第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐 学案（含答案）

第2课时　氨和铵盐
[核心素养发展目标]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质
1．物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
______气味 气体 比空气的____ ______溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化
2.化学性质
(1)实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈______色 氨____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈____性
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生______ 氨与氯化氢反应生成____________
(2)氨的化学性质
(3)氨水
氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O________________。
3．用途
(1)氨易________，液氨常用作制冷剂。
(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O??NH＋OH－(　　)
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(　　)
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(5)氨水与液氨一样都是混合物(　　)
(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(　　)
1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为_______________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_____________________________________________________，
反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_____________________
_______________________________________________________________________________，
该反应___________________________________________________(填“吸热”或“放热”)，
锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为__________________________。
2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。
请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
①若用HCl气体，则c(HCl)＝______________________________________________________。
②若用NO2气体，则c(HNO3)＝____________________________________________________。
喷泉实验
喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
(3)常见能形成喷泉的物质组合
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
二、铵盐的性质、NH的检验
1．铵盐
(1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物，如______________________、________________、________________等。铵盐是农业上常用的化肥。
(2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且____溶于水。
(3)化学性质
①受热易分解
NH4Cl______________(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)；
NH4HCO3____________________。
②与碱反应
与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===________________；
与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－________________。
如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式_________________________________。
2．NH的检验
(1)实验探究
实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]
实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变________
实验原理 离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O
应用 检验NH的存在和制取氨
(2)铵盐(NH)的检验流程
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解(　　)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH(　　)
(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　)
1．下列关于铵盐的叙述正确的是__________(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是________。
1．下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
3．(2022·沈阳高一期中)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是(　　)
A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c
4．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)A的化学式是____________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________________________________________________。
收集气体B的方法是_____________________________________________________________。
(3)溶液显蓝色的原因是___________________________________________________________
_______________________________________________________________(用化学用语表示)。
(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_____________________________________。
第2课时　氨和铵盐
一、
1．无色　有刺激性　小　极易
2．(1)喷泉　红　极易　弱碱　白烟　白色晶体　(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－　蓝　NH3＋HCl===NH4Cl　大量白烟　4NH3＋5O24NO＋6H2O
还原性　(3)NH3↑＋H2O
3．(1)液化
正误判断
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
应用体验
1．(1)变蓝　NH3＋H2O??NH3·H2O
(2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　放热　NH4NO3
2．(1)③④　①④⑤　(2)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾　(3)① mol·L－1　② mol·L－1
解析　(1)氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小。(2)图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。(3)设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
mol　　　× mol
形成喷泉后溶液体积为V L，
则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
二、
1．(1)(NH4)2SO4　NH4HCO3　NH4NO3　(2)易　(3)①NH3↑＋HCl↑　NH3↑＋H2O＋CO2↑　②NH3·H2O　NH3↑＋H2O　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2．(1)蓝色　(2)红色石蕊试纸　变蓝
正误判断
(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
应用体验
1．②③④
2．NH4HCO3
随堂演练　知识落实
1．D　2.B
3．C　[HI极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。]
4．(1)NH4Cl　(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)　向下排空气法　(3)NH3·H2O??NH＋OH－　(4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色