化学下册第九单元课题3溶液的浓度导学案

半截塔中学 化学 学科导学案
班级：九、 学生姓名： 组号： 学案编号：
设计者：冯秀峰 审批： 授课时间：
课题 课题3 溶液的浓度 教法 引领提升 学法 自主学习练习巩固
学习目标 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、会分析问题、解决问题，提高解题能力。 4、能找准各量的关系。
学习重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤。
学习难点 溶质的质量分数的有关计算。
导学过程 教学设计学生积累
思考： 怎样比较两种溶液的浓、稀？二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：
　　 溶质质量溶质的质量分数 ＝ ——————×100％ 溶液质量 溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝ —————×100%
溶解度+100g【要点引领】
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
2、知识点二：溶质质量分数的计算 【自主学习：】 （1）完成教材P42页表 理解溶质质量分数的含义。 （2） 自主学习P43页例题1 【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释或浓缩的计算
　　①关于溶液稀释的计算
【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】　溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
【相关练习】　　完成教材P45页 2题、3题②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算
　　溶液浓缩通常有几种情况：
　　a、向原溶液中添加溶质：
　　溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂
　　溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
　　c、与浓溶液混合
　　混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％
　　【要点引领】
　　①关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
　　②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
[经典例题透析]
类型一：溶质质量分数的计算
　　例题1、 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。【变式1】配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g的硫酸钾并搅拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（　 ）
　　A．19％　　 B．10％　 　C．9％　　 D．无法计算
【变式2】某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为___________。
知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　化学方程式和溶质质量分数相结合的计算是中考的一个重要题型，也是近几年考查的热点。
　　【要点引领】
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
[规律方法指导]
　　关于溶质质量分数的计算一定要抓住：溶质质量分数的溶质质量与溶液质量之比；且溶质是溶解了的溶质质量，没有溶解的不能计算在内。
　　对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
　　a、溶液组成法　 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水②化学反应新生成的水。
　　b、质量守恒法　 溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物质质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。【相关练习】教材P45页 5 题、6题知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
　　实验目的：
　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
　　②加深对溶质质量分数的概念的理解。
　　实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
　　实验步骤：
　　①__________
　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：
　　Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
　　②__________（量取）
　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
　　③__________
　　把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
　　④__________
　　把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
　　【要点引领】
　　①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。
　　②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。
类型二：一定溶质质量分数溶液的配制
　　例题2、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
　　⑴计算：需氢氧化钠固体___①_____g，水___②____mL(水的密度是1g/cm3)
　　⑵称量：用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____③_____盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
　　并在图25-1标尺中选出能正确表示游码位置的选项_____④____(填字母)。 砝码/g100502020105打“√”表示选用 　　　　　　　　　　　　
　　⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____⑤_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
　　⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
【变式3】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　 ）
　　A．①②③④　 B．⑤②④①　 C．①③⑤②④①　 D．①③⑥⑤②④①
【变式4】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（　 ）
　　A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
　　B．过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗
　　C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
　　D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
三、练习巩固：教材中相关习题。
教师学生反思：