第九单元_课题3 溶液的浓度(1、2、3课时新课件54张ppt)
文档属性
| 名称 | 第九单元_课题3 溶液的浓度(1、2、3课时新课件54张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 772.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-06 23:20:12 | ||
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文档简介
课件54张PPT。课题3 溶液的浓度
溶液第一课时重庆市万州新田中学向立胜 温故而知新1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法蒸发溶剂加溶质降低温度加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。1.溶液的质量=_________+__________。
2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内___________保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_____，若仰视液面读数，则读数______。
3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_____（如_____等）中称量，左盘放_____,右盘放______。 温故知新溶质的质量溶剂的质量凹液面的最低处偏大偏小玻璃器皿小烧杯药品砝码实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g课题3 溶液的浓度一.溶液中溶质的质量分数( w )（一）、定义：（三）、计算公式：溶质的质量分数溶液的质量=溶液的密度×体积(M=PV)基本公式（二）、实质：溶质质量与溶液质量之比。是一个比值，
要写成百分数、有单位是1（不写）
应用时注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没溶解的不算。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液。V不能相加减)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。思考：溶质质量分数的变形公式M溶质==M溶液X溶质质量分数
M溶液==M溶质溶质质量分数（四）、溶质质量分数的意义： 每 份质量的某溶液中有 份质量的某溶质
和 份质量的某溶剂。是一个正比，可一一对应进行计算。（五）、计算题型：一.直接知道溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数中
的两者求其他。方法：直接用基本公式和变形公式计算。[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠和90份质量的水。[实验9－8]按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。 10g20g90g80g10%20%固体全
部溶解固体全
部溶解完成实验9-7的表格0.5%2.4%9.1% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（P43）解：思考：还有其他解法吗？150KgX(1-- 16%)=126 Kg【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。例3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 例2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度二.饱和溶液的溶质质量分数：（1）计算公式（2）同温下，该物质饱和时溶质质量分数最大。
是一个定值，与饱和溶液多少无关（必须是该温
下该物质的
溶解度）（3）同时知溶质、溶剂、溶解度
求溶质质量分数一定要考虑是否溶完。（4）同温下,溶解度和饱和时的溶质质量分数
用公式可以互算(5)判断是否饱和的方法：1.据能否溶完（用溶解度）2.据能否配制（用最大浓度）注意：必须饱和时才用这个公式算 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现在50克水中放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：设50克水会溶解氯化钠的质量为Xx = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；
溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和例2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌恰好反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？（杂质不反应）三.有关溶液
参加反应（1）要弄清楚是谁在反应，
一般是溶质在反应。（2）要求溶质质量分数先求出溶质质量。
（注意不要把溶质认错了）（3）要求V先求出M（M==pV）例1、100g质量分数19.6%稀硫酸，与足量的锌粒充分
反应，生成H2多少g,生成H2多少升？
（H2的密度为0.09g/L）例3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量是多少？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x X=0.2g
y=9.8g
z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量为16.1g。稀释前溶质质量=稀释后溶质质量(稀释前后溶质质量不变)四.溶液的稀释（浓变稀）加水画个烧杯图来思考计算公式： M浓×c浓%= M稀×c稀%M稀==M浓+M加的水 例1、 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？需水多少毫升？1cm3=1mL 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？需要多少mL水(课本P44页)解：设需加水的质量为x50g×98% =（50g+X)×20%答：需要水的质量195g, 需要水195mL.加水前加水后M浓液 x1%M稀液 x2% 50g 98% M稀液 = M浓液 +水加入水的
质量为x (50g+x) 98% X = 195g分析：195g÷1g/mL=195mL解法一、例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g× 98% = X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：五.溶液的浓缩（稀变浓）方法一：向原溶液中增加溶质增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量方法三：加更浓的溶液来高扯低平画个烧杯图来思考例1、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得 X=2.22g方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。方法三：加更浓的溶液应加多少g18%的氯化钠溶液？设应加入18%的氯化钠溶液的质量为X40gX5%+18%X==(40g+X)X10%X=25g六、求反应后所得溶液中的溶质质量分数解
题
方
法1.写出化学方程式，认准溶质。
（除沉淀、气体、水外的物质）2.弄清溶质来源，求出溶质质量。
（可能既有本身的又有生成的）3.求出溶液质量。（用质量守恒定律把反应前
所有物质的质量加起来，再减去生成的沉淀、
气体、反应前不参加反应的不溶杂质）4.最后用基本公式求出溶质质量分数。
（可反过来求其它）（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例1、50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，得0.2g氢气，
求: （1)盐酸的溶质的质量分数？
例2、100g稀硫酸与13g含铜5％的锌粒完全反应，求：（1）这种稀硫酸的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？9.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中
锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸
分6次依次加入烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：1.表中M的数值是 。3.所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？2.黄铜样品中锌的质量分数是 多少？4.第六次后溶液中硫酸锌的质量分数是多少？课题3 溶质的质量分数
第二课时溶液
1.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内___________保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_____，若仰视液面读数，则读数______。
2.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_____（如_____等）中称量，左盘放_____,右盘放______。 温故知新凹液面的最低处偏大偏小玻璃器皿小烧杯药品砝码（一）配制步骤：1、计算 2、称量 3、量取 3、溶解 4、装瓶贴签例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水 1、计算：2、称量：4、溶解：溶液的配制5、装瓶贴签： 把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞
