吉林省长春市农安县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市农安县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 603.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-31 21:00:27 | ||
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文档简介
农安县2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在之间
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．胶体带正电
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
2．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①水，②溶液③NaOH溶液中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．③①② B．②①③ C．③②① D．①③②
4．下列叙述正确的是（ ）
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
5．某同学向一新制的溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是（ ）
A．灰绿色沉淀为
B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为
D．、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
7．在标准状况下有①②个HCl分子，③下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）
A．质量：②>①>③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②>①>③ D．密度：②>③>①
8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气分子与氢氧化钠直接反应
9．将10g由CO和组成的混合气体在足量的中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的固体，固体增加的质量为（ ）
A．8g B．10g C．12g D．13.5g
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．浓硫酸的稀释 B．检验与反应有生成 C．观察的焰色反应 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
11．高铁酸钾是一种新型绿色水处理剂。下列反应可制取：。对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．发生还原反应
C．利用高铁酸钾的强氧化性可以杀菌消毒 D．氯元素的化合价不变
12．已知晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：（未配平），下列说法错误的是（ ）
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5
C．只是还原剂 D．反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况）
13．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中存在的离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．使石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/ 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价
最低负价
A．离子半径：
B．气态氢化物稳定性：
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题（本大题共4小题）
16．完成下列填空
（1）的质量是___________，含有约___________个水分子。
（2）在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________（填写名称）。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。（填写字母）
A．立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的溶液
B．立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗
④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
17．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
（2）由元素①和④形成的四原子分子的结构式为_______。
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______（用离子符号表示）。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示），元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）元素的非金属性⑧_______⑩（填“>”或“＜”）；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置（部分装置省略）制备KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
（2）写出HClO的电子式_______。
（3）d的作用是_______，可选用试剂_______（填标号）。
A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
沉淀池反应
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________ （填化学式），俗称_________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________。
A． B． C． D．
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X为_________（填化学式）。
（5）该流程提取的副产品为_________（填化学式），其用途_________（写一种）。
（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_________。
农安县2022-2023学年高一上学期期末考试
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C A C D B C B B C C C D D
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（13分）
（1）9g 或
（2）0.2mol 0.4mol/L
（3）①100mL容量瓶、玻璃棒 ②10或10.0 ③A ④ACE
17．（16分）
（1） （2） （3） 离子键、非极性键
（4）
（5）> D
18．（11分）
（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）
（3）吸收多余的氯气，防止污染大气（合理即可） A
（4）过滤
（5）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
19．（15分）
（1） 纯碱（或苏打）
（2）B
（3）
（4）A
（5） 作化肥（合理即可）
（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl（合理即可）
化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在之间
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．胶体带正电
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
2．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①水，②溶液③NaOH溶液中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．③①② B．②①③ C．③②① D．①③②
4．下列叙述正确的是（ ）
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
5．某同学向一新制的溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是（ ）
A．灰绿色沉淀为
B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为
D．、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
7．在标准状况下有①②个HCl分子，③下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）
A．质量：②>①>③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②>①>③ D．密度：②>③>①
8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气分子与氢氧化钠直接反应
9．将10g由CO和组成的混合气体在足量的中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的固体，固体增加的质量为（ ）
A．8g B．10g C．12g D．13.5g
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．浓硫酸的稀释 B．检验与反应有生成 C．观察的焰色反应 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
11．高铁酸钾是一种新型绿色水处理剂。下列反应可制取：。对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．发生还原反应
C．利用高铁酸钾的强氧化性可以杀菌消毒 D．氯元素的化合价不变
12．已知晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：（未配平），下列说法错误的是（ ）
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5
C．只是还原剂 D．反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况）
13．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中存在的离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．使石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/ 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价
最低负价
A．离子半径：
B．气态氢化物稳定性：
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题（本大题共4小题）
16．完成下列填空
（1）的质量是___________，含有约___________个水分子。
（2）在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________（填写名称）。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。（填写字母）
A．立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的溶液
B．立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗
④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
17．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
（2）由元素①和④形成的四原子分子的结构式为_______。
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______（用离子符号表示）。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示），元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）元素的非金属性⑧_______⑩（填“>”或“＜”）；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置（部分装置省略）制备KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
（2）写出HClO的电子式_______。
（3）d的作用是_______，可选用试剂_______（填标号）。
A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
沉淀池反应
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________ （填化学式），俗称_________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________。
A． B． C． D．
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X为_________（填化学式）。
（5）该流程提取的副产品为_________（填化学式），其用途_________（写一种）。
（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_________。
农安县2022-2023学年高一上学期期末考试
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C A C D B C B B C C C D D
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（13分）
（1）9g 或
（2）0.2mol 0.4mol/L
（3）①100mL容量瓶、玻璃棒 ②10或10.0 ③A ④ACE
17．（16分）
（1） （2） （3） 离子键、非极性键
（4）
（5）> D
18．（11分）
（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）
（3）吸收多余的氯气，防止污染大气（合理即可） A
（4）过滤
（5）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
19．（15分）
（1） 纯碱（或苏打）
（2）B
（3）
（4）A
（5） 作化肥（合理即可）
（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl（合理即可）
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