
解析：负催化剂减慢化学反应速率。
15．D
解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。
16．A
解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。
17．C
解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。
18．C
解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)＝v(逆)；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)＝v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。
19．B
解析：v(N2)＝(1.8 mol/L－0.8 mol/L)÷10 min＝0.1 mol/(L·min)，又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。
20．C
解析：观察图像的纵坐标为物质的量“n”。
21．B
解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小于1 mol和0.5 mol。
二、填空题
22．A B D G H C E F
解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。
23．放出 92 放出 30.67 放出 46 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值
解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成)。
三、实验题
24．①2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高
②4～5 min 此时H＋浓度小
③0.1 mol/(L·min)
④A、B
解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。
25．(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(3)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
四、计算题
26．(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)
变化前5 mol 2 mol 0
变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%
放电
充电
催化剂
催化剂
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