并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中3、量取：用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中需食盐：50 g× 6% = 3 g
需水（50 g– 3g）÷1g/mL= 47 mL用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解一、固体加水（固液相配）[氯化钠溶液] [6%] （二）、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒（4个玻璃仪器）（三）、注意之点：1、药品要正确，瓶塞要倒放。
2、先称后量。
3、垫纸。
4、左物右砝。
5、不平衡的操作。（是定量称不平衡只能改变物体。）
6、加药品时要先固后液。
7、选量程合格的量筒。
8、先倒后滴。
9、量筒、天平读数都只能读一位小数。
10、玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率。
11、排操作顺序。
12、写标签的方法。（注明溶液名称和溶质质量分数）二、液液相配（浓溶液加水稀释）（一）配制步骤：1.计算 2.量取 3.混匀（稀释） 4.装瓶贴签用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2550g×3%÷6%=25g2425g÷1.04g/cm3=24mL2550g－25g=25g2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶贴签（同前面） （二）、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （4个玻璃仪器）（三）、注意之点：1.注意量筒读数。
（以凹液面的最低处保持水平）
2.玻璃棒的作用：搅拌，使溶液混合均匀。
3.注意两种液体的加入顺序。
（一般后加水，浓硫酸特殊）1、导致氯化钠质量分数偏大或偏小的原因？讨论1：2、不纯物质配制溶液，提纯在前，配制在后。用公式：溶质质量分数==溶质质量溶质质量+溶剂质量X100%来思考与溶质质量成正比。与溶剂质量成反比讨论2、下列情况会导致溶质质量分数如何变化？1.砝码残缺。2.物砝颠倒。（用了游码）
3.取水仰视。4.调零偏左。
5.配好后倒入细口瓶时泼出。
6.砝码生锈或沾有油污。
7.取水俯视。
8.倒水时外溅。
9.调零时偏右。
10.水没倒完。
11.计算错误（要看情况）练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。5、 。M溶质M溶剂X100gM溶质M溶液X100% 实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质
质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和
蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：
解：
（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g
含H2O：50g-10g=40g
（2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g
含H2O：20g-3g=17g
在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g
再加H2O： 40g-17g=23g
（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成
50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=10g硝酸钾和40g水20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各
图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像
（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011]蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C（2）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 课后作业订正P45【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。（4）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ （3）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。（5） 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g（6）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L8.8g÷1.1977g/L=4.45L
溶液第一课时重庆市万州新田中学向立胜 温故而知新1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法蒸发溶剂加溶质降低温度加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。1.溶液的质量=_________+__________。
2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内___________保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_____，若仰视液面读数，则读数______。
3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_____（如_____等）中称量，左盘放_____,右盘放______。 温故知新溶质的质量溶剂的质量凹液面的最低处偏大偏小玻璃器皿小烧杯药品砝码实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g课题3 溶液的浓度一.溶液中溶质的质量分数( w )（一）、定义：（三）、计算公式：溶质的质量分数溶液的质量=溶液的密度×体积(M=PV)基本公式（二）、实质：溶质质量与溶液质量之比。是一个比值，
要写成百分数、有单位是1（不写）
应用时注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没溶解的不算。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液。V不能相加减)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。思考：溶质质量分数的变形公式M溶质==M溶液X溶质质量分数
M溶液==M溶质溶质质量分数（四）、溶质质量分数的意义： 每 份质量的某溶液中有 份质量的某溶质
和 份质量的某溶剂。是一个正比，可一一对应进行计算。（五）、计算题型：一.直接知道溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数中
的两者求其他。方法：直接用基本公式和变形公式计算。[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠和90份质量的水。[实验9－8]按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。 10g20g90g80g10%20%固体全
部溶解固体全
部溶解完成实验9-7的表格0.5%2.4%9.1% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（P43）解：思考：还有其他解法吗？150KgX(1-- 16%)=126 Kg【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。例3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 例2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度二.饱和溶液的溶质质量分数：（1）计算公式（2）同温下，该物质饱和时溶质质量分数最大。
是一个定值，与饱和溶液多少无关（必须是该温
下该物质的
溶解度）（3）同时知溶质、溶剂、溶解度
求溶质质量分数一定要考虑是否溶完。（4）同温下,溶解度和饱和时的溶质质量分数
用公式可以互算(5)判断是否饱和的方法：1.据能否溶完（用溶解度）2.据能否配制（用最大浓度）注意：必须饱和时才用这个公式算 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现在50克水中放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：设50克水会溶解氯化钠的质量为Xx = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；
溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和例2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌恰好反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？（杂质不反应）三.有关溶液
参加反应（1）要弄清楚是谁在反应，
一般是溶质在反应。（2）要求溶质质量分数先求出溶质质量。
（注意不要把溶质认错了）（3）要求V先求出M（M==pV）例1、100g质量分数19.6%稀硫酸，与足量的锌粒充分
反应，生成H2多少g,生成H2多少升？
