10.2.1 中和反应及其在实际中的应用(课件16页)

(共16张PPT)
人教版九年级上册
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
新课引入
蚊虫叮咬以后，疼痛难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解疼痛，你知道其中的道理吗？
蚊虫叮咬后，会释放一种酸性物质，可涂上肥皂水或牙膏等碱性物质，使酸性物质与碱性物质发生反应来缓解疼痛。
新课讲解
一、酸与碱反应的探究实验
新课讲解
实验现象：滴加酚酞溶液后的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，一段时间后，溶液的红色褪去。
实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了化学反应生成了氯化钠和水。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
新课讲解
二、中和反应的概念及实质
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 +2H2O
氯化钙
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
硫酸钠
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
酸
碱
盐
水
＋
＋
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
新课讲解
NaOH与HCl发生中和反应的微观示意图
中和反应的实质：
H＋和OH-结合生成H2O。
新课讲解
三、中和反应在生产、生活中的应用
调节土壤的酸碱性
在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应向土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性在最适宜植物生长的范围之内。
例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，可向酸性土壤中加入适量的熟石灰，中和土壤的酸性。
新课讲解
处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等酸性物质，可利用熟石灰进行中和处理。印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
新课讲解
【应用】胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化。如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适导致消化不良，这时医生就会让你服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。氢氧化铝是常用胃药的主要成分，请写出氢氧化铝中和过多胃酸的化学方程式：______________________________。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
归纳小结
1、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应；
2、中和反应的实质是H+和OH﹣结合成H2O；
3、在日常生活、工农业生产和科学实验中，会接触到许多中和反应。
1、中和反应在日常生活和生产中都有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹
C．用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸
D．用氨水（NH3 H2O）处理工厂的废酸
强化训练
B
【解析】B选项，用盐酸除去铁钉表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的反应生成盐、水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。
强化训练
2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
C
【解析】A、由二者恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应后阴、阳离子的总数目减少，故错误。B、由二者恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后溶剂质量增加，故错误。C、图示是二者恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液呈中性，故正确。D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故错误。
强化训练
3、把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
A
【解析】
将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
布置作业
云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好加入什么物质呢？你能解释其中的道理吗？
【参考答案】最好加点食醋，这是利用食醋与碱性物质发生中和反应来减轻食物的涩味。
谢谢
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