第五章　第一节　第1课时　硫和二氧化硫 学案（含答案）

第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
[核心素养发展目标]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
1．硫——重要的非金属元素
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第____周期、第____族 比氯、氧____
2.硫的性质
(1)物理性质
单质硫(俗称__________)是一种________晶体，质脆，易研成粉末。硫______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳(CS2)。
(2)化学性质
硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)
(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)
(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
1．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现__________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________，写出上述反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO在______性条件下可共存，在______性条件下可反应，不能共存。
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______________________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
H2、Na2、FeO2、O、O
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
二、二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种______色、有______气味的有______气体，密度比空气的_________________，________________________________________________________________________________
溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。
2．二氧化硫性质探究
实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液酸碱度
实验现象 (1)试管中___________________________ (2)pH试纸呈________________________ 加入品红溶液的试管振荡后，_________，再加热溶液________
结论 SO2____________，且溶液呈______性 _____________
3.二氧化硫的化学性质
(1)从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
写出下列反应的化学方程式：
a．和水反应：____________________________________________________________________。
b．和澄清石灰水反应：____________________________________________________________。
c．和CaO反应：_________________________________________________________________。
(2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。
(3)SO2的特性——漂白性
①原理：它能与某些有色物质生成________的无色物质。这些无色物质容易________而使有色物质恢复原来的颜色。
②注意：a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。
4．SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
5．可逆反应
可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“??”表示。如Cl2＋H2O??HCl＋HClO等。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2与氯水混用，漂白效果更好(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
1．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑二者互为可逆反应吗？简述理由。
2．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______________________。
3．SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
(2)试写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
(1)SO2具有强还原性，在溶液中能被常见的氧化剂：MnO、Cl2、Fe3＋、H2O2等氧化为SO。
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)，
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，
SO2＋H2O2===H2SO4。
(2)二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的区别
漂白物质 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　)
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
2．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　　)
A．硫 B．铜 C．铁 D．金
3．(2022·长沙高一月考)SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是(　　)
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性
D．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量
4．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　)
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
5．(2022·吉林松原高一期末)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
(1)从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__________________________________。
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2O??H2SO3，请设计实验验证SO2能和水发生反应：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的__________性。
②SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为____________________________
_______________________________________________________________________________。
第1课时　硫和二氧化硫
一、
1．三　ⅥA　　弱　－2、＋4、＋6
2．(1)硫黄　黄色　难　微　易　(2)还原　氧化　S＋O2SO2　2Cu＋SCu2S　Fe＋SFeS
正误判断
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
应用体验
1．(1)易溶于CS2　(2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O　(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　(4)碱　酸
2．②③④⑦⑧⑨⑩
二、
1．无　刺激性　毒　大　易　40
2．液面上升　红色　溶液红色褪去　恢复红色　易溶于水　酸　SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
3．(1)a.SO2＋H2O??H2SO3(可逆反应)　b．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O　c．SO2＋CaO===CaSO3　(2)H2SO4＋2HCl　2SO3　3S＋2H2O　(3)①不稳定　分解
正误判断
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
深度思考
1．不是，两个反应的条件不同，也不是同时进行的。
2．(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白
(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)白色　BaSO3　(5)BaSO4
3．(1)不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
(2)SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
随堂演练　知识落实
1．D　2.A
3．C　[SO2有毒，但葡萄酒中SO2的含量在我国的食品添加剂使用标准的规定范围内，故葡萄酒中的SO2对人体无害，A项正确；SO2具有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正确；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物质，C项错误；将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，D项正确。]
4．C　[A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。]
5．(1)①SO2＋2OH－===H2O＋SO(或SO2＋OH－===HSO)　②向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
(2)①还原　②SO2＋2H2S===3S＋2H2O