（H2的密度为0.09g/L）例3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量是多少？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x X=0.2g
y=9.8g
z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量为16.1g。稀释前溶质质量=稀释后溶质质量(稀释前后溶质质量不变)四.溶液的稀释（浓变稀）加水画个烧杯图来思考计算公式： M浓×c浓%= M稀×c稀%M稀==M浓+M加的水 例1、 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？需水多少毫升？1cm3=1mL 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？需要多少mL水(课本P44页)解：设需加水的质量为x50g×98% =（50g+X)×20%答：需要水的质量195g, 需要水195mL.加水前加水后M浓液 x1%M稀液 x2% 50g 98% M稀液 = M浓液 +水加入水的
质量为x (50g+x) 98% X = 195g分析：195g÷1g/mL=195mL解法一、例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g× 98% = X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：五.溶液的浓缩（稀变浓）方法一：向原溶液中增加溶质增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量方法三：加更浓的溶液来高扯低平画个烧杯图来思考例1、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得 X=2.22g方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。方法三：加更浓的溶液应加多少g18%的氯化钠溶液？设应加入18%的氯化钠溶液的质量为X40gX5%+18%X==(40g+X)X10%X=25g六、求反应后所得溶液中的溶质质量分数解
题
方
法1.写出化学方程式，认准溶质。
（除沉淀、气体、水外的物质）2.弄清溶质来源，求出溶质质量。
（可能既有本身的又有生成的）3.求出溶液质量。（用质量守恒定律把反应前
所有物质的质量加起来，再减去生成的沉淀、
气体、反应前不参加反应的不溶杂质）4.最后用基本公式求出溶质质量分数。
（可反过来求其它）（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例1、50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，得0.2g氢气，
求: （1)盐酸的溶质的质量分数？
例2、100g稀硫酸与13g含铜5％的锌粒完全反应，求：（1）这种稀硫酸的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？9.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中
锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸
分6次依次加入烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：1.表中M的数值是 。3.所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？2.黄铜样品中锌的质量分数是 多少？4.第六次后溶液中硫酸锌的质量分数是多少？课题3 溶质的质量分数
第二课时溶液
1.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内___________保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_____，若仰视液面读数，则读数______。
2.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_____（如_____等）中称量，左盘放_____,右盘放______。 温故知新凹液面的最低处偏大偏小玻璃器皿小烧杯药品砝码（一）配制步骤：1、计算 2、称量 3、量取 3、溶解 4、装瓶贴签例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水 1、计算：2、称量：4、溶解：溶液的配制5、装瓶贴签： 把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞
并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中3、量取：用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中需食盐：50 g× 6% = 3 g
需水（50 g– 3g）÷1g/mL= 47 mL用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解一、固体加水（固液相配）[氯化钠溶液] [6%] （二）、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒（4个玻璃仪器）（三）、注意之点：1、药品要正确，瓶塞要倒放。
2、先称后量。
3、垫纸。
4、左物右砝。
5、不平衡的操作。（是定量称不平衡只能改变物体。）
6、加药品时要先固后液。
7、选量程合格的量筒。
8、先倒后滴。
9、量筒、天平读数都只能读一位小数。
10、玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率。
11、排操作顺序。
12、写标签的方法。（注明溶液名称和溶质质量分数）二、液液相配（浓溶液加水稀释）（一）配制步骤：1.计算 2.量取 3.混匀（稀释） 4.装瓶贴签用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2550g×3%÷6%=25g2425g÷1.04g/cm3=24mL2550g－25g=25g2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶贴签（同前面） （二）、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （4个玻璃仪器）（三）、注意之点：1.注意量筒读数。
（以凹液面的最低处保持水平）
2.玻璃棒的作用：搅拌，使溶液混合均匀。
3.注意两种液体的加入顺序。
（一般后加水，浓硫酸特殊）1、导致氯化钠质量分数偏大或偏小的原因？讨论1：2、不纯物质配制溶液，提纯在前，配制在后。用公式：溶质质量分数==溶质质量溶质质量+溶剂质量X100%来思考与溶质质量成正比。与溶剂质量成反比讨论2、下列情况会导致溶质质量分数如何变化？1.砝码残缺。2.物砝颠倒。（用了游码）
3.取水仰视。4.调零偏左。
5.配好后倒入细口瓶时泼出。
6.砝码生锈或沾有油污。
7.取水俯视。
8.倒水时外溅。
9.调零时偏右。
10.水没倒完。
11.计算错误（要看情况）练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。5、 。M溶质M溶剂X100gM溶质M溶液X100% 实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质
质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和
蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：
解：
（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g
含H2O：50g-10g=40g
（2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g
含H2O：20g-3g=17g
在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g
再加H2O： 40g-17g=23g
（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成
50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=10g硝酸钾和40g水20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各
图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像
（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011]蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C（2）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 课后作业订正P45【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。（4）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ （3）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。（5） 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g（6）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L8.8g÷1.1977g/L=4.45L